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1、高三化学一轮专题复习元素化合物的性质与应用【体系构建】【体系构建】【核心自测】【核心自测】1.1.正误判断正误判断, ,正确的画正确的画“”, ,错误的画错误的画“”。(1)(1)工业上常通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。工业上常通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 ( () )提示提示: :。工业上通过电解熔融的氯化钠来制备金属钠。工业上通过电解熔融的氯化钠来制备金属钠和氯气。和氯气。(2)Cu(2)Cu与与S S混合加热生成混合加热生成CuSCuS。 ( () )提示提示: :。S S的氧化性弱的氧化性弱,Cu,Cu与与S S加热只能生成加热只能生成CuCu2 2S S。(3)(3)因为
2、因为FeFe3+3+有强氧化性有强氧化性, ,所以所以FeClFeCl3 3溶液可用于回收废溶液可用于回收废旧电路板中的铜。旧电路板中的铜。( () )提示提示: :。FeFe3+3+有强氧化性有强氧化性, ,可以将铜氧化为铜离子可以将铜氧化为铜离子, ,然然后再用铁粉将铜离子还原出来。后再用铁粉将铜离子还原出来。(4)Fe(4)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生, ,说明说明FeFe与与两种酸均发生置换反应。两种酸均发生置换反应。( () )提示提示: :。FeFe与稀硝酸反应的产物为硝酸铁、一氧化氮与稀硝酸反应的产物为硝酸铁、一氧化氮和水和水, ,不属于置
3、换反应。不属于置换反应。(5)(5)电解电解AlClAlCl3 3溶液时阴极上析出溶液时阴极上析出AlAl。( () )提示提示: :。电解。电解AlClAlCl3 3溶液时阴极上析出氢气。溶液时阴极上析出氢气。(6)(6)向某无色溶液中加入向某无色溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,若能产生白色沉若能产生白色沉淀淀, ,说明原溶液中存在说明原溶液中存在ClCl- -。( () )提示提示: :。未滴加稀硝酸酸化。未滴加稀硝酸酸化, ,不能排除不能排除 等离子等离子的干扰。的干扰。(7)(7)可用加热法除去可用加热法除去NaClNaCl中混有的中混有的NHNH4 4ClCl。( ()
4、 )提示提示: :。NHNH4 4ClCl受热易分解成氨气和氯化氢。受热易分解成氨气和氯化氢。(8)(8)检验检验 时时, ,往试样中加入往试样中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,微热微热, ,用湿润用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。 ( () )提示提示: :。应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。(9)(9)碱石灰和五氧化二磷均可用来干燥氨气。碱石灰和五氧化二磷均可用来干燥氨气。( () )提示提示: :。五氧化二磷是酸性干燥剂。五氧化二磷是酸性干燥剂, ,不能干燥碱性气不能干燥碱性气体氨气。体氨气。(10)(10)碘在乙醇和苯中的
5、溶解度均比水中大碘在乙醇和苯中的溶解度均比水中大, ,故乙醇和苯故乙醇和苯均可用来萃取碘水中的碘。均可用来萃取碘水中的碘。( () )提示提示: :。乙醇与水互溶。乙醇与水互溶, ,不能用来萃取碘水中的碘。不能用来萃取碘水中的碘。(11)SO(11)SO2 2与与H H2 2O O2 2和和NaNa2 2O O2 2均可发生化合反应。均可发生化合反应。( () )提示提示: :。SOSO2 2与与H H2 2O O2 2和和NaNa2 2O O2 2均可发生化合反应均可发生化合反应, ,分别生分别生成成H H2 2SOSO4 4和和NaNa2 2SOSO4 4。(12)50 mL 18 mol
6、(12)50 mL 18 molL L-1-1浓硫酸与足量铜反应浓硫酸与足量铜反应, ,生成生成SOSO2 2分子的数目为分子的数目为0.450.45NA。 ( () )提示提示: :。浓硫酸变稀后反应停止。浓硫酸变稀后反应停止, ,生成生成SOSO2 2分子的数目分子的数目小于小于0.450.45NA A。2.2.部分物质的颜色和俗名。部分物质的颜色和俗名。(1)(1)有色固体有色固体: :CuCu、CuCu2 2O:_;FeO:_;Fe2 2O O3 3:_;:_;Fe(OH)Fe(OH)3 3:_;Cu(OH):_;Cu(OH)2 2:_;:_;CuOCuO、FeOFeO、FeSFeS、
7、FeFe3 3O O4 4:_;S:_;S、NaNa2 2O O2 2、AgBr:_AgBr:_。红色红色红棕色红棕色红褐色红褐色蓝色蓝色黑色黑色淡黄色淡黄色(2)(2)有色液体或溶液有色液体或溶液: :溴水溴水:_;Cu:_;Cu2+2+:_;Fe:_;Fe2+2+:_;:_;FeFe3+3+:_; :_:_; :_。橙色橙色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色紫红色紫红色(3)(3)熟记下列熟记下列4 4种物质的俗名种物质的俗名: :NaNa2 2COCO3 3:_;NaHCO:_;NaHCO3 3:_;:_;KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 12H12H2 2O:_;CuSOO:_;C
8、uSO4 45H5H2 2O:_O:_。苏打苏打小苏打小苏打明矾明矾胆矾或蓝矾胆矾或蓝矾3.3.几个必记的重要结论。几个必记的重要结论。(1)Na(1)Na2 2O O2 2跟跟COCO2 2和水蒸气组成的混合气体反应时和水蒸气组成的混合气体反应时, ,应先考应先考虑虑NaNa2 2O O2 2跟跟_的反应。在上述反应中的反应。在上述反应中1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2参与参与反应时转移电子的物质的量为反应时转移电子的物质的量为_ mol_ mol。(2)(2)鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3时时_用澄清石灰水或氢氧化用澄清石灰水或氢氧化钡
