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1、第二课时电解质在水溶液中的反应（第（第2课时课时）电电解解质质在水溶液中的反在水溶液中的反应应写出下列写出下列电电解解质质的的电电离方程式离方程式 (1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). (NH4)2SO4 H2SO4 2H+ +SO42-Ba(OH)2 Ba2+2OH-MgCl2 Mg2+ +2Cl-(NH4)2SO4 2NH4 + +SO42- 现现有以下物有以下物质质：KCl溶液溶液 液液态态HCl BaSO4固体固体 熔融熔融NaCl 蔗糖蔗糖 铁铁 SO2 HNO3 NaOH固体固体（1）以上物）以上物质质中能中能导电导电的是的是 。（2）以以
2、上上物物质质中中属属于于电电解解质质的的是是 ， 属于非属于非电电解解质质的是的是 。复复习习回回顾顾【观观察察思考思考】实验实验：向向0.01molL0.01molLBa(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入溶液中滴入几滴酚几滴酚酞酞溶液，按溶液，按图图2-2-82-2-8所示所示连连接装置，然接装置，然后向溶液中滴加后向溶液中滴加0.2molL0.2molL H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，观观察溶液中的察溶液中的现现象和象和电电流表指流表指针针的的变变化化溶液中不断溶液中不断产产生白色沉淀，生白色沉淀，红红色逐色逐渐变渐变浅，直至消失浅，直至消失电电流表指流表指针针不断偏向零，不断偏
3、向零，再滴加再滴加时时，又不断偏大，又不断偏大1.1.滴有酚滴有酚酞酞溶液的溶液的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液由溶液由红红色色变变成无色，成无色，说说明明H H与与OHOH发发生了反生了反应应2.2.指指针针的偏的偏转转反反应应出溶液中出溶液中离子离子浓浓度的减小，度的减小，说说明离子明离子参加了反参加了反应应；3.3.生成白色沉淀，生成白色沉淀，说说明明BaBa2 2与与SOSO4 42 2发发生了反生了反应应；Ba(OH)Ba(OH)2 2BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2H H2 2SOSO4 4H H2 2O OBaSOBaSO4 4结论结论：稀硫酸与：稀硫酸
4、与氢氢氧化氧化钡钡溶液的反溶液的反应应，实质实质上是上是H H与与OHOH发发生反生反应应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2发发生反生反应应，反，反应应物中离子物中离子浓浓度减少，即离子度减少，即离子间发间发生生了反了反应应。 【思考】【思考】通通过过上面的上面的实验现实验现象，你象，你对对稀硫酸稀硫酸 与与Ba(OH)2溶液的反溶液的反应应有了哪些新的有了哪些新的 认识认识？稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应应的的实质实质是溶液是溶液中的中的H+与与OH-结结合生成极合生成极难电难电离的水，离的水，Ba2+与与SO42- 结结合生成合生成BaSO4沉淀，溶液中离沉淀，溶液中离
5、子的子的浓浓度降低。度降低。迁移迁移应应用（用（课课本本4545页页）NaCl+ AgNONaCl+ AgNO3 3AgClAgCl + NaNO+ NaNO3 32NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4KCl+ AgNOKCl+ AgNO3 3AgClAgCl + KNO+ KNO3 3NaNa+ + OH OH- - Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2-NaNa+ + Cl Cl- - Ag Ag+ + NO NO3 3- -K K+ + NO NO3 3- -1 1、写出、写出发发生反生反应应的化学方程式：的
6、化学方程式：NaNa+ + SO SO4 42-2-NaNa+ + NO NO3 3- -K K+ + Cl Cl- - NO NO3 3- - AgAg+ + 根据以上几个例子，你根据以上几个例子，你对电对电解解质质在溶液中在溶液中的反的反应应有什么新的有什么新的认识认识？因因为电为电解解质质在水中已在水中已经电经电离成离子，所以离成离子，所以电电解解质质在溶液中的反在溶液中的反应实质应实质上是离子之上是离子之间间发发生的反生的反应应。一、离子反一、离子反应应1离子反离子反应应：在溶液中有离子参加的：在溶液中有离子参加的 化学反化学反应应。电电解解质质在水溶液中在水溶液中发发生的反生的反应应
7、都是离子反都是离子反应应。下列能下列能发发生离子反生离子反应应的是的是( )A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习2B C练习练习生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应发发发发生生生生的的的的条条条条件件件件离离离离子子子子反反反反应应应应发发发发生生生生的的的的条条条条件件件件生成生成难难溶物溶物生成生成挥发挥发性物性物质质生成生成难电难电离的物离的物质质2.
