2022年第八章教案37反应热的计算和测定能源

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1、1 / 22 学案 37反应热的计算和测定能源考纲要求 1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一盖斯定律1内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是 _的。2意义_ 。3应用方程式反应热间的关系aA错误! B A错误!错误! B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页2 / 22 问题思考1盖斯定律的实质是什么？2在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？知识点二

2、能源1概念能提供 _的自然资源。2发展阶段_时期_时期_时期。3分类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页3 / 22 (1化石燃料种类： _、_、_。特点：蕴藏量有限，且_再生。(2新能源种类： _、_、_、_、_和_ 等。特点：资源丰富， _再生，没有污染或污染很小。4能源问题(1我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2化石燃料的大量使用带来严重的_问题。5解决能源问题的措施(1提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有

3、 _ ，如鼓入空气、增大O2浓度等。二 是 保 证 燃 料 与 空 气 有 _， 如 将 固 体_ ，使液体 _ 等。(2开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反应热的计算1主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。2主要方法(1根据热化学方程式计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页4 / 22 反应热与反应物各物质的物质的量成_。(2根据反应物和生成物的总能量计算画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？(3依据反

4、应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H_ 。(4根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与 _ 有关，而与_ 无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_的。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式 ，结合原热化学方程式(一般 2 至 3 个进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时

5、， H 也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气 的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(5根据物质燃烧放热数值计算Q(放_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页5 / 22 典例导悟1已知：(1C(sO2(g=CO2(g H1393.5 kJ mol1(2H2(g错误 !O2(g=H2O(l H2285.8 kJ mol1(3CH3COOH(l2O2(

6、g=2CO2(g2H2O(l H3 870.3 kJ mol1根 据 以 上 方 程 式 可 以 计 算 出2C(s 2H2(g O2(g=CH3COOH(l的反应热为 (A244.1 kJ mol1B488.3 kJ mol1C996.6 kJ mol1D996.6 kJ mol1听课记录：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页6 / 22 变式演练已知下列热化学方程式Fe2O3(s3CO(g=2Fe(s 3CO2(g H125 kJ mol13Fe2O3(sCO(g=2Fe3O4(sCO2(g H247 kJ mo

7、l1Fe3O4(sCO(g=3FeO(s CO2(g H319 kJ mol1写出 FeO(s被 CO还原成 Fe和 CO2的热化学方程式_ 。典例导悟2由氢气和氧气反应生成1 mol水 蒸 气 放 热241.8 kJ ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页7 / 22 _ 。若 1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(gO2(g=2H2O(l 的 H _kJmol1， 氢 气 的 燃 烧 热 为_kJmol1。二、实验探究 中和热的测定1测

8、定原理 H错误!c4.18 J g1 14.18103kJ g1 1；n 为生成 H2O 的物质的量。2装置如图 (在横线上填出仪器的名称 3注意事项(1碎泡沫塑料 (或纸条 及泡沫塑料板的作用是_。(2为保证酸、碱完全中和，常采用_稍稍过量。(3实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离_，会使测得数值 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页8 / 22 典例导悟3(2018 吉林一模 某实验小组氢氧化钠溶液在1mol L1.1mL50盐酸跟1mol L1.0mL50设计用如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫

9、碎泡沫塑料(或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条 ，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板 作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1本实验中用稍过量的NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变” 。(2该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号/1t起始温度终止温差盐酸NaOH 溶平均值精选学习资料 - - - -

10、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页9 / 22 液温度/2t (2t (/1t125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8液的中和后混合，3g cm1.00溶液密度近似为NaOH、已知盐酸H则该反应的中和热为，11kJ g3104.18c比热容_ 。(3若用等浓度的醋酸与NaOH 溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，其原因是_ 。(4在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或

11、“不变” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页10 / 22 1.(2018 上海， 11根据碘与氢气反应的热化学方程式kJ9.48g(2HIg(2Hg(2I(26.48 kJ2HI(g(g2H(s2I(下列判断正确的是 (kJ9.48反应放热，g(2Hg2中通入g(2Ig254AB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(的产物比反应 (的产物稳定D反应 (的反应物总能量比反应(的反应物总能量低分子结构，是一种优良的绝缘气体6SF13重庆理综，2018(2中只存在 SF键。已知

12、： 1 mol S(s转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF 键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 (为H的反应热g(6SF=g(23Fs(S则，kJ1kJmol7801A1kJmol2201B1kJ mol450C1kJmol430D3(2018 浙江理综， 12下列说法不正确的是 (kJ mol20冰中氢键键能为，1kJ mol6.0已知冰的熔化热为A且熔化热完全用于打破冰的氢，氢键mol2假设每摩尔冰中有。1键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为则 电 离 平 衡，固 体COONa3CH若 加 入 少 量。