9、溶液。除去钡溶液。除去NaNa2 2COCO3 3中含有的中含有的NaHCONaHCO3 3的方法为的方法为_。除去除去COCO2 2气体中的气体中的HClHCl或或SOSO2 2需用饱和需用饱和 _溶液。溶液。COCO2 21 1不能不能加热加热NaHCONaHCO3 3(3)(3)钠、镁的冶炼是电解熔融的钠、镁的冶炼是电解熔融的NaClNaCl、MgClMgCl2 2, ,铝的冶炼铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融是电解加了冰晶石的熔融AlAl2 2O O3 3, ,不是电解熔融不是电解熔融AlClAlCl3 3, ,原因为原因为 _。(4)Fe(4)Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生与冷的浓硝
10、酸、浓硫酸均可发生_,_,体现了体现了浓硝酸和浓硫酸的浓硝酸和浓硫酸的_。(5)1 mol Cl(5)1 mol Cl2 2与足量与足量NaOHNaOH溶液反应溶液反应, ,转移电子数为转移电子数为_, ,1 mol Cl1 mol Cl2 2通入水中通入水中, ,转移电子数为转移电子数为_。AlClAlCl3 3是共价化合物是共价化合物, ,熔融状态下不导电熔融状态下不导电钝化钝化强氧化性强氧化性N NA A小于小于N NA A(6)SO(6)SO2 2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色, ,表现表现SOSO2 2的的_的性质的性质; ;使品红溶液褪色使品红溶液褪色,
11、,表现表现SOSO2 2的的_;_;使溴水、酸性使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,表现表现SOSO2 2的的_;SO_;SO2 2与与H H2 2S S反应反应, ,表现表现SOSO2 2的的_。(7)(7)强氧化性酸强氧化性酸( (如硝酸、浓硫酸如硝酸、浓硫酸) )与金属反应不生成与金属反应不生成H H2 2; ;浓硝酸和金属反应一般生成浓硝酸和金属反应一般生成_,_,而稀硝酸和金属而稀硝酸和金属反应一般生成反应一般生成_。酸性氧酸性氧化物化物漂白性漂白性还原性还原性氧化性氧化性NONO2 2NONO(8)(8)浓硝酸显黄色是因为浓硝酸显黄色是因为_,_,而工业上制备的
12、盐而工业上制备的盐酸显黄色酸显黄色, ,是因为是因为_。溶有溶有NONO2 2溶有溶有FeFe3+3+考点一单质及其化合物的性质及转化考点一单质及其化合物的性质及转化【核心透析】【核心透析】构建知识转化图构建知识转化图, ,一图打尽元素化合物性质及转化问题一图打尽元素化合物性质及转化问题【题组过关】【题组过关】角度角度1 1 单质及其化合物的性质及转化单质及其化合物的性质及转化1.a1.a、b b、c c、X X是中学化学中常见的四种物质是中学化学中常见的四种物质, ,且且a a、b b、c c中含有同一种元素中含有同一种元素, ,其转化关系如图所示。下列说法其转化关系如图所示。下列说法错误的
13、是错误的是( () )A.A.若若a a、b b、c c均为厨房中常用的物质均为厨房中常用的物质, ,则构成则构成c c中的阳离中的阳离子半径小于其阴离子半径子半径小于其阴离子半径B.B.若若a a为一种气态氢化物为一种气态氢化物,X,X为为O O2 2, ,则则a a分子中可能含有分子中可能含有1010个或者个或者1818个电子个电子C.C.若若b b为一种两性氢氧化物为一种两性氢氧化物, ,则则X X可能是强酸可能是强酸, ,也可能是也可能是强碱强碱D.D.若若a a为固态非金属单质为固态非金属单质,X,X为为O O2 2, ,则氧元素与则氧元素与a a元素的原元素的原子序数之差可能为子序
14、数之差可能为8 8【解析】【解析】选选D D。若。若a a、b b、c c为厨房中的物质为厨房中的物质, ,则则a a为为NaNa2 2COCO3 3,b,b为为NaHCONaHCO3 3,c,c为为NaCl,XNaCl,X为盐酸为盐酸,A,A项正确项正确; ;若若a a为一为一种气态氢化物种气态氢化物,X,X为为O O2 2, ,则则a a可以为可以为CHCH4 4或或H H2 2S,BS,B项正确项正确; ;若若b b为一种两性氢氧化物为一种两性氢氧化物, ,则则b b为为Al(OH)Al(OH)3 3, ,则则X X可能是强酸可能是强酸, ,也可能是强碱也可能是强碱,C,C项正确项正确;
15、S;S与与O O2 2不能直接生成不能直接生成SOSO3 3,D,D项错项错误。误。【拓展思考】【拓展思考】(1)(1)若若a a为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体, ,则则a a与与X X反反应生成应生成c c的化学方程式为的化学方程式为_。提示提示: :4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。a a为为NHNH3 3,b,b为为N N2 2,c,c为为NO,XNO,X为为O O2 2。催化剂催化剂=(2)(2)若若a a为日常生活中用量最大的金属单质为日常生活中用量最大的金属单质,X,X为一元强为一元强酸酸, ,则则a a
16、与与X X的稀溶液反应生成的稀溶液反应生成b b的化学方程式为的化学方程式为_。提示提示: :3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。a a为为Fe,bFe,b为为Fe(NOFe(NO3 3) )2 2,c,c为为Fe(NOFe(NO3 3) )3 3,X,X为为HNOHNO3 3。2.2.在给定条件下在给定条件下, ,下列选项所示的物质间转化均能实现下列选项所示的物质间转化均能实现的是的是 ( () )【解析】【解析】选选A A。A A项项,2NaHCO,2NaHCO3 3 Na Na2 2C
17、OCO3 3+CO+CO2 2+ + H H2 2O,NaO,Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH,+2NaOH,正确正确;B;B项项, , 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2,NaAlO,NaAlO2 2与过量与过量HClHCl反应生成反应生成AlAl3+3+ , +4H , +4H+ += Al= Al3+3+2H+2H2 2O,O,错误错误;C;C项项, ,蔗糖无还原性蔗糖无还原性, ,不可以发生银镜反应不可以发生银镜反应, ,错误错误;D;D项项,Fe
18、,Fe2 2O O3 3 +2Al Al+2Al Al2 2O O3 3+2Fe,Fe+2Fe,Fe与与HClHCl反应只能生成反应只能生成FeClFeCl2 2, , Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2,错误。错误。 =高温高温=角度角度2 2 与物质性质相关的表格型实验与物质性质相关的表格型实验3.3.下列实验中下列实验中, ,对应的现象以及结论都正确且两者具有对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是因果关系的是( () )实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论A A在在AgIAgI饱和溶液中滴饱和溶液中滴加饱和加饱和NaClNaCl溶液溶
