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1、浙江省浙北名校联盟2014届高三上学期期中联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Al-27 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分,共16 分)1下列物质中属于纯净物的是:由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 2常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
2、的是 A能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中:NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH、Cl3现有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为A(2a-1.6)g B2(a-1.6)g C(a-1.6)g D3.2 g4(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合
3、气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO35有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+6关于下列各装置图的叙述中,正确的是: A装置中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气7将
4、amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C.a:b1 D.反应中转移的电子数一定为2NA8对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。共24分)9下表所列各组物质中,物质之间通过一步
5、反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液
6、BaCl2溶液过滤后加盐酸11新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3xrYrX14下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH
7、3H2O + H2O15对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是:学A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5 CM点时生成的CO2为005 mol Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2
8、O=Al(OH)3三、(本题包括3 小题,共20 分)17(6分)工业上利用氨催化氧化后,经过一系列反应可以制备硝酸。(1)氨气催化氧化的化学方程式为 _ (2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为: 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若处理1L(标准状况)该尾气需425gNH3,则x= _ 。(3)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,必须进行处理。为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式: 。18(8分)A、B、C、
9、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验,实验结果如下B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题:(1)A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_(填离子符号)。B所含的阴离子是_ (2)C溶液呈_性(填“酸性”或“碱性”),其原因是_(用离子方程式解
10、释)。D的化学式是_(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH为_(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为_(4)若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_19(6分)A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为 _ ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙,其中离子
11、数之比为21,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为: _ ,1molD的粒子中有 _ mol质子(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为 _。四、(本题包括2 小题,共20分)20(8分)由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁,因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后,设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置,如图。1.根据装置,要想达到实验目的,应先挤胶头滴管_(填“A”或“B”)2.利用装置,所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸,(1)试管A中加入的试剂是_试管B中加入的试剂是_(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,现准备进行如下操作:先向试管A和B中加入试剂,然后_(“打开”或“关闭”)止水夹,塞紧塞子,接下来的实验步骤是_3.装置时利用电解原理来达到实验目的的。(1)电极材料