《2023年南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案.docx（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 原子量： H-1 C-12 O-16 第I卷选择题一、单项选择题 16小题，每题3分，共48分1以下各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2g+ O2g 2SO3(g)H 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2g+ H2(g)CH3CH3(g)；Hc(H+)c(OH-)C假设2a molL1
2、HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，那么混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)6常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如以以下列图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，依照图示推断，以下说法正确的选项AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液
3、与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)725时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的选项是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+
4、3c(H2CO3)DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH一样的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：9以下表达正确的选项A向体积为Va的0.02molL-1CH
5、3COOH溶液中参加体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)10用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可
6、能出现的结果是Ac()c(Cl)，c(OH)c(H) Bc()c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c()，c(OH)c(H) Dc(Cl)c()，c(H)c(OH)11已经知道25时Mg(OH)2的Ksp为5.61012mol3L3,MgF2的Ksp为7.41011mol3L3。以下说法中正确的选项A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中参加少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25时，Mg(OH)2的溶解才能大于MgF2的溶解才能D25时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1molL1NaF溶液等体积混合，能生成MgF
7、2沉淀12以下实验能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中参加少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在一样温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后
8、者较大证明非金属性SC13常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如以以下列图所示：以HA表示酸，以下说法正确的选项A滴定盐酸的曲线是图2B到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为cNa+=cAC到达B、E状态时，反响消耗的n CH3COOHnHClD当0mLcNa+cH+cOH-14常温下已经知道两种一元弱酸HX和HY，假设向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2那么生成HY和Na2CO3。有关表达正确的选项：A三种酸的电
9、离常数Ki(HX) Ki(HY) Ki(H2CO3) B结合H的才能：YCOXHCOC溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)c(HCO)C(X)c(OH)c(H+)15室温下，用溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如以下列图。以下说法正确的选项 AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO
10、-) c(H+) c(OH-)16已经知道NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1 mol L -1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项A参加少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B参加少量Na2SO3固体，那么c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C参加少量NaOH溶液，、的值均增大D参加氨水至中性，那么2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)第II卷非选择题二、填空题1712分I. 磷酸H3PO4在水溶
11、液中各种存在方式物质的量分数随pH的变化曲线如以以下列图：从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸、“碱或“中)，这说明 。在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43) 3填“=“；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，缘故是 。羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，有关反响为：5Ca(OH)23H3PO4Ca5(PO4)3OH9H2O。以以下列图是消费羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为，条件下，反响前10min内磷酸的沉淀速率 。II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下：求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？在t1时刻时再参加H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新到达平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性