19、液出现白色出现白色沉淀沉淀AgClAgCl的的K Kspsp比比AgIAgI小小, ,生生成成更难溶的更难溶的AgClAgCl沉淀沉淀B B将气体通入品红溶液将气体通入品红溶液中中品红溶液品红溶液褪色褪色气体一定是气体一定是SOSO2 2实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论C C向向NaHSONaHSO4 4溶液中滴加溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液出现白色沉淀出现白色沉淀NaHSONaHSO4 4溶液中含有溶液中含有ClCl- -D D加热滴有酚酞的加热滴有酚酞的NaHCONaHCO3 3溶液溶液加热时红色加深加热时红色加深, ,冷却后红色变浅冷却后红色变浅溶液中存在溶液
20、中存在 水解水解平衡平衡 【解析】【解析】选选D D。AgIAgI比比AgClAgCl更难溶更难溶, ,滴加饱和滴加饱和NaClNaCl溶液溶液,c(Ag,c(Ag+ +) )c(Clc(Cl- -)K Kspsp(AgCl),(AgCl),生成生成AgClAgCl白色沉淀白色沉淀, ,但但AgClAgCl的的K Kspsp比比AgIAgI大大,A,A项错误项错误; ;能使品红溶液褪色的气体能使品红溶液褪色的气体不一定是不一定是SOSO2 2, ,也可能是氯气等氧化性的气体也可能是氯气等氧化性的气体,B,B项错项错误误;AgNO;AgNO3 3也是难溶于酸的白色沉淀也是难溶于酸的白色沉淀,C,
21、C项错误项错误; ;加热加热NaHCONaHCO3 3溶液溶液, , 水解程度增大水解程度增大, ,碱性增强碱性增强, ,红色加深红色加深; ;冷却后水解程度减小冷却后水解程度减小, ,碱性减弱碱性减弱, ,红色变浅红色变浅,D,D项正确。项正确。4.4.下列实验操作中能达到预期目的的是下列实验操作中能达到预期目的的是( () )选项选项实验操作实验操作目的目的A A向向NaNa2 2SOSO3 3溶液中先加溶液中先加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,然后然后加足量稀盐酸加足量稀盐酸, ,观察最终有无沉淀生成观察最终有无沉淀生成判断判断NaNa2 2SOSO3 3是是否完全变
22、质否完全变质B B用铝片和铜片作为电极用铝片和铜片作为电极, ,插入浓硝酸中插入浓硝酸中 比较铝与铜的比较铝与铜的金属性强弱金属性强弱C C将两种油分别滴入几滴到热的将两种油分别滴入几滴到热的NaOHNaOH溶溶液中液中, ,观察最后是否存在分层现象观察最后是否存在分层现象区别植物油与区别植物油与矿物油矿物油D D将混合气体缓慢通过盛有无水将混合气体缓慢通过盛有无水CaClCaCl2 2的干燥管的干燥管除去除去NHNH3 3中的中的水蒸气水蒸气【解析】【解析】选选C C。 、H H+ +可将可将BaSOBaSO3 3氧化为氧化为BaSOBaSO4 4, ,故无论故无论NaNa2 2SOSO3
23、3是否变质及变质多少是否变质及变质多少, ,最终均可得到最终均可得到BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,A A项错误项错误; ;常温下常温下, ,铝可被浓硝酸钝化导致铜作负极铝可被浓硝酸钝化导致铜作负极,B,B项项错误错误; ;植物油在植物油在NaOHNaOH溶液中水解生成可溶于水的物质而溶液中水解生成可溶于水的物质而矿物油不能矿物油不能,C,C项正确项正确; ;氨气也能被无水氨气也能被无水CaClCaCl2 2吸收吸收,D,D项项错误。错误。【加固训练】【加固训练】1.1.下列实验中下列实验中, ,对应的现象以及结论都正确且两者具有对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是因果关系的是(
24、 () )选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论A A将一小块钠用滤纸吸去表将一小块钠用滤纸吸去表面的煤油后放在坩埚里用面的煤油后放在坩埚里用酒精灯加热酒精灯加热坩埚内有白坩埚内有白色粉末色粉末在加热条件下在加热条件下, ,钠在钠在空气中燃烧生成氧空气中燃烧生成氧化钠化钠B B将少量的溴水分别滴入将少量的溴水分别滴入KIKI和和FeClFeCl2 2溶液中溶液中, ,再分别加入再分别加入CClCCl4 4, ,振荡静置振荡静置下层溶液分下层溶液分别显紫色和别显紫色和无色无色还原性还原性:I:I- -FeFe2+2+BrBr- -选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论C C取取NaNa2 2
25、SOSO3 3试样少许试样少许, ,加水溶解加水溶解, ,加入过加入过量盐酸量盐酸, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液有白色有白色沉淀沉淀NaNa2 2SOSO3 3试样试样已变质已变质D D对盛有对盛有I I2 2和和NaClNaCl混合物的试管加混合物的试管加热热试管上试管上端出现端出现紫色晶紫色晶体体加热过程中加热过程中I I2 2分子中的共价分子中的共价键发生断裂键发生断裂【解析】【解析】选选C C。在加热条件下。在加热条件下, ,钠在空气中燃烧生成过钠在空气中燃烧生成过氧化钠氧化钠, ,为淡黄色粉末为淡黄色粉末, ,现象和结论都错误现象和结论都错误,A,A项错误项错误;
26、;将将少量的溴水滴入少量的溴水滴入KIKI溶液中溶液中, ,再加入再加入CClCCl4 4, ,振荡静置振荡静置, ,溴与溴与KIKI反应生成反应生成I I2 2和和KBrKBr溶液溶液,I,I2 2被四氯化碳溶液萃取呈紫被四氯化碳溶液萃取呈紫色色, ,因为还原剂的还原性大于还原产物因为还原剂的还原性大于还原产物, ,则还原性则还原性I I- -BrBr- -, ,将少量的溴水滴入将少量的溴水滴入FeClFeCl2 2溶液中溶液中,Br,Br2 2将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+, ,再加入再加入CClCCl4 4, ,振荡静置振荡静置, ,四氯化碳溶液无色四氯化碳溶液无色,
