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1、浙江省浙北名校联盟2014届高三上学期期中联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Al-27 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1下列物质中属于纯净物的是：由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
2、的是 A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl3现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A（2a-1.6）g B2（a-1.6）g C（a-1.6）g D3.2 g4(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合
3、气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO35有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+6关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气7将
4、amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C.a:b1 D.反应中转移的电子数一定为2NA8对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。共24分）9下表所列各组物质中，物质之间通过一步
5、反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液
6、BaCl2溶液过滤后加盐酸11新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3xrYrX14下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH
7、3H2O + H2O15对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是:学A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5 CM点时生成的CO2为005 mol Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2
8、O=Al（OH）3三、（本题包括3 小题，共20 分）17（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _ （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= _ 。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。18（8分）A、B、C、
9、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_ （2）C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_（用离子方程式解
10、释）。D的化学式是_（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4）若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_19（6分）A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙，其中离子
11、数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子(3)有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 _。四、（本题包括2 小题，共20分）20（8分）由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。1.根据装置，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_（填“A”或“B”）2.利用装置，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管A中加入的试剂是_试管B中加入的试剂是_(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是_3.装置时利用电解原理来达到实验目的的。（1）电极材料