13、错误!aK，变小aK，减小，向左移动HCOO3CHCOOH3CHC实验测得环己烷(l、环己烯 (l和苯 (l的标准燃烧热分别为可以证明在，1kJmol2653和1kJ mol7473、1kJmol9163苯分子中不存在独立的碳碳双键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页11 / 22 g(3COs(2Fe=石墨(3Cs(3O2Fe：已知D1olkJm489.0H(g2CO=(g2O错误!CO(g1283.0 kJ molH(g2CO=(g2O石墨C(1393.5 kJ molH(s3O22Fe=(g23O4Fe(s则

14、11 641.0 kJmolH4(2010 广东理综， 9在 298 K、100 kPa时，已知：1H(g22H(g2O=O(g22H2HCl(g =(g2H(g2Cl2H(g 2O4HCl(g=O(g22H(g22Cl3H(间的关系正确的是2H和1H与3H则2H21H3HA2H1H3HB2H21H3HC2H1H3HD5(2010 课标全国卷， 11已知： HCN(aq与 NaOH(aq反应的55.6H反应的aq(NaOH与aq(HCl；1kJ mol12.1H(等于H在水溶液中电离的HCN则。1kJ mol1kJmol67.7A43.5B1kJmol1kJmol43.5C67.7D1kJmo

15、l题号12345答案题组一盖斯定律及反应热的计算错误!=s(C错误! s(3O2Fe：已知12海南化学，2009(1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页12 / 22 1(1kJ mol234.1Hs(2Feg(2CO2(1kJ mol393.5Hg(2CO=g(2Os(C(是H的 s(3O2Fe=g(2O错误!s(2Fe则1kJmol824.4AB1kJmol627.61kJmol744.7CD1kJmol169.42(2009 全国理综， 11已知：O(l22H=(g2O(g22H1571.6 kJ molHO

16、(l22Hg(2CO=(g22O(g4CH1890 kJ molH使其完全燃烧生成，标准状况112 L(的混合气体4CH与2H现有2H则原混合气体中，3 695 kJ若实验测得反应放热，O(l2H和2CO(的物质的量之比是4CH与A11 B13C14 D23在一定条件22 mol O与24 mol SO实验室用太原月考(2018 34 kJ mol196.6H(g32SO(g2O(g22SO：下进行下列反应(的转化率为2SO，热量时314.624 kJ当放出，1A40% B50% C80% D90%4已知 25 、101 kPa条件下：(s3O22Al=(g23O(14Al(s12 834.9

17、 kJmolH(s3O22Al=(g32O(24Al(s13 119.1 kJmolH由此得出的正确结论是 (为吸热反应3O变为2O由，能量低3O比2O等质量的A为放热反应3O变为2O由，能量低3O比2O等质量的B为吸热反应3O变为2O由，稳定2O比3OC为放热反应3O变为2O由，稳定3O比2OD52009 年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 (回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾精

18、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页13 / 22 研制开发新型燃料电池污染2SO防治，推广使用燃煤脱硫技术汽车，减少机动车尾气污染ABCDHg(2CO=g(2Os(C炽热的炉膛内发生的反应为6：有如下反应，往炉膛内通入水蒸气时，1kJmol392(g2HCO(g=O(g2HC(s，1131 kJ molH(g2CO=(g21/2OCO(g，1282 kJ molHO(g2H=(g21/2O(g2H水蒸由以上反应推断往炽热的炉膛内通入，1241 kJ molH气的说法正确的是 (A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽

19、不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料7如果 1 个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：亚特兰大奥运，8H3C(火炬燃料是丙烷”祥云“北京奥运会1(。6H3C(会火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯。g(2Hg(CHHCg(4CHg(8H3C：已知1kJmol156.61Hg(CHHCg(4CHg(2CH=CH3CH1kJmol32.42H则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_ 。1Hg(O210Hs(3CO2Na=s(O2 10H3CO2N

20、a：已知2(1kJmol532.36473.632Hg(O29Hs(O2 H3CO2Na=s(O2 10H3CO2Na1kJmol脱水反应的热化学方程式O2 H3CO2Na写出_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页14 / 22 _ 。624放出热量，在氧气中完全燃烧生成氮气4H2Ng32.01(8完全燃烧反应的热化学方程式是4H2N，时25(kJ_ 。(2水的电离方程式： H2OH2OH3OOH，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_ 。(3若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量

21、热，已知在此条件下0.4 mol 肼与足量 H2O2(l反应放出 256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ ；若 H2O(l=H2O(g H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量的液态 H2O2反应生成液态水时放出的热量是_ kJ 。题组二燃料的充分燃烧和新能源92009 年 11 月 27 日，全球最大太阳能办公大楼亮相山东德州。这座名为“日月坛微排大厦”的太阳能大厦，是2010 年第四届世界太阳城大会的主会场。总建筑面积达到7.5万平方 M，采用全球首创太阳能热水供应、采暖、制冷、光伏发电等与建筑结合技术，是目前世界上最大的集太阳能光热、光伏、建筑节能于一体的高层公共