27、,还原性还原性FeFe2+2+BrBr- -, ,无法证明无法证明FeFe2+2+和和I I- -的还原性强弱的还原性强弱, ,结论错误结论错误, ,B B项错误项错误; ;取取NaNa2 2SOSO3 3试样少许试样少许, ,加水溶解加水溶解, ,加入过量盐酸加入过量盐酸, , 与盐酸反应生成与盐酸反应生成SOSO2 2气体气体, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液, ,有白有白色沉淀生成色沉淀生成, ,说明溶液中有说明溶液中有 , ,试样已变质试样已变质, ,现象和结现象和结论都正确论都正确,C,C项正确项正确;I;I2 2的升华、凝华过程中的升华、凝华过程中,I,I2 2分子中
28、分子中的共价键并没有断裂的共价键并没有断裂,D,D项错误。项错误。2.2.下列实验操作、现象和结论都正确的是下列实验操作、现象和结论都正确的是( () )选项选项操作操作现象现象结论结论A A在蔗糖中加入浓硫酸在蔗糖中加入浓硫酸, ,加热加热, ,将产生的气体将产生的气体通入澄清石灰水通入澄清石灰水溶液溶液变浑浊变浑浊证明蔗糖与浓硫酸证明蔗糖与浓硫酸反应产生反应产生COCO2 2B B向溴化亚铁溶液中滴向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水加少量的氯水溶液溶液变黄色变黄色还原性还原性:Br:Br- -FeFe2+2+C C向硝酸钡溶液中向硝酸钡溶液中通入通入SOSO2 2产生白产生白色沉淀色沉淀白色沉
29、淀成分是白色沉淀成分是BaSOBaSO4 4D D向盐酸中滴少量偏向盐酸中滴少量偏铝酸钠溶液铝酸钠溶液无明显无明显现象现象盐酸与偏铝酸钠未盐酸与偏铝酸钠未发生反应发生反应【解析】【解析】选选C C。蔗糖与浓硫酸反应生成。蔗糖与浓硫酸反应生成COCO2 2、SOSO2 2, ,二者都二者都能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊,A,A项错误项错误; ;溴单质溶于水呈黄色溴单质溶于水呈黄色, ,铁离子水溶液呈黄色铁离子水溶液呈黄色, ,无法区别无法区别,B,B项错误项错误; ;硝酸根离子硝酸根离子在酸性条件下氧化在酸性条件下氧化SOSO2 2生成硫酸根离子生成硫酸根离子, ,产生硫酸钡沉产生硫酸
30、钡沉淀淀,C,C项正确项正确; ;偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝,D,D项错误。项错误。3.3.下列操作不能达到实验目的的是下列操作不能达到实验目的的是 ( () )选项选项操作操作目的目的A A加热加热NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的混合固体混合固体除去除去NaNa2 2COCO3 3中的中的NaHCONaHCO3 3B B向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCNKSCN溶溶液液, ,溶液不变色溶液不变色, ,滴加氯滴加氯水后溶液显红色水后溶液显红色确定溶液中是否确定溶液中是否含有含有FeFe2+2+选项选项操作操作目的目的C C在干燥的氯
31、化氢气流在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁中加热水合氯化镁(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)晶体晶体得到无水得到无水MgClMgCl2 2固体固体D D取少量某溶液滴加取少量某溶液滴加Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液, ,观察是观察是否出现白色沉淀否出现白色沉淀判断该溶液中是否含有判断该溶液中是否含有NaNa2 2COCO3 3【解析】【解析】选选D D。加热时。加热时,NH,NH4 4ClCl受热分解为受热分解为NHNH3 3和和HClHCl被分被分离出去离出去,A,A项正确项正确; ;向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液不变溶液不变色色, ,说
32、明溶液中不含说明溶液中不含FeFe3+3+, ,滴加氯水后溶液显红色滴加氯水后溶液显红色, ,说明说明滴加氯水后生成了滴加氯水后生成了FeFe3+3+, ,原溶液含有原溶液含有FeFe2+2+,B,B项正确项正确; ;在干在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)晶体晶体, ,可抑制可抑制MgClMgCl2 2的水解的水解, ,得到无水得到无水MgClMgCl2 2固体固体,C,C项正确项正确; ; NaHCONaHCO3 3也可以和也可以和Ca(OH)Ca(OH)2 2生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不能证明溶液中不能证明溶
33、液中是否含有是否含有NaNa2 2COCO3 3,D,D项错误。项错误。考点二有气体参与的装置型实验考点二有气体参与的装置型实验【核心透析】【核心透析】【备考干货【备考干货洞穿命题点】洞穿命题点】1.1.根据反应物状态和反应条件选择合适的气体发生装根据反应物状态和反应条件选择合适的气体发生装置置: :2.2.除杂试剂选择除杂试剂选择: :根据主体气体与杂质气体的性质差异根据主体气体与杂质气体的性质差异: :如如:H:H2 2(HCl)(HCl)、CO(COCO(CO2 2) )、NO(NONO(NO2 2) )水水COCO2 2(HCl)(HCl)、 COCO2 2(SO(SO2 2) )饱和
34、碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液3.3.干燥剂选择干燥剂选择:(:(状态、性质状态、性质) )酸性干燥剂酸性干燥剂: :浓硫酸浓硫酸(H(H2 2S S) )、P P2 2O O5 5、硅胶等、硅胶等碱性干燥剂碱性干燥剂: :碱石灰、氧化钙、固体碱石灰、氧化钙、固体NaOHNaOH等等中性干燥剂中性干燥剂: :无水无水CaClCaCl2 2(NH(NH3 3) )等等4.4.净化装置净化装置( (顺序顺序):):除杂在前除杂在前, ,干燥在后干燥在后; ;干燥在前干燥在前, ,加热在后。加热在后。如如:Cl:Cl2 2中混有中混有HCl HCl 、H H2 2O(g):O(g):气体气体饱和食盐水
