《2022年高三化学复习训练元素化合物专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学复习训练元素化合物专题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载20XX 届高三化学复习训练元素化合物专题一选择题：（只有一个选项符合题意）1下列关于卤素的叙述中正确的是( ）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。ABCD2已知 BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价金属元素） nBrCl + 2M = MCln + MBrn，BrCl + H2O = HCl + HBrO 以下推论不正确的是 (
2、）A BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl 与 M 反应时， BrCl 只做氧化剂C将 BrCl 与 NaOH 溶液反应生成NaCl 和 NaBrO 两种盐D将 BrCl 跟 FeSO4溶液反应，溶液会变成无色3为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐4下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、 SO42-、ClOC能使 pH 试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO
3、3-、Ag(NH3)2+D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、 Al3+、Cl、 SO42-5下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号实验操作实验目的A Cl2、 Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱C 测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱6一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况 )，则下列情况不可能的是（）A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C加
4、入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载72.1 g 平均相对分子质量为7.2 的 CO 和 H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）A.8.4 g B.7.2 g C.3.6 g D.2.1 g 8用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内
5、剩余气体的体积为（）A V/4mL B 1/5mL CV/6mL D无法判断9把 3 体积的 NO2气体，依次通过下列3 个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A 1 体积 NO B2 体积 NO2和 0.5 体积 O2C 2 体积 O2D0.25 体积 O210 下列各项中的两个量，其比值一定为21 的是（）A.在反应 2FeCl3+Fe = 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下， 0.2 molL1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中 c(H+)
6、 C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与 c(N2) D.液面均在“ 0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积11在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（）A Na2SiO3与 C6H5ONa BCaCl2与 NaOH 溶液混合C CaCl2与 Ba(NO3)2DNaAlO2与 Ca(ClO)212 某温度下，将Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为1: 3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
7、A21:5 B11:3 C3:1 D 4:1 13 下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是： AlCl3与 NaOH AgNO3与 NH3 H2O Na3PO4与H2SO4NaAlO2与盐酸苯酚钠与盐酸（）ABCD全部14ag 纯净的碳酸钠和ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液
8、，混合物的pH 值大D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大15为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M 后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M 可选（）A NaOH B NH3 H2O CNa2CO3DMgCO316电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示 BrF3（液） 中有阴、 阳离子 X 和 Y 存在。X 和 Y 也存在于 BrF2SbF4、 KBrF4、 (BrF2)SnF6等化合物中， 则 X、 Y 的化学式分别为 （）A X F-，Y Br3+BXBrF4-， Y BrF2+C X F-，YBrF2+DXBrF4-， Y Br3+二填
9、空题：17某化学研究性学习小组讨论Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发 生 氧 化 还 原 反 应 ： 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； 二 是 发 生 双 水 解 反 应 ：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液
10、颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量， 溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量， 可以观察到的现象是_ 。将溶液分成两 等 份 ， 其 中 一 份 加 入KSCN溶 液 ， 溶 液 变 成 血 红 色 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。实验，换用稀释的FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_ 。若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色
11、气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似， 但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_ ；_ 。18 （1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载试管序号1.0molLCuS04溶液体积 mL 2.0molLNaOH 溶液体积 mL 沉淀颜色水浴中加热1 2 1 浅绿不变2 2 2 浅绿不变3 2 3 蓝黑4 2 4 蓝黑同学们猜想3、 4 号试管中沉淀为Cu(OH)2，1
