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1、溶液的配制及分析一溶液的组成定量表示方法1用质量分数来表示。（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a=m （溶质） /m（溶液） 100（）单位：物质的量浓度（）定义（）公式：注意：是溶液的体积而不是水的体积为溶质的物质的量。（属于体积浓度）二关于物质的量溶液的配制例：配制的氯化钠溶液所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项 : 注意： .容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 . 容量瓶上标有刻度线、体积和温度( 一般为 20) . 体积有 1000mL 、500mL 、250mL
2、 、100mL 、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 . 容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。步骤（）计算：（）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页线正好相切。（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒
3、，摇匀。注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（ 5）可合并为一步，称为“转移”。3重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习： 用 98
4、的浓硫酸 （=1.84g/cm3） 配制 250mL10mol/L 的稀硫酸。 用量筒量取 _mL 浓硫酸， 把_缓缓注入到 _中，并用 _不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和 _2 3 次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时， 改用 _小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞 _，将配好的溶液转移到 _中并贴好标签。4实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V ； .V 不变时，操作使n 偏大，则 c 偏高；反之，偏低。.n 不变时，操作使 V 偏大，则c 偏低；反之，偏高。练习： .实验过程中的误操作对实验结果的影响：（偏高或偏低）第一组
5、：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。调整天平零点时，没调平，指针向左偏转用量筒量取液体溶质时仰视读数把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中把高于20的液体转移进容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。第二组：称量时，物码倒置，并动用游码调整天平零点时，没调平，指针向右偏转用量筒量取液体时俯视读数没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中定容时，仰视容量瓶刻度线定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。5实验思考题： （1）怎样称量NaOH 固体（或易潮解的固体）？（ 2）配制一定量的溶液时，若取用5
6、mL 浓盐酸，常用10 mL 量筒而不用100 mL 量筒，为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页三关于溶液物质的量浓度的计算 基本类型 ：例求溶液中含溶质的质量溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000V a cM=1000 a 强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（M ）和溶液密度（ ），已知任何三个量，可计算第四个量。例：求硫酸溶液的物质的量浓度（密度为）练习： 63硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol L-1，溶液的密度为_。 稀释问题溶液在加水稀释过程
7、中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀） V （浓） +V（水）m（稀） =m （浓） +m （水）V（mL ）=m （稀） g/ （稀） gmL-1指出：对于浓度不超过1mol L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。【例】 将 20.0mL0.500mol/LNaOH 溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？讨论题：将12mol L-1的盐酸（密度为1gmL-1）50mL和 1molL-1的盐酸（密度为2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为g
8、mL-1，溶液物质的量浓度为_molL-1气体溶质问题讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为_，溶液的物质的量浓度为_。（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。类型 5 有关化学方程式的计算讨论题：体积比为111 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：习题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
9、 3 页，共 6 页1下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸或碱式中的（）ABCD3在 40g 密度为 dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A83dB1615dC165dD85d 4已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是（）ABCD5向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A溶液中的Na总数
10、不变B单位体积内的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量不变6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，需要用的仪器是（）坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙ABCD7等物质的量浓度的KCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液。 现欲完全沉淀其中的Cl， 消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:1 8某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若 Na+的浓度为 3mol/L
11、，则 SO42-的浓度为（）A2mol/LB3 mol/L C4 mol/LD 8 mol/L 9与 100mL0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是（）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl 溶液C10mL0.1mol/L （NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 11实验室里需用480mL 0.1mol L1的硫酸铜
12、溶液， 现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） 。A.称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液12用 0.2mol/L 某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）A1 B2 C 3 D 4 13配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量40g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即
13、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 1000mL 容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm2cm处；用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（）。A. B. C. D. 144gNaOH 固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为，取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL 加水稀释至100mL ，其物质的量浓度变为。15纯 Na2CO3mg 与 20mL 盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2C
14、O3、NaCl 和 NaOH 中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL ，则其中所含杂质可能是。16现用质量分数为98%、密度为 1.84 gcm3的浓 H2SO4来配制 500 mL0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有 10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，应选用的量筒
15、是(填代号 )。(3) 将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号 )。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2
16、SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl 放入 500mL 烧杯中，加入150mL蒸馏水。 待 NaCl 完全溶解后， 将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案1AD 2 A 3D 4C 5BC 6C 7D 8C 9BC 10C 11D 12 B 13D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页141mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L1515350Lmolm，NaOH16(1)(2)5.4mL (3)500 引流烧杯和玻棒1 cm2 cm 胶头滴管凹面正好跟刻度相平(4)1730L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
