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1、第三章金属及其化合物一、 金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导 电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAIFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性与02常温下氧化成NstO4Na + 02 = 2Na2O 点燃生成NstQ点燃2Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4AI +3Q =燃-一 2AI2Q潮湿空气中 铁锈：主要 纯氧中点燃3Fe+2
2、O2才易受腐蚀：成分 Fe2O3 冬生成：点燃=Fe 3O4与Cl 22Na+Cl2=2NaCI点燃2AI+3CI 2点燃2AICI 32Fe+3CI2点燃点燃2FeCI3与S常温下即可反应：2Na + S = Na?S加热时才能反应：2AI + 3S= AI 2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2HO=2NaOH+2H去膜后与热水反应：2AI+6H 2O=5=2AI(OH) 3 J +3H2T常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水烝气反应：3Fe+4H 2O（g）=Fe3O+4H2与酸 溶液2Na+2HCI=2NaCI+H42AI+6HCI=2AI
3、CI 3+ 3H2 fFe+2HCI=FeCl2+Hd与碱 溶液2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2f与盐 溶液与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuS4=Cu(OH)2+NaSQ+H4与氯化铁溶液：6Na+6HO+2FeCb=2Fe(OH)3+6NaCI+3H4置换出较不活泼的金属单 质置换出较不活泼的金属单质与氧 化物镁条引燃时铝热反应：2AI+Fe 2O3=燃=AI2Os+2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质:1氧化物NazONaQAI 2QFe2Q性 质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体色 状态与水NstO+HO=2NaOH
4、2Na2Q+2H2O=4NaOH反应+Q f-与酸溶液Na2O+2HCI=2NaCI+HbO (溶液无色)2N&Q+4HCI=4NaCl+2H2O+OfAl 2Q+6HCI=2AICI3+3H2OFe2Q+6HCI=2FeCl3+3HO (溶液黄色)与碱AI 2Q+2NaOH=溶液-2NaAIO2+H2O2Na2Q+2CO=2NaaC其他NaaO+CNaOH=NCO+HO稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO:2NaHCO = NazCO+HO+COf相互 转 化NaCO溶液中通入大量CONaaCO+HO+CO = 2NaHCO固体NaHCO :2NaHCO = NQCG+HO+COf苴丿、他
5、溶液中：NaaCO+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO溶液中：NaHC3+Ca(OH)2= NaOH+CaGO+HO用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCbFeCI3颜色浅绿色黄色与碱液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J +2NaCIFeCI3+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI相互 转 化2FeCl2+CI 2=2FeCb2FeB2+Br2=2FeB3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBa+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四
6、、金属及其化合物之间的相互转化1铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、 碳酸钠、碳酸氢钠：NstCO又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO谷称小 苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料 等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收C
7、O可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1） AI2O俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和 保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。含碳暈：2%-43%E铁碳合金铁利碳的合金 虞素钢低碳钢低小强（含碳呈個于0. 3%）中碳钢（含碳暈为0. 3%-0. G%）韧性 硬度 含碳量钢 含碳量： 0.03%-2%碳素钢中加合金元素合金高大弱不锈钢猛钢硅钢筠钢制成钢轨可以用于常用不锈钢 主要
8、合金元 素含量；Cr 17-18%Ni 8-13%不易生锈35.5相对原子质量:、选择题1 在实验室中,A.水中金属及其化合物Na： 23 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 H : 1 O :16 C : 12 S : 16 Cl :通常将金属钠保存在（B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中，不属于 合金的是（A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3 .下列物质中既能跟稀 HbSQ反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ NaHCQ AI2Q Al(QH) 3AlA .B.C.D.全部4. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.
9、钠原子，钠离子均为同元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色D .配成溶液后通入 CQ,过滤后向滤液中加入过A. AlQ -B. Cu2+C. Al3+2+D . Mg5.除去NqCQ固体中少量 NaHCQ的最佳方法是（）A.加入适量盐酸 B .加入NaQH溶液 C .加热6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A. NaQHB.Na2CQ?10HQC.NaCQD.NaHCQ&只用一种试剂可区别Na 2SQ 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2 I SQ 4NH 4 2 SO 4五种溶液，这种
10、试剂是（）A. Ba(QH)2B.HbSQC.NaQHD.AgNQ能有9.将Fe、Cu Fe2： Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只A. Cu Fe3+2+3+B . Fe 、Fe2+C. Cu Cu 、Fe2 +D . Cu Fe 、Fe10.（多选）将Na2Q投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（D.无变化A.生成白色沉淀B .生成红褐色沉淀C .有气泡产生11 .下列离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OHT 2AI0 2一+H2fB. AICI 3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHT AI（OH） 3JC. 三氯化
11、铁溶液中加入铁粉：Fe3亠亠Fe=2Fe2 *2+3+D. FeCI2溶液跟 CI2反应：2Fe +CI2=2Fe +2CI12. （多选）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Fe3、NH 4、SCN 一、CI 一B. Na 、H 、NO 厂 SO： C. Fe2 、 Fe3 、 Na 、 NO rD. Fe2 、 NH 4、 CI 一、 OH -13. 向MgSO和AI 2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）诃6C溶液B -溶液_白色沉淀H右时佃E主U辛佳鬥G冲隔稀HN6二.填空题14. （1）鉴别KCI溶液和 &CO的试剂是 ，离子方程式为 除去混入NaCI溶液中少量NaHCO杂质的试剂是 ，离子方程式为 除去NqCO粉末中混入的NaHC杂质用方法，化学方程式为 15 . 明矶是一种 盐。其在水中的电离方程式是明矶的用途。16.
