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1、酸与碱1.（13陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。答案：（2）CO2与NaOH溶液反应，锥形瓶内压强变小，大气压把空气压入小气球。（有关压强变化的实验还
2、有探究空气中氧气的含量。这类实验在描述实验原理或反应现象的原因时，有三个共同点。一：反应，二：压强变小，三：大气压把xxx压入xxx。探究空气中氧气含量时还有一个要点,是进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积。）（例，探究空气中氧气含量的原理：红磷燃烧，耗尽集气瓶内氧气，集气瓶内压强变小，大气压把水压入集气瓶，进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积）（在简答时如果仪器名称不能确定，就写反应装置，或反应容器） （3）无色酚酞试液（也可以写紫色石蕊试液）。（注意写上颜色）（一般简答从酸到碱或从碱到酸的变化过程时，所用的试液最好为无色酚酞试液，尤其是让写实验现象时，因为石蕊试液变色时有三
3、种变化，比较麻烦。若检测酸性溶液则用紫色石蕊试液，因为无色酚酞遇酸后颜色不变）2. (13北京) 化学小组的同学探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。（2）步骤中的操作是拉注射器3，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 答案：(1) CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，大气压把空气压入小气球。 （2）确保瓶中二氧化碳完全反应 （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（酸性氧化物与碱反应生成物是盐和水） （4）CO2能和NaOH反应。（简答题有时在题目中能找到相应的答案。尤其是结论。结论
4、往往与猜想或探究目的关系密切，把猜想或探究目的适当变形就能写出结论。）3.（13内江）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。发
5、生反应的化学方程式为 。(2)为进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n
6、克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，则m与n的关系式又为 。【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示) 。答案：猜想：NaOH和Na2CO3 (这还是根据CO2的量不同分的情况。空气中的CO2作为酸性氧化物与NaOH反应，生成物为NaCO3和水。根据NaOH是否密封以及，不密封的话在空气中放置时间的长短，有三种可能)（1） ；白色沉淀【初中需要记住的五种白色沉淀分别为AgCl，BaSO4,CaCO3,BaCO3 ，Mg(OH)2】NaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl（2） 碱；步骤二滴加过量的BaCl2溶液
7、。（鉴别题目中三种不同的情况，通过加稀盐酸能确定是否有NaCO3,直接加无色酚酞试液不能确定是否有NaOH。因为Na2CO3也显碱性。能不能先把碳酸钠除掉，然后再检测有没有NaOH？通过反应方程式，发现，除Na2CO3时生成的NaCl为中性。而BaCl2也是中性，不亦乐乎。）（这道题可以不用步骤一：“取一定量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解，加入过量的BaCl2溶液，若没沉淀，则原固体为NaOH，若有沉淀，再加入无色酚酞试液，若试溶液变红,则原固体为NaOH和Na2CO3,否则为NaCO3”）(还可用CuCl2代替无色酚酞试液，不要用CuSO4，因CaSO4微溶，BaSO4不溶)（3） n =1
8、97m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) ； 0n 197m/106(或0n 1.86m)反思与交流：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O4.（13金华改编）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。第33题图甲【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行
9、测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第33题图乙 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为N
10、aHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。答案：难以避免的错误：（当装置本身有问题时，误差就难以避免。在装置改造前，装碱石灰的干燥管也有点小，不过不仔细看可能看不出来，而且如果选它的话可能有争议。原题答案中有它。） 控制方法是：打开a，b关闭c。（反应前把各容器中所含有的CO2都赶走）可能的组成：因为有气体产生，所以反应顺序是：硫酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3（和硫酸钠）。硫酸还有剩余，继续与NaHCO3反应生成Na2SO4和水。这时溶质有三种可能。首先
11、一定有Na2SO4。若硫酸不足，则除Na2SO4外还会有NaHCO3；若硫酸恰好与NaHCO3反应，则只有Na2SO4；若硫酸过量，则除Na2SO4外还会有H2SO4。答：Na2SO4和NaHCO3；Na2SO4；Na2SO4和H2SO4注意：本题所说的“硫酸与碳酸钠反应，先完全生成碳酸氢钠”，是有条件的。需要慢慢加硫酸，并不断搅拌。否则，局部溶液先与硫酸生成了NaHCO3，再加硫酸时就生成了CO2。而溶液中其它地方，比如周边的地方，可能还是Na2CO3。因此做题时要注意具体题目信息。如果题目没有给出这个信息。那么可能的情况就比较多。5（13咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中
12、和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式： 。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： 结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在
13、分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。答案：化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (酸碱中和生成盐和水。酸碱中和反应实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成了水分子。一个H+与一个OH-就会生成一个水分子。配平方程式时只要看碱中有几个OH-以及酸中有几个H+就能配出它们的化学计量数之比以及生成水分子的个数) 猜想三：可能是CaCl2和HCl
