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1、2024年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1（2分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（）A氮循环B硫循环C碳循环D水循环2（2分）下列过程只发生物理变化的是（）A粉碎铁矿石B高炉炼铁C钢铁的腐蚀D用盐酸除铁锈3（2分）反应Na2SO3+SNa2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4（2分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（）AK2CO3BNH4HCO3CCa（H2PO4）2DK2SO45（2分）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrS
2、O4中锶元素的化合价为（）A1B2C+1D+26（2分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A海水中含有丰富的矿物质B海水经过滤可获得饮用水C海水经蒸发可获得粗盐D利用海洋潮汐能可以发电7（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2ZnCO33Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（）A氧气：OB锌原子：Zn2+C3个水分子：3H2OD碳酸根离子：CO28（2分）2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）ABCD9（2分）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能
3、实现的是（）A稀盐酸H2BCuSO4溶液CuCMgMgODNaOH溶液NaCl溶液10（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A铜呈紫红色，可用作导线B石墨能导电，可用作润滑剂C金刚石无色透明，可用于切割玻璃D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气11（2分）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A酸性B中性C碱性D无法判断12（2分）下列实验操作正确的是（）A加入锌粒B稀释浓硫酸C蒸发NaCl溶液D点燃酒精灯13（2分）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C量筒D坩埚钳14（2分）实验室用KMnO
4、4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（）A检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中B先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性C实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯D气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯阅读下列材料，回答第1517题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉化学式为（C6H10O5）n的人工合成。152024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）ANaClB
5、葡萄糖CCO2DH2O16CO2属于（）A酸B碱C盐D氧化物17下列说法正确的是（）AH2O和葡萄糖都属于有机化合物B光合作用将化学能转化为光能C仅用CO2为原料可以人工合成淀粉D人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和18（2分）本草纲目记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液CKNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
6、D“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl19（2分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%Na2CO3溶液的pH将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照AABBCCDD20（2分）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，分别进行实验：向污水中加入PMS；向污水中加入P
7、MS和多孔陶瓷（降解率1100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A实验说明020分钟内PMS降解X的能力较弱B设计实验的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C实验、说明020分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用二、非选择题：共5题，共60分。21（10分）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关
8、的是 （填字母）。A.坚固耐磨B.易燃C.易加工制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.67.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水
9、，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。22（12分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所示。已知：1m1106m。类型直径/m水蒸气4104轻雾20雨水400（1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。（3）微孔防水膜的化学式为（C2F4
10、）n，其中C、F元素的质量比为 。微孔防水膜中，孔的直径范围是 。（4）面料的透湿率（通浸率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。23（14分）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见表。燃料发热量 （kJ/g）CO2排放量 （g/
11、kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.07天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是 。由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2nH2O， 。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时
12、，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞 。进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是 。进行实验2的目的是 。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。24（12分）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放
13、电条件下转化为O3，得到O2与O3的混合气体。分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是 。可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图1中画出反应前物质的微观粒子示意图。温度（T）/20304050607080时间 （t）/min185150100t1604535一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中t1数值的方法是 。（2）O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率1100%）随时间的变化如图2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对O3降解A的影响。为分析实验1中A降解率变化的原