35、饱和食盐水浓硫浓硫酸酸N N2 2中混有中混有O O2 2 、H H2 2O(g):O(g):气体气体浓硫酸浓硫酸灼热铜网灼热铜网下图为常见的气体净化装置下图为常见的气体净化装置: :【答题技法】【答题技法】有气体参与的综合性实验解题模板有气体参与的综合性实验解题模板【题组过关】【题组过关】 1.1.浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性, ,在加热条件下可将木炭氧化为在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳二氧化碳, ,某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是产物和还原产物。下列说法错误的是( () )A.A.装置连接的正确顺序是装
36、置连接的正确顺序是ACDFECDBACDFECDBB.B.甲中反应方程式为甲中反应方程式为C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+ 2SO 2SO2 2+2H+2H2 2O OC.C.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的作用是除去溶液的作用是除去COCO2 2中的中的SOSO2 2D.D.丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了SOSO2 2, ,乙中溶液乙中溶液变浑浊说明反应生成了变浑浊说明反应生成了COCO2 2 =【解析】【解析】选选D D。甲为气体发生装置。甲为气体发生装置, ,先通过品红溶液验先通过品红溶液验证证SOSO2 2的存
37、在的存在, ,再用酸性再用酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去SOSO2 2, ,再通过品红再通过品红溶液溶液, ,若品红不褪色即可确认若品红不褪色即可确认SOSO2 2已除干净已除干净, ,在排除在排除SOSO2 2干扰的条件下干扰的条件下, ,将气体通过澄清石灰水将气体通过澄清石灰水, ,澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊可确认浑浊可确认COCO2 2的存在的存在, ,所以装置连接顺序为所以装置连接顺序为AC AC DFECDB,ADFECDB,A项正确项正确; ;反应中浓硫酸被还原为反应中浓硫酸被还原为SOSO2 2,C,C被浓硫酸氧化为被浓硫酸氧化为COCO2 2, ,相应的化学方程式
38、书写正确相应的化学方程式书写正确,B,B项正确项正确; ;酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液可将溶液可将SOSO2 2氧化为氧化为H H2 2SOSO4 4, ,防止干防止干扰扰COCO2 2的检验的检验,C,C项正确项正确; ;丁和丙均褪色丁和丙均褪色, ,说明说明SOSO2 2没有除尽没有除尽,SO,SO2 2干扰干扰COCO2 2的检验的检验, ,不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了断甲中生成了COCO2 2,D,D项错误。项错误。2.2.某实验小组利用下图装置验证某实验小组利用下图装置验证NHNH4 4ClCl受热分解的产物受热分解的产物为氨气和氯化
39、氢为氨气和氯化氢, ,实验装置如图所示实验装置如图所示, ,下列说法错误的下列说法错误的是是( () )A.UA.U形管内石棉绒上附着的形管内石棉绒上附着的NaOHNaOH可用碱石灰或无水氯化可用碱石灰或无水氯化钙代替钙代替B.B.若打开止水夹若打开止水夹A,A,关闭止水夹关闭止水夹B,B,则当则当Y Y形管附近的湿润形管附近的湿润pHpH试纸变蓝时试纸变蓝时, ,可说明可说明NHNH4 4ClCl分解时产生了氨气分解时产生了氨气C.C.若同时打开止水夹若同时打开止水夹A A和和B,B,则则Y Y形管下端有白烟生成形管下端有白烟生成D.D.带有气球的具支试管的作用是缓冲气流、防止氨气带有气球的
40、具支试管的作用是缓冲气流、防止氨气和氯化氢外泄污染空气和氯化氢外泄污染空气【解析】【解析】选选A A。无水氯化钙吸收氨气。无水氯化钙吸收氨气, ,不能代替不能代替U U形管内形管内石棉绒上附着的石棉绒上附着的NaOH,ANaOH,A项错误项错误; ;打开止水夹打开止水夹A,A,关闭止水关闭止水夹夹B,B,当当Y Y形管附近的形管附近的pHpH试纸变蓝色时说明试纸变蓝色时说明NHNH4 4ClCl分解时分解时产生了氨气产生了氨气,B,B项正确项正确; ;若同时打开止水夹若同时打开止水夹A A和和B,B,在在Y Y形管形管下端氨气和氯化氢相遇生成氯化铵下端氨气和氯化氢相遇生成氯化铵, ,实验现象为
41、有白烟实验现象为有白烟生成生成,C,C项正确项正确; ;带有气球的具支试管为密闭体系带有气球的具支试管为密闭体系, ,作用作用是缓冲气流、防止氨气和氯化氢外泄污染空气是缓冲气流、防止氨气和氯化氢外泄污染空气,D,D项正项正确。确。3.3.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( () )A.A.向向FeClFeCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NHNH4 4SCNSCN溶液溶液, ,溶液显红色溶液显红色B.KAl(SOB.KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O溶于水可形成溶于水可形成Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体C.NHC.NH4 4ClC
42、l与与Ca(OH)Ca(OH)2 2混合加热可生成混合加热可生成NHNH3 3D.CuD.Cu与与FeClFeCl3 3溶液反应可生成溶液反应可生成CuClCuCl2 2【解析】【解析】选选A A。A A项项,Fe,Fe2+2+与与SCNSCN- -无红色出现无红色出现, ,错误错误;B;B项项, ,AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体, ,方程式为方程式为AlAl3+3+3H+3H2 2O= O= Al(OH)Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +, ,正确正确;C;C项项, ,铵盐与碱加热可产生铵盐与碱加热可产生NHNH3 3, ,方程式为
43、方程式为2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O,O,正确正确;D;D项项,Fe,Fe3+3+可以氧化可以氧化Cu,Cu,方程式为方程式为2FeCl2FeCl3 3+Cu= +Cu= 2FeCl2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2, ,正确。正确。 =4.4.二水合草酸亚铁二水合草酸亚铁(FeC(FeC2 2O O4 42H2H2 2O)O)可用作照相显影剂和可用作照相显影剂和制药工业。制药工业。FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O受热分解时生成受热分解时生成FeOFeO、COCO、CO