12、、2 号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成 Cu2(OH)2SO4的离子方程式为检验 1、2 号试管中沉淀为Cu2(0H)2SO4而非 Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作 I 名称，需要的玻璃仪器有，如何操作才能保证SO42最后白色沉淀中来自绿色固体(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“ 蓝瓶子 ” 实验就是一例。在 250 mL 平底烧瓶中依次加入2g 氢氧化钠、100mL 蒸馏水、2g 葡萄糖（粉末） ，振荡使其溶解。滴入46 滴 0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3 分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次
13、。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。(2）在原烧瓶中经A 处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A 处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A 处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“ 蓝瓶子 ” 实验原理有了科学结论，请总结“ 蓝瓶子 ” 实验的变色原理：。19某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化
14、铜的质量分数，其实验流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载实验过程中的pH 调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 氢氧化铁2.7 3.7 氢氧化亚铁7.6 9.6 氢氧化铜5.2 6.4 回答以下问题：(1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。(2）步骤中发生的离子反应方程式。(3）步骤溶液I 中加入 X 的目的是。(4）试剂 Y 可选用（填字母），选择的原因是。a氢氧化钠b氨水c碱式碳酸铜d氧化铜(5）步骤要得到无水氯化铜，需要在
15、干燥的HCl 气流中加热CuCl2 xH2O，其原因是。(6） 经检测，CuCl2 xH2O 中含水 28.6%， 则 CuCl2 xH2O 中 x 的值为。20已知 A 为中学化学中的常见金属，X、Y 为常见非金属。X、E、F、G、J 常温下为气体， C 为无色液体， B 是一种盐，受热易分解。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：粗氧化铜W1 g溶液 I 沉淀 I W2 g溶液 II 溶液沉淀 II W3 g氯化铜晶体CuCl2 xH2O 加过量盐酸过滤加入 X 加入 Y 调节 pH 过滤无水氯化铜W4g精选学
16、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载请填写下列空白：金属 A 为；操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，原因是反应的化学方程为：；反应的化学方程：。原电池反应中，正极反应式为：。21已知 A、B 均是由两种元素组成的化合物，A 中某种元素的质量分数为75% ，B 是一种淡黄色固体，C、J 是同周期元素的气态氢化物，其中C 是含氢量最高的烃，X 为无色 液 体 。 反 应 生 成 的 水 均 已 略 去 。 它 们 有 如 下 图 所 示 的 关 系 。(1）写出化学式：A B J 。(2）反应中每
17、生成1molF，转移电子的数目为：。(3）反应的化学方程式为：。(4）离子方程式分别为：反应；。(5）反应中，每1.00gC 与足量的F 作用，恢复到25oC 放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式。22 （1）向 H2O2溶液中滴加 FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2 +2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+2Fe3+ 2H2O 。在以上 反应中Fe3+实 际上起着作 用，总反应式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载为。(2）I2与 Fe3+一样也可以发生
18、上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO ，。总反应式为。(3）在硫酸和KI 的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：。(4）铁酸钠（ Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。(5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+ NaNO3+ NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。23用 Cl2消毒会使饮
19、用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用 ClO2作饮用水消毒剂的优点是：(2)目前， 欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有 Cl2生成， 且 Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠 (N2保护下 )制 ClO2，其反应的化学方程式为：这一反应的优点是：(4)在 H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原 NaClO3也可制 ClO2，其反应的化学方程式为：24 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是
20、碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL ，共收集到224 mL( 标准状况 )气体。量取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL ，共收集到112 mL(标准状况 )气体。(1)判断：甲是 _溶液，乙是 _溶液。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_ 。(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为_。(4)将 n mL 甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
21、 - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载为 V mL( 标准状况 )，则 V 的取值范围是_ 。25粉末状试样A 是由 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20gA 全部溶于0.15L 6.0mol L-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检查时，溶液D 不变色。请填空：(1）中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B 是。(2）中所发生的各反应的化学方程式是。(3）中所发生的各反应的离子方程式是。(4） 若溶液 D 的
22、体积仍视为0.15L， 则该溶液中c （ Mg2+) 为。c(Fe2+)为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载高三化学专题元素化合物答案一选择题：（只有一个选项符合题意）1 C 2D 3B 此题考查生活中的化学知识。防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。4 A 5B 6B 7D 因最终所得固体为Na2CO3和 NaOH ，可进行变式转化，如下：Na2O2Na2CO3Na2O2 CO, Na2O22NaOH 功Na2O2H2因此， CO、H2可看成被Na2O2吸收，
