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1、2013年宁波市高三五校适应性考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 K-39 Ba-1377、下列有关说法正确的是A. H7N9型禽流感是一种新型禽流感，流感病毒通常检测方法是基于核酸检测的原理。核酸一种是蛋白质B.侯德榜发明了侯氏制碱法、维勒用氮气和氢气合成了氨气、阿伦尼乌斯创立了电离学说、扫描隧道显微镜的发明和STM技术应用等等，这些都对化学学科的应用和发展作出了重要的贡献C.使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容D.化学帮助人类创造和合成了大量材料，如高纯硅制作太阳能电池
2、、聚氯乙烯塑料用来食品包装、人造刚玉Al2O3用作耐高温材料等等8、下列有关说法正确的是 A.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步B.苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50以下，再在不断振荡下逐滴加入苯C.火柴头中硫元素的检测实验中，应用少量1molL-1较大浓度的高锰酸钾溶液来吸收SO2气体，以便于观察到褪色的明显实验现象D.在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的KSP小于AgCl的KSP9、短周期元素A、B
3、、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数。则下列说法正确的是 A.D、F两种元素能形成如图所示的二聚分子，则该化合物的化学式是D2F6，为离子化合物，在熔融状态下能导电 B.B、F两元素形成的氢化物稳定性中，B的氢化物比较稳定，其原因为其分子间存在氢键C.将标况下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的对应的酸D.用电解法可制得C、D、F的单质10、下列有关说法正确的是A.由CH3、OH、COOH四种原
4、子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B.某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2 为6molC.有机物X、Y、M的转化关系为： ，X可用新制的氢氧化铜检验,现象为蓝色沉淀变成降蓝色，加热后变成砖红色D.高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是A.高压放电法，反应的原理为：B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+
5、D.电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b12、下列有关说法正确的是A.常温下，向20mL0.1molL-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=C(H2T)+C(HT)+C(T 2)B.用0.0100molL-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100molL-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C.已知25、101kPa时：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)；H= -414 kJmol-12Na(s)+O2(g
6、)=Na2O2(s)；H= -511 kJmol-1，则常温时，Na2O比Na2O2稳定D.由图3可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.
7、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D.实验所加的NaOH的浓度为2molL126、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体（2）乙的水溶液俗称_，其可以用来做_（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子
8、质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_ _；丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式_。（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH7，且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为_。戊与银氨溶液反应的化学方程式为_。27、（一）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：在密闭容
9、器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）A降低温度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D增大容器体积 （4）图中曲线b和c的交点k对应的体积分数yk=_%（二）
10、PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_。（2）500时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后： 两容器中SO3的体积分数关系是I_II（填“”、“”或“”）。若平衡时测得容器II中的压强减小了30%，则该条件下的平衡常数K=_。 t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确
11、的是_（填序号）。28、三草酸合铁()酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3XH2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O42H2O+ H2SO42FeC2O42H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)3 + 6H2O回答下列问题：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，倒掉碱液，用_法分离并洗涤铁屑，这种方法用到的玻璃仪器是_。（2）铁屑中常含硫元素
12、，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_（选填序号）；（3）在将Fe2氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是_；（4）得到K3Fe(C2O4)3溶液后，再想获得其晶体，常加入 溶剂（填编号） A.冰水 B.无水乙醇 C.四氯化碳 D.蒸馏水（5）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量 置于烘箱中脱结晶水 冷却 称量 重复步 计算步骤的操作其目的是_；如何判断_。（6）重量分析法测定时，步骤未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（7）三草酸合铁()酸钾晶体用重量分析法测定时，4.91g的晶体经操作最终获得了4.37g无水物，则X=_。29、某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为_，B与等物质的量Br2作用时可能有_种产物。（2）CD的反应类型为_，M的分子式为_。（3）写出EF的化学方程式_。（4）G中的含氧官能团的名称是_，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式_