44、CO2 2、H H2 2O O等物质等物质, ,甲同学利用下图装置甲同学利用下图装置( (夹持及加热仪器省略夹持及加热仪器省略) )在实验室中对其气体产物进行了探究。在实验室中对其气体产物进行了探究。已知已知: :常温下常温下COCO能与能与PdClPdCl2 2溶液反应得到黑色的溶液反应得到黑色的PdPd。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)装置装置B B中的试剂为中的试剂为_;_;装置装置D D的作用为的作用为_。(2)(2)实验开始前向装置内通入一段时间实验开始前向装置内通入一段时间N N2 2的目的是的目的是_。(3)(3)实验过程中实验过程中, ,装置装置E E中除了生成黑
45、色的中除了生成黑色的PdPd外还有外还有COCO2 2生成生成, ,对应的化学方程式为对应的化学方程式为_。(4)(4)反应结束后反应结束后, ,需向装置需向装置A A中再次通入中再次通入N N2 2, ,目的是将生目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中成的气体产物全部赶入右侧实验装置中, ,通入通入N N2 2的具体的具体实验操作为实验操作为_。(5)(5)若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36 g,36 g,装置装置C C中中产生的白色沉淀的质量为产生的白色沉淀的质量为41.37 g,41.37 g,则装置则装置A A中发生反应中发生反应的化学方程式为的
46、化学方程式为_。(6)(6)乙同学认为乙同学认为FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O分解时得到的分解时得到的COCO2 2的量应高的量应高于理论值于理论值, ,他的判断理由为他的判断理由为_;_;请设计实验请设计实验证明乙同学的观点正确证明乙同学的观点正确:_:_。【解析】【解析】(1)(1)草酸亚铁晶体分解生成的物质有草酸亚铁晶体分解生成的物质有FeOFeO、COCO、COCO2 2、H H2 2O,BO,B装置是用于检验水蒸气的装置是用于检验水蒸气的, ,选用无水硫酸铜选用无水硫酸铜;D;D的作用是检验的作用是检验COCO2 2是否被吸收完全。是否被吸收完全。(2)(2)空气
47、中的空气中的O O2 2能氧化能氧化CO,CO,空气中的空气中的COCO2 2会干扰对生成的会干扰对生成的COCO2 2量的测定量的测定, ,故要先将装置中空气排出。故要先将装置中空气排出。(3)(3)由题给信息可知该反应的反应物为由题给信息可知该反应的反应物为COCO、PdClPdCl2 2和和H H2 2O,O,生成物为生成物为PdPd、COCO2 2和和HCl,HCl,配平后即可得到该氧化还原反配平后即可得到该氧化还原反应的化学方程式。应的化学方程式。(4)(4)第二次通入第二次通入N N2 2的目的是使生成的的目的是使生成的COCO2 2全部进入装置全部进入装置C C中中, ,故相应的
48、操作为打开故相应的操作为打开K K1 1、K K3 3, ,关闭关闭K K2 2, ,缓缓通入缓缓通入N N2 2一一段时间。段时间。(5)(5)草酸亚铁晶体物质的量为草酸亚铁晶体物质的量为0.2 mol,BaCO0.2 mol,BaCO3 3沉淀的沉淀的物质的量为物质的量为41.37 g/197 g41.37 g/197 gmolmol-1-1=0.21 mol, =0.21 mol, n(FeCn(FeC2 2O O4 42H2H2 2O )n(COO )n(CO2 2)=2021,)=2021,相应的化学方相应的化学方程式为程式为20 FeC20 FeC2 2O O4 42H2H2 2O
49、 19FeO+19CO+21COO 19FeO+19CO+21CO2 2+Fe+40HFe+40H2 2O O。 =(6)(6)高温条件下高温条件下,FeC,FeC2 2O O4 42H2H2 2O O 分解出的分解出的COCO和和FeOFeO发生了发生了氧化还原反应氧化还原反应, ,生成了生成了COCO2 2和和Fe,Fe,导致导致COCO2 2的量增多。的量增多。答案答案: :(1)(1)无水硫酸铜检验无水硫酸铜检验COCO2 2是否被吸收完全是否被吸收完全(2)(2)排出装置内的空气排出装置内的空气, ,防止防止O O2 2氧化生成的氧化生成的CO,CO,防止空气防止空气中的中的COCO
50、2 2进入装置进入装置C C中中( (答出其中答出其中2 2点即可点即可) )(3)CO+PdCl(3)CO+PdCl2 2+H+H2 2O=Pd+COO=Pd+CO2 2+2HCl+2HCl(4)(4)打开打开K K1 1、K K3 3, ,关闭关闭K K2 2, ,缓缓通入缓缓通入N N2 2一段时间一段时间 (5)20FeC(5)20FeC2 2O O4 42H2H2 2O 19FeO+19CO+21COO 19FeO+19CO+21CO2 2+Fe +Fe +40H+40H2 2O O(6)(6)高温条件下高温条件下,FeC,FeC2 2O O4 42H2H2 2O O 分解出的分解出
51、的COCO和和FeOFeO发生了发生了氧化还原反应氧化还原反应, ,生成了生成了COCO2 2和和FeFe取适量的取适量的A A装置中反应装置中反应后的固体产物于小试管中后的固体产物于小试管中, ,加入过量稀硫酸加入过量稀硫酸, ,若有气体若有气体产生产生, ,则说明乙同学观点正确则说明乙同学观点正确 =5.5.磺酰氯磺酰氯(SO(SO2 2ClCl2 2) )在医药、染料行业有重要用途在医药、染料行业有重要用途, ,也可也可用于制备表面活性剂用于制备表面活性剂, ,沸点为沸点为69.2 ,69.2 ,遇水剧烈反应产生酸雾。某学习小组在实验遇水剧烈反应产生酸雾。某学习小组在实验室用室用SOSO
52、2 2和和ClCl2 2在活性炭作用下在活性炭作用下, ,制备制备SOSO2 2ClCl2 2并测定产品并测定产品纯度纯度, ,设计如下实验设计如下实验( (夹持装置略去夹持装置略去) )。请回答下列问题请回答下列问题: :.SO.SO2 2ClCl2 2的制备的制备(1)(1)已知已知SOSO2 2ClCl2 2中硫元素的化合价为中硫元素的化合价为+6,+6,则则SOSO2 2ClCl2 2的结构的结构式为式为_。(2)(2)装置装置A A中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。制备等量的制备等量的SOSO2 2时时, ,与用铜和浓硫酸反应制备与用铜和浓硫酸反应制备SOSO2 2