8、离子反离子反应发应发生的条件生的条件3、 离子反离子反应应的的实质实质就是通就是通过过反反应应使使某些离子的数目减少的某些离子的数目减少的过过程。程。 思考思考离子反离子反应发应发生后，溶液中各离子的数生后，溶液中各离子的数目有何目有何变变化化?某些离子的数目减少某些离子的数目减少二、离子方程式二、离子方程式1、定、定义义：用：用实际实际参加反参加反应应的离子的符的离子的符号来表示离子反号来表示离子反应应的式子叫做离子方的式子叫做离子方程式程式怎怎样书样书写一个离子反写一个离子反应应的离子方程式呢？的离子方程式呢？2、离子方程式的、离子方程式的书书写写查查：检查检查离子方程式两离子方程式两边边
9、的原子数和的原子数和 电电荷数是否守恒。荷数是否守恒。写：写：正确正确书书写反写反应应的化学方程式。的化学方程式。改：改：把易溶且易把易溶且易电电离的物离的物质质拆写成离子拆写成离子符号，把符号，把难电难电离的物离的物质质、难难溶物、溶物、 气体、气体、单质单质和氧化物仍写和氧化物仍写为为化学式。化学式。例：写出例：写出CuCl2与与AgNO3反反应应的离子方程式。的离子方程式。删删：删删去方程式两去方程式两边边相同的离子。相同的离子。关关键键是的第二步是的第二步“改改”，哪些物，哪些物质质能改写成离子呢？能改写成离子呢？1、易溶且易、易溶且易电电离物能改成离子符号：离物能改成离子符号： 强强
10、酸：酸：HCl、HNO3、 H2SO4等等 强强碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶性可溶性盐盐：钾钾、钠钠、铵盐铵盐、硝酸、硝酸盐盐等等2、难难溶、溶、难电难电离物不能改，仍写化学式：离物不能改，仍写化学式： 难难溶物：溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等等 难电难电离的物离的物质质：弱酸、弱碱、水：弱酸、弱碱、水3、气体、气体、单质单质和氧化物仍写化学式和氧化物仍写化学式完成下列反完成下列反应应的离子方程式。的离子方程式。HClKOH H2SO4NaOH HNO3Ba(OH)2离子方程式离子方程式为为： HOH = H2O3、离子方程式的意、离子方程式的
11、意义义：不不仅仅可以表示一定物可以表示一定物质间质间的某一反的某一反应应，还还可以表示所有同一可以表示所有同一类类型的反型的反应应。揭示了化学反揭示了化学反应应的的实质实质课课堂小堂小结结一、离子反一、离子反应应1、离子反、离子反应应：在溶液中在溶液中有离子参加的化学反有离子参加的化学反应应。2、(复分解型）离子反复分解型）离子反应应发发生条件：生条件：3、离子反、离子反应应的的实质实质就是通就是通过过反反应应使某些离子的使某些离子的数目减少的数目减少的过过程。程。 二、离子方程式二、离子方程式1、离子方程式的、离子方程式的书书写：写： 步步骤骤：写、改、：写、改、删删、查查2、离子方程式的意
12、、离子方程式的意义义：（3 3）硫酸硫酸铜溶液与溶液与氢氧化氧化钡溶液溶液（2 2）稀）稀硫酸跟硫酸跟氢氧化氧化钡溶液溶液（4 4）氢氢氧化氧化铜铜和和盐盐酸的反酸的反应应（1 1）碳酸）碳酸钠钠与硫酸的反与硫酸的反应应1、写出下列反、写出下列反应应的离子反的离子反应应方程式方程式CO32-+2H+=CO2+H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2OCu2+ SO42- +Ba2+ 2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2H2O随堂随堂练习练习2、下列反、下列反应应属于离子反属于离子反应应的是（的是（ ） A、实验实验
13、室制氧气；室制氧气； B、实验实验室制室制氢氢气；气； C、木炭的燃、木炭的燃烧烧； D、氯氯化化钠钠和硝酸和硝酸银银反反应应。BD3. 能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程式的是（的离子方程式的是（ ） A.铁铁跟跟盐盐酸反酸反应应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯气跟水反气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.钠跟水反跟水反应为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸硫酸铜溶液与溶液与氢氧化氧化钡溶液反溶液反应 ： Ba2+SO42-=BaSO4B4.下列下列离子方程式离子方程式正确正确的是（的是（ ）A.硫酸硫酸镁溶液跟溶液跟氢氧化氧化钡溶液的反溶液
14、的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸片插入硝酸银溶液中：溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化氧化钠溶液中加入醋酸：溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O C5.根据下列离子方程式写化学方程式根据下列离子方程式写化学方程式(1) Ba2+SO42-=BaSO4(2) Ca2+CO32-=CaCO3(3) OH-+H+=H2O(4) CO32-+2H+=H2O+CO26.在无色、酸性溶液中，能大量共存在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-A