23、固体增加的质量即为原混合气体质量，故选D。8C 9D 10A 还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2 1,A 正确； CH3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中 c(H+) 之比小于21，B 不正确；在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与 c(N2)之比与 N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，C 不正确；由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL 或 25 mL 的刻度线
24、以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21。 11C 12D 在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO-的物质的量为x，生成 ClO3-的物质的量为3x，生成 Cl-的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得： 1x + 53x = 1y，解得 y = 16x ，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1。13B 14B 15D 16 B 二填空题：17 解析： 实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba
25、2+SO42-=BaSO4实验 III ：Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小18 (1) 1、2Cu2+SO42- +2OH-=Cu2(OH)2SO4 (2 分) 2、过滤(2 分)； 漏斗、烧杯、玻棒(3 分) 用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀(2 分) (2)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。 （答出氧化，还原各得2 分） (4 分)
26、氢气变式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载19 （1）玻璃棒、滤纸（1 分）（2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O (2 分）（3）Fe2+全部氧化为Fe3+（2 分）（4）c、d， （2 分）写对 1 个给 1 分，写对2 个给 2分，写错1 个扣 1 分，但不出现负分，加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH 在 3.75.2 之间，使Fe 3+水解转化为Fe(OH) 3，而Cu 2+ 不水解。 （
27、2 分）（5）在干燥的HCl 气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2 xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。(2 分）（6）3 (2 分）20解析：本题的突破口有两个：一是E F GH ，属于常温下气体E 的连续氧化得到气体 G，在中学阶段可推出E 为 NH3、F 为 NO、G 为 NO2，则 H 为 HNO3；二是 C 为无色液体， 由气体 X （X 由原电池反应得到，可能是 H2）和氧气反应得到， 故 C 应是 H2O，X 是 H2，则 Y 是非金属C。再由反应可知J 是 CO2，则进一步推出A 为 Mg。其余物质可以依次推出。答案：镁 (Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解
28、4NH35O24NO 6H2O C4HNO3(浓)CO2 4NO2 2H2O 2NH42e 2NH3 H2 21 （ 1）Al4C3；Na2O2；NH3（2）2NA（1.204 1024）（3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O （4）2AlO2+ CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32(或 AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O （5） CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l) ； H=889.6kJ/mol 22 (1）催化剂（或催化）(1 分）2H2O2= O2 + 2H
29、2O（1 分）(2） 2HIO +H2O2 I2+ O2 + 2H2O (1 分）2H2O2 = O2 + 2H2O (1 分）(3） H2O2 +2H+ +2I- I2 + 2H2O (1 分）2H2O2 O2+ 2H2O (1 分）(4）生成的Fe 3+离子水解可产生Fe(OH) 3胶体，吸附水中悬浮的的杂质。(1 分）(5）(3 分）(配平 2 分，转移方向和数目1 分，共3 分。用双线桥也可以）23 （1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应(2）2NaClO3+4CHl （浓） Cl2 +ClO2+2NaCl+2H2O (3）Cl2+2NaClO2 2ClO
30、2+2NaCl Fe3+I2Fe2O3+ 3NaNO3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O 6e-I2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习必备欢迎下载(4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H20 24解析： (1)当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H+CO32- = CO2+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向 Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32- +H+ = HCO3- ,当所有 CO3
31、2-均转化为HCO3-时，再发生反应HCO3- +H+ = CO2+H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为 HCl 、乙为 Na2CO3。(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl) ，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验得： 25.00 10 -3 L c(HCl) 21=13molL4.22L10224，c(HCl)=0.8 mol L-1；由实验可得：15.0010-3 Lc (Na2CO3)=25.0010-3 L0.8 molL-1-13molL4.22L10112,c(Na2CO3)=1 molL-1。(4)等体积的甲、乙
32、按实验的方式进行时产生气体的体积为：21 n 10-3 L0.8 mol L-122.4 l mol-1 =8.96 10-3 nL, 若按实验的方式进行，由反应 CO32-+H+ = HCO3-可知盐酸不足，不产生气体，故0V8.96 n。答案： (1)HCl(2 分) Na2CO3(2 分) (2)CO32- +H+ = HCO3-(2 分)HCO3- +H+ = CO2+H2O(2 分) (3)0.8 mol L1(2 分 )1 mol L1(2 分) (4)0V8.96n(4 分) 25 （1）加入量KClO3，插上 Mg 条并将其点燃Fe (2）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O MgO+2HCl MgCl2+H2O (3）Fe+2H+ Fe2+H2Fe+2Fe3+ 3Fe2+ (4）c（Mg2+）0.67molL -1 c（Fe2+）2.3molL -1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