22、建筑。有关说法不正确的是(A太阳能集热玻璃管的玻璃属于硅酸盐之一B光伏光电的材料主要成分是高纯度的硅C太阳能、生物质能源和天然气都是清洁能源，也是可再生能源D传统制冷剂氟利昂容易造成臭氧空洞题号1 2 3 4 5 6 9 答案题组三综合探究10(2018 保定模拟 红磷 P(s和 Cl2(g发生反应生成PCl3(g和PCl5(g。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol产物的数据 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页15 / 22 根据上图回答下列问题：的热化学方程式是3PCl反应生成2Cl

23、和P1(_ 。的热化学方程式是2Cl和3PCl解成分5PCl2(_ 。在密闭容器中加入，时1T温度。上述分解反应是一个可逆反应等于1其分解率，mol0.60还剩5PCl反应达到平衡时，5PClmol0.80，2的分解率为5PCl平衡时，2T高到升1T若反应温度由；_。等于“或”小于“、”大于“填(1_ 2反应生成中2Cl和P先将，通常分两步进行5PCl工业上制备3(原 因 是。5PCl反 应 生 成2Cl再 和，然 后 降 温，3PCl间 产 物_ 。P，_3H的5PClmol1分两步反应生成2Cl和P4(、”大于“填(3H_4H的5PClmol1一步反应生成2Cl和“小于”或“等于” 。其化

24、学方程式是，最终生成两种酸，分反应与足量水充5PCl5(_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页16 / 22 学案37 反应热的计算和测定能源【课前准备区】知识点一1一样2间接计算某些难以直接测量的反应热3.方程式反应热间的关系aA错误! B A错误! 错误! B H1a H2A错误! B H1 H2 H H1 H2知识点二1能量2柴草化石能源多能源结构3(1煤石油天然气不能(2太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能可以4(1化石燃料(2环境污染5(1适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状问题思考1实质是

25、能量守恒。2当热化学方程式的方向改变时， H 的符号改变，大小不变。【课堂活动区】一、2.(1正比(2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页17 / 22 反应热 HE(生成物的能量 E(反应物的能量 (3反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量(4反应的始态 (各反应物 和终态 (各生成物 反应的途径相同(5n(可燃物 | H|二、2.环形玻璃搅拌棒温度计3(1保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2碱(3吸热偏低典例导悟1 B根 据 盖斯定 律，将 (1 2(2 2(3得 ：2C(s285.8 2

26、21393.5 kJ molHCOOH(l3CH=(g2O(g22H。1488.3 kJ mol1kJ mol870.3(1kJmol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页18 / 22 1241.8 kJ molHO(g2H=(g2O错误!(g2H2571.6285.8解读书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时， H 也同错误!(g2H：故生成水蒸气的热化学方程式可写成，等倍数的改变(g22H或1241.8 kJ mol HO(g2H=(g2O的水蒸g36等多种形式。1483.6 kJmolHO(g22H=(g2

27、O2Hmol2，所以kJ881kJ g2.444g36液态水时放热g36气变成1kJmol881kJmol483.6H时，l (O2Hmol2燃烧生成时放l (O2Hmol1燃烧生成2Hmol1。氢气的燃烧热为1kJ mol571.6。1kJmol285.8错误!H出的热量，用醋酸代替盐酸偏小3(1kJmol56.012(偏小1(3醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4偏小解读(1若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了 HCl 的量，故测得的中和热会偏小。(4小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl 的量减小，测得中和热偏小。来计算。6.7应取三次实验的平均值1t2t

28、 (温差2(错误!H错误!。1kJmol56.01变式演练g(2COs(Fe=g(COs(FeO1kJ mol11H解读依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成 ， 其 反 应 热 是 相 同 的 。 FeO 与CO 反 应方 程 式 ： FeO(s，通过观察可以发现，此反应可用题给的三g(2COs(Fe=g(CO，可得该反应的反应热：(23错误!个反应来表示：(19 125 kJ mol(3错误!2H3H(2 1H3 错误!H。1kJmol11147 kJ mol21molkJ【课后练习区】高考集训反应(g22 g H与(g2254 g I是可逆反应，所以(反应D1精选学习资料 -

29、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页19 / 22 生成的HI(g小于 2 mol，放出的热量小于9.48 kJ，A 错；由反应1 固态碘与1 mol，因此，35.96 kJ(s2I=(g2I(可得(mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B 错；两个反应物的产物均为气态碘化氢，显然C 错；由 (可知，1 mol 固态碘比 1 mol 气态碘所含的能量低，故反应(的反应物总能量比反应(的反应物的总能量低。 2B断裂 1 mol SS键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol FF键760 160 kJ3280 kJ吸Q，则吸