53、相比相比, ,选选用装置用装置G G中试剂进行制备的主要优点为中试剂进行制备的主要优点为_。(3)(3)装置装置C C、F F中盛装的试剂中盛装的试剂M M的名称为的名称为_,_,仪器仪器x x的名称为的名称为_。由仪器。由仪器y y可知制备可知制备SOSO2 2ClCl2 2的反应为的反应为_(_(填填“放热反应放热反应”或或“吸热反应吸热反应”) )。(4)(4)装置装置E E的作用为的作用为_。.SO.SO2 2ClCl2 2纯度的测定纯度的测定(5)(5)取反应后的产品取反应后的产品5.0 g5.0 g溶于水配成溶于水配成250 mL250 mL溶液溶液; ;取出取出25.00 mL,
54、25.00 mL,用用0.50 mol0.50 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定; ;达到滴定终达到滴定终点时消耗点时消耗NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为20.00 mL(20.00 mL(杂质不参加反应杂质不参加反应) )。则。则SOSO2 2ClCl2 2的质量分数为的质量分数为_。【解析】【解析】(1)SO(1)SO2 2ClCl2 2中硫元素的化合价为中硫元素的化合价为+6,+6,说明说明S S原子原子形成了形成了6 6条共价键条共价键, ,故其结构式为故其结构式为 (2)KMnO(2)KMnO4 4与浓盐酸反应的离子方程式为与浓盐酸反应的离子方程式为2
55、 +10Cl2 +10Cl- -+16H+16H+ + =2Mn =2Mn2+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O;O;由由NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) )=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O、Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2 +2H +2H2 2O O可知制备等量的可知制备等量的SOSO2 2时时, ,前者消耗硫酸的量少。前者消耗硫酸的量少。 =(3)(3)装置装置C C和装置和装置F F的作用均为干燥气体的作用均为干燥气体, ,可选用浓硫酸可选
56、用浓硫酸; ;仪器仪器x x的名称为三颈烧瓶的名称为三颈烧瓶; ;仪器仪器y y是球形冷凝管是球形冷凝管, ,作用为作用为冷凝回流冷凝回流SOSO2 2ClCl2 2, ,故该制备反应为放热反应。故该制备反应为放热反应。(4)SO(4)SO2 2ClCl2 2与水剧烈反应与水剧烈反应, ,因为仪器因为仪器x x中逸出的中逸出的SOSO2 2和和ClCl2 2污染空气污染空气, ,故装置故装置E E的作用为吸收逸出的的作用为吸收逸出的ClCl2 2和和SOSO2 2, ,并防并防止空气中的水蒸气进入装置止空气中的水蒸气进入装置D D中的三颈烧瓶中与中的三颈烧瓶中与SOSO2 2ClCl2 2反应
57、。反应。(5)(5)由反应由反应SOSO2 2ClCl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl得关系式得关系式SOSO2 2ClCl2 24H4H+ +, ,则所配则所配250 mL250 mL溶液中的溶液中的n(Hn(H+ +)=)=0.50 mol0.50 molL L-1-10.02 L0.02 L10=0.1 mol,10=0.1 mol,故故SOSO2 2ClCl2 2的质的质量分数量分数 100%=67.5%100%=67.5%。答案答案: :(1)(1) (2)2 +10Cl(2)2 +10Cl- -+16H+16H+ + =2Mn =2Mn2
58、+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O消耗消耗浓硫酸的量少浓硫酸的量少( (答上答上“节约能源节约能源”亦可亦可) )(3)(3)浓硫酸三颈烧瓶放热反应浓硫酸三颈烧瓶放热反应(4)(4)吸收逸出的吸收逸出的ClCl2 2和和SOSO2 2, ,并防止空气中的水蒸气进入装并防止空气中的水蒸气进入装置置D D中的三颈烧瓶中与中的三颈烧瓶中与SOSO2 2ClCl2 2反应反应(5)67.5%(5)67.5%【拓展思考】【拓展思考】(1)(1)若以若以NaNa2 2SOSO3 3固体和浓硫酸为原料固体和浓硫酸为原料, ,制备并收集一瓶干制备并收集一瓶干燥的燥的SOSO2 2, ,选择下图
59、中的装置选择下图中的装置, ,按气流方向合理的连接顺按气流方向合理的连接顺序为序为_(_(填仪器接口的小写字母填仪器接口的小写字母) )。提示提示: :b b、e e、f f、d d、c c、g g。由题中信息知。由题中信息知,B,B可用于制备可用于制备SOSO2 2,D,D用于干燥用于干燥SOSO2 2,C,C用于收集用于收集SOSO2 2,E,E用于尾气处理用于尾气处理, ,故装故装置的连接顺序为置的连接顺序为befdcgbefdcg。(2)(2)请另外设计一种测定实验所得产品中请另外设计一种测定实验所得产品中SOSO2 2ClCl2 2纯度的纯度的实验方案实验方案: :_( (实验方案应
60、包括具体的实验操作和计算结果实验方案应包括具体的实验操作和计算结果) )。提示提示: :取反应后的产品取反应后的产品m gm g溶于水中溶于水中, ,加入过量的加入过量的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,过滤、洗涤、干燥、称量过滤、洗涤、干燥、称量, ,若所得沉淀质量为若所得沉淀质量为n g,n g,则则SOSO2 2ClCl2 2纯度为纯度为 100%(100%(答案合理即可答案合理即可) )。可以通。可以通过测定所得溶液中过测定所得溶液中 含量的方法来求算含量的方法来求算SOSO2 2ClCl2 2的纯的纯度。度。【加固训练】【加固训练】1.SiHCl1.SiHCl3 3是生产单晶硅的重
61、要原料是生产单晶硅的重要原料, ,易燃易燃, ,与水剧烈反与水剧烈反应。实验室用应。实验室用HClHCl和粗硅制备的装置如图所示和粗硅制备的装置如图所示( (夹持装夹持装置略去置略去) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( () )A.A.处浓硫酸体现强酸性和吸水性处浓硫酸体现强酸性和吸水性B.B.中盛放的试剂的作用为除去空气中的氧气和水中盛放的试剂的作用为除去空气中的氧气和水蒸气蒸气C.C.处反应的化学方程式为处反应的化学方程式为Si+3HCl SiHClSi+3HCl SiHCl3 3+H+H2 2D.D.尾气经燃烧后可转化为无污染的物质尾气经燃烧后可转化为无污染的物质 =【解析】【
