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1、第三节 : 盐类的水解教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是人教版化学反应原理（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。此前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡
2、体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。【课时安排】：第一课时：盐类水解的概念，本质，水解规律第二课时：盐类水解的特点及方程式的书写，酸式盐的水解（简单介绍双水解），影响盐类水解的主要因素第三课时：盐类水解的应用第四课时：盐类水解的应用【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，注视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。教学模式教学流程教学活动设计意图教师活动学生活动创设问题情景知识回顾回顾常见的酸和碱
3、，并学会区分强酸，弱酸，强碱，弱碱酸碱中和反应的概念列举酸碱中和反应生成盐的种类归纳盐类的类别激发兴趣实验探究并提出问题问题引入Na2CO3既然是盐类，俗称纯碱，是否呈碱性？能否证明你的猜想？通过实验证明其盐溶液呈碱性形成认知冲突，激发探究欲望，引入课题问题推进是否所以盐溶液都会水解？探究盐溶液的酸碱性？实验：两人一组共同对六种盐溶液进行pH 测定。完成书本 54 页表格从感性上认识到盐溶液呈现酸碱性的可能。实验探究组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液酸、碱性可能的假设. 思考：对情景问题进行宏观分析，尝试解释，提出可能的假设培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法精选学习资
4、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律能正确理解盐类水解的概念和水解的本质能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习分析讨论验证假设分析问题呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的构成与盐溶液酸碱性的关系。讨论交流每组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。规律探讨以醋酸钠溶液为例，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归
5、纳分析方法， 同理， 对 NH4Cl 溶液的水解过程进行分析。比较归纳：通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。原因解析归纳 CH3COONa、 NH4Cl， NaCl三种盐溶液酸碱性分析，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH、H+的结合， 对水电离平衡的影响及结果。 完成书本55 页的表格。问题解决：分析 NH4Cl 溶液的水解过程，分析NaCl 溶液呈中性的原因通过对循序渐进的问题的思考， 既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决
6、问题的能力。抽象概括归纳概括再现问题情景中的问题，要求学生归纳水解的规律，如有可能，能用口诀表达。教师归纳总结本节课的主要内容，重点内容作强调。比较归纳 ：分别从水解离子、形成的弱电解质、 对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较抽象概括 ：通过比较，提取水解共同的本质特征，形成盐类水解的概念，本质，规律通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念，并从水解的微观变化过程对水解规律再理解。应用与评价目标检测电脑投影：课堂练习布置作业应用练习：完成课堂练习， 对完成情况进行交流、互相评价。巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。精选学习资
7、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页【重点、难点】重点：盐类水解概念，本质，水解基本规律难点：盐类水解本质的理解【教学用具】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、试剂： 浓度均为0.1molL1Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 、(NH4)2SO4、NaHCO3七种溶液多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】启发式实验探究、小组合作、讨论交流【教学过程】引入新课叙述：我们上节课学习了酸碱中和滴定，滴定中用到了酸和碱，你能否列举出几种常见的酸和碱呢？学生回答强酸：弱酸：强碱：弱碱：教师提问当
8、这些酸与碱相遇将要生成盐和水，那么生成的盐就应该有那些类别？学生回答四种： 1. 强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3. 强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐板书盐： 1. 强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.弱酸酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐教师提问Na2CO3是不是盐类？但是它又有一个俗名叫“纯碱”，明明是盐为什么又叫碱呢？学生讨论并回答可能是 Na2CO3溶液呈碱性。问题推进能否用简单的实验证明Na2CO3溶液显碱性呢？教师实验用 PH试纸检验Na2CO3溶液的碱性。教师陈述并板书这是因为这种盐发生了水解，这就是我们这节课学习的内容：第三节盐类的水解教师引导下面我们选取最常见的七种盐类物质进行实验，通过实验来探究
9、盐溶液的酸碱性。板书一、探究盐溶液的酸碱性学生实验请两个学生上讲台做实验，共用完成对CH3COONa 、 NH4Cl、NaCl、Na2SO4 、(NH4)2SO4、NaHCO3六种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。与其他同学共同完成书本表格。并电脑投影学生回答（先学生回答再投影）质疑为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？是不是所有的盐类都会水解呢？水解之后是不是都显碱性呢？板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸碱性碱性碱性碱性盐类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸碱性酸性
10、酸性中性中性盐类型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页提问纯水呈中性？为什么？这些溶液呈酸、碱性或中性的决定因素是什么？学生回答：c(OH) 和c(H) 相对大小；若溶液中c(H) c(OH) ，呈酸性，若c(H ) c(OH) ，呈碱性；若c(OH) = c(H) 呈中性。）启发上述盐溶液就是把各种盐溶于一定量水中形成的水溶液( 上述盐中无H或 OH ) 。盐溶解前，纯水中c(H )=c(OH) ( 呈中性 ) ，而当盐溶入后 , 某些盐溶液中，c(H) c(OH)( 呈酸性或
11、碱性) 。而某些盐溶液中仍然 c(H)=c(OH ) ( 呈中性 ). 设问为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c(H) c(OH)了呢？学生讨论投影展示问题以 CH3COONa 溶液为例。 电离方程式 盐溶液中的粒子有无弱电解质生成 c(H+) 和 c(OH) 相对大小盐溶液的酸碱性 相关化学方程式教师引导学生思考，并完成表格。分析讨论以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？学生回答（学生回答后用电脑动画演示）完成表格内容分析讨论为什么NaCl 溶液呈中性？学生回答完成表格内容 H2OOH+ H NaCl = Na+ Cl强调都是强电解质对水的电离平衡没有影响c(OH) = c(H
12、) 中性概括盐类水解的定义。（学生根据上述分析回答）板书（并用电脑投影）1、盐类水解的定义（参照书本） 2、盐类水解的实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）3、盐类水解的条件和规律记忆口诀：有弱才水解，无弱不水解（条件）谁弱谁水解，都弱双水解 ( 规律 ) 越弱越水解，谁强显谁性归纳小结盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离，使得溶液中c(H) c(OH ) 。水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。重点记忆水解的规律( 口诀
13、) ：有弱才水解 ; 谁弱谁水解；越弱越水解，谁强显谁性。练习 1投影展示作业布置【课后反思】：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页附板书设计：第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性盐： 1. 强酸强碱盐 NaCl 中性2. 强酸弱碱盐 NH4Cl 酸性3. 强碱弱酸盐 Na2CO3碱性4. 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义 2、盐类水解的实质3、盐类水解的条件和规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