30、收的总能量为160 kJ3吸收能量S(s，由反应方程式：1 980 kJ6330 kJ放Q，释放的总能量为kJ1 11 980 kJ mol1760 kJ molH可知，(g6SF=(g23F。1220 kJ mol正 确 ； 加 入A，15%100%错误!通 过 计 算B3减平衡向左移动，HCOO3CHCOOH3CH固体COONa3CHC错误；通过计算B不变，aK只与温度有关，温度不变，aK小，而项正确； D 项将选项中四个热化学方程式编号为、，则283.061kJmol393.5，即2式6式6式式项正确。D，1kJ mol641.0121kJmol489.061kJ mol4A本题考查盖斯

31、定律。据题可知，第三个反应可以是第一。2H21H3H二个反应的两倍之和。故个反应和第OHaq(HCN根据题意可得如下热化学方程式：C5OHaq(H，1kJ mol12.1Hl (O2Haq(CN=aq(， 依 据 盖斯 定 律 得 到 ：1kJ mol55.6 Hl (O2H=aq(aq(CNaq(H=aq(HCN1kJ mol55.6(1kJ mol12.1(H。1kJmol43.5考点集训错误!s(2Fe就 可 得1(2(错误!A1。1kJmol824.41H2H错误!H，则s(3O2Fe=g(2O，则x的物质的量为2H混合气体中mol5即L112设B2精选学习资料 - - - - - -

32、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页20 / 22 285.8x890(5x3 695，解得： x1.25 mol 。313.75 mol1.25 mol4(CHn2(Hn的物质的2SO参加反应的，时kJ314.624当放出热量为C3100%错误!的转化率为2SO故，mol3.2mol2错误 !量为80%。284.2 H(g32O=(g23O可得到(2减去(1将A42O能量低，反应吸热，3O比生成物2O，即等质量的反应物1kJ mol选项正确。A稳定，3O比5A未经分类的生活垃圾使用填埋法处理的措施不仅污染环境，还造成资源浪费， 不正确。 6Ag(2

33、Hg(2CHCH3CHg(8H3C1(71kJ mol124.2Hg(O2Hs(3CO2Na=s(O2 H3CO2Na2(1kJ mol58.73H1Hg(2Hg(CHHCg(4CHg(8H3C由1(解读1kJmol156.6g(CHHCg(4CHg(2CH=CH3CH1kJ mol32.4H可以得到g(2Hg(2CH=CH3CHg(8H3C124.21kJ mol32.41kJmol156.62H1HH1lkJmo(2根据盖斯定律，将题中反应得：O(g2H(s3CO2Na=O(s2 H3CO2Na158.73 kJ molHO(l22H(g2N=(g2O(l4H2(1N81624 kJ mo

34、lH(2N2H4N2H4N2H错误!N2H错误!(3N2H4(l2H2O2(l=N2(g4H2O(g H641.63 kJmol1408.815 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页21 / 22 解读(132 g N2H4液体恰为 1 mol,25 、101 kPa时生成液态水，即可书写成：N2H4(lO2(g=N2(g2H2O(l H 624 kJ mol1。(2类比推理，则 N2H4N2H4N2H错误!N2H错误!。(3生成水蒸气时0.4 mol 肼与足量 H2O2反应放出 256.652 kJ的热量，则同条

35、件下1 mol 肼与足量 H2O2反应放出 641.63 kJ热量，故其热化学方程式为N2H4(l2H2O2(l=N2(g4H2O(g H 641.63 kJmol1，当生成液态水时，其热化学方程式为N2H4(l2H2O2(l=N2(g4H2O(l H817.63 kJmol1，所以 16 g 液态肼 (0.5 mol与足量的液态 H2O2反应，放出 817.63错误! 408.815 kJ的热量。9C 10(1错误! Cl2(gP(s=PCl3(g H306 kJ mol1(2PCl5(g=PCl3(gCl2(g H93 kJ mol125%大于(3两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，

36、防止产物分解(4399 kJ mol1等于(5PCl54H2O=H3PO45HCl 解读(1产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知， PCl3和反应物 P和 Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为P(s错误! Cl2(g=PCl3(g H306 kJ mol1。(2根据图象可知 PCl5和 PCl3之间的能量差值为93 kJ，因 此 PCl5分 解 成 PCl3和 Cl2的热 化学方 程式为 ：PCl5(g=PCl3(gCl2(g H93 kJ mol1，加入 0.80 mol PCl5，剩余 0.60 mol，因此 PCl5的分解率为 错误! 100%25

37、%，由于该反应 H0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故21。(3由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页22 / 22 高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。(4根据盖斯定律求得： H3399 kJ mol1。且 H3 H4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。(5PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和 HCl，其化学方程式是PCl54H2O=H3PO45HCl。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页