62、解析】选选C C。盐酸为强酸。盐酸为强酸,处浓硫酸不能体现强酸处浓硫酸不能体现强酸性性,A,A项错误项错误;中盛放浓硫酸的作用为除去中盛放浓硫酸的作用为除去HClHCl中的水中的水蒸气蒸气,B,B项错误项错误;处由处由HClHCl和和SiSi反应制备反应制备SiHClSiHCl3 3, ,化学方化学方程式为程式为Si+3HCl SiHClSi+3HCl SiHCl3 3+H+H2 2,C,C项正确项正确; ;尾气中含有尾气中含有HCl,HCl,只通过燃烧不能全部转化为无污染物质只通过燃烧不能全部转化为无污染物质,D,D项错误。项错误。 =2.2.碱式碳酸镍可表示为碱式碳酸镍可表示为xNiCOx
63、NiCO3 3yNi(OH)yNi(OH)2 2zHzH2 2O,O,它是它是一种淡绿色粉末一种淡绿色粉末, ,常用作催化剂、电镀液及制备镍盐的常用作催化剂、电镀液及制备镍盐的原料。实验小组用下列装置原料。实验小组用下列装置A AF F测定其组成。测定其组成。(1)(1)装置装置A A为为N N2 2的发生装置的发生装置, ,其化学方程式为其化学方程式为_。(2)(2)各仪器按气流方向的连接顺序为各仪器按气流方向的连接顺序为_( (填仪器接口字母编号填仪器接口字母编号) )。(3)(3)实验过程中需通入两次实验过程中需通入两次N N2 2, ,其作用分别为其作用分别为_ _ _。(4)(4)称
64、取称取3.77 g3.77 g某碱式碳酸镍样品某碱式碳酸镍样品, ,充分反应后得到充分反应后得到2.25 g NiO,2.25 g NiO,生成生成0.44 g0.44 g二氧化碳和二氧化碳和1.08 g1.08 g水。则该水。则该样品的化学式为样品的化学式为_。(5)(5)装置装置B B的作用为的作用为_,_,若去掉此装置若去掉此装置, ,测得的测得的 将将_。( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )(6)(6)某同学用装置某同学用装置G G代替装置代替装置A A进行上述实验进行上述实验, ,是否可行是否可行, ,请说明理由请说明理由:_:_。【解析】【解析】(1)(
65、1)装置装置A A中产生中产生N N2 2, ,为氮元素的归中反应为氮元素的归中反应, ,根根据化合价升降规律可得反应为据化合价升降规律可得反应为NaNONaNO2 2+NH+NH4 4Cl=NaCl+ Cl=NaCl+ N N2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)实验原理为实验原理为xNiCOxNiCO3 3yNi(OH)yNi(OH)2 2zHzH2 2O O的热分解的热分解, ,分别分别用浓硫酸和碱石灰吸收用浓硫酸和碱石灰吸收H H2 2O O和和COCO2 2并测得其质量变化。为并测得其质量变化。为了使测定结果准确了使测定结果准确, ,需要用干燥的需要用干燥的N N2 2排尽装置
66、中的空气排尽装置中的空气, ,并用碱石灰阻止外界空气进入装置。综合上述分析并用碱石灰阻止外界空气进入装置。综合上述分析, ,可可得连接顺序为得连接顺序为afg(afg(或或ih)de(ih)de(或或ed)ih(ed)ih(或或fg)jk(fg)jk(或或kj)bckj)bc。(3)(3)由由(2)(2)的分析可知的分析可知, ,通入两次通入两次N N2 2的作用分别为排尽装的作用分别为排尽装置中的空气、将分解产生的置中的空气、将分解产生的COCO2 2及水蒸气全部排出并被及水蒸气全部排出并被完全吸收。完全吸收。(4)n(Ni(4)n(Ni2+2+)= =0.03 mol,n( )= )= =
67、0.03 mol,n( )= =0.01 mol, =0.01 mol,根据电荷守恒可得根据电荷守恒可得n(OHn(OH- -)=0.04 mol,)=0.04 mol,OHOH- -对应生成的对应生成的H H2 2O O为为0.02 mol,0.02 mol,反应中生成反应中生成H H2 2O O的总量的总量n(Hn(H2 2O)= =0.06 mol,O)= =0.06 mol,所以样品中的结晶水为所以样品中的结晶水为0.06 mol-0.02 mol=0.04 mol0.06 mol-0.02 mol=0.04 mol。x xy yz=0.01z=0.010.020.020.04=10.
68、04=12 24,4,所以化学式为所以化学式为NiCONiCO3 32Ni(OH)2Ni(OH)2 24H4H2 2O O。(5)(5)装置装置B B的作用为防止空气中的的作用为防止空气中的COCO2 2及水蒸气进入装置及水蒸气进入装置F F中引起误差。若去掉此装置中引起误差。若去掉此装置, ,测得的测得的COCO2 2质量偏大质量偏大, ,导导致致x x偏大偏大,y,y偏小偏小, , 将偏小。将偏小。(6)(6)装置装置G G为制备为制备H H2 2的反应的反应, ,此时反应为此时反应为xNiCOxNiCO3 3yNi(OH)yNi(OH)2 2zHzH2 2O+(x+y)HO+(x+y)H
69、2 2 (x+y)Ni+xCO (x+y)Ni+xCO2 2 +(x+2y+z)H+(x+2y+z)H2 2O,O,依据碱式碳酸镍、依据碱式碳酸镍、NiNi、COCO2 2和和H H2 2O O的质的质量量( (或其中任意三个量或其中任意三个量),),即可计算出其组成。即可计算出其组成。 =答案答案: :(1)NaNO(1)NaNO2 2+NH+NH4 4Cl=NaCl+NCl=NaCl+N2 2+2H+2H2 2O O(2)afg(2)afg(或或ih)de(ih)de(或或ed)ih(ed)ih(或或fg)jk(fg)jk(或或kj)bckj)bc(3)(3)排尽装置中的空气、将分解产生的
70、排尽装置中的空气、将分解产生的COCO2 2及水蒸气全及水蒸气全部排出并被完全吸收部排出并被完全吸收(4)NiCO(4)NiCO3 32Ni(OH)2Ni(OH)2 24H4H2 2O O(5)(5)防止空气中的防止空气中的COCO2 2及水蒸气进入装置及水蒸气进入装置F F中引起误差中引起误差偏小偏小(6)(6)可行可行, ,根据反应根据反应xNiCOxNiCO3 3yNi(OH)yNi(OH)2 2zHzH2 2O+(x+y)HO+(x+y)H2 2 (x+y)Ni+xCO (x+y)Ni+xCO2 2+(x+2y+z)H+(x+2y+z)H2 2O,O,依据碱式碳酸镍、依据碱式碳酸镍、NiNi、COCO2 2和和H H2 2O O的质量的质量( (或其中任意三个量或其中任意三个量),),即可计算出其组即可计算出其组成成 =谢谢聆听
