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1、优秀学习资料欢迎下载第二节金属的化学性质【基础巩固】1下列对物质颜色的描述不正确的是（）四氧化三铁是黑色的 B 纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D硫酸铜溶液是蓝色的2遇稀盐酸不产生气体的是( ) A铁片B 铜片C 铝片D石灰片3下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( ) A铁容易传热导电B 纯铁是银白色的金属C铁在潮湿的空气中易生锈D 铁有良好的延展性4收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A铝不易被氧化B 铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D 铝表面的氧化铝具有保护作用5. 某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液
2、发生置换反应，则R可能是 ( ) AFe BMg CAg DCu 6写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。7锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、等 几 类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、【思维拓展】8某不纯锌块6.5 克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） g l Fe u 9金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛
3、，反应的化学方程式为：TiCl42 MgTi 2 MgCl2。该反应属于 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D无法确定10. 下列各化学方程式书写正确的是（） A 2Al 3CuCl2 =2AlCl33Cu B K2CO32NaOH =2KOH Na2CO3C2Fe3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3Cu D CaCO3BaCl2 =CaCl2BaCO311 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载A硫酸铜溶液 B水 C稀
4、硫酸 D氢氧化钠溶液12 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）A澄清石灰水 B硫酸铜溶液 C氯化钠溶液 D糖水13. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）A3.80 g B 6.95 g C10.00 g D3.18 g 14. 下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（） A Fe2OFe3O4 B. Fe2O3HCl稀FeCl3C. Fe42SOH稀FeSO4 D. Fe(NO3)3溶液2MgClFeCl3 15. 近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“
5、龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2高温Si 4HCl，该反应属于（）A化合反应 B复分解反应 C 置换反应 D 分解反应16. 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A.FeCuSO4FeSO4Cu B.CuO CO CuCO2 C.H2 CuO CuH2O D.FeH2SO4FeSO4H217如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃 液（主要成份为 稀盐酸）中转化 为亚铁盐的化学方程式是；18. 下图是甲、乙、丙、丁四种常见
6、金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。19实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉( 简述操作过程)。点燃甲乙丙丁气泡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载(1) 物理方法：(2) 化学方法：20某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间min 1 5 8 1O 16 15 实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止 ,铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的
7、原因：21. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（ 1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （ 2）金属与酸反应的规律是。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（ 3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点K、 Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；22. 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。小华测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）
8、你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末65g 与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。A 参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量答案1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载6.(1)2Al6HCl2AlCl33H2置换（2）Fe2 Fe3O4 化合(3)2Al Fe2O3 Al2O3Fe 置换7. 活泼氧气
9、硫酸硫酸铜3Fe2O2 Fe3O4 FeH2SO4FeSO4H2 Fe CuSO4FeSO4Cu 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17. Fe 2HClFeCl2H218. 甲、乙铁19.(1) 用磁铁接近 ( 或接触 ) 混合物， 铁粉被磁铁吸引而除去。(2) 将混合物加到足量的CuSO4溶液中， 充分反应后过滤。( 用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以 ) 20. 铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气
10、泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢直至停止。21.（ 1）Mg、Hg （ 2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2）（ 3）在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22. （ 1） Cu-Zn 合金（或铜- 锌合金）（ 2）设合金中含铜的质量为x Zn + 2HCl= ZnCl2 + H265 2 65 x 0 4g g402x6565 x=52g （ 1分）合金中铜的质量分数为：%80%100g65g52答：混合物中含铜的质量分数为80%。（ 3） BC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
