2022年全国乙卷理综高考化学_真题文档版（无答案）

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1、2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：V 催化剂 _ j化 合 物1 化 合 物2下列叙述正确的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应9.某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2S2O3Q Na2CO3.取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中

2、滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出.离心分离.取的上层清液，向其中滴加BaC%溶液有沉淀生成.该样品中确定存在的是（）A.Na2so4、Na2s2O3 B.Na2so3、Na2S2O3 C.Na2SO4 Na2CO3D.Na2so3、Na2CO310.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K I溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）?悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CC14溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烽D

3、加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D11.化合物（Y X sZ gZ W Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21.YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体.该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出.下列序数正确的是（）100%A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y-为 一卜 总(H A)J 1 0 1C.溶 液I和n中的c(H A)不相等D.溶 液I和I I中的c总(H A)之比为1 0一2 6.(1 4分)废旧铅蓄

4、电池的铅膏中主要含有P bS O、P bO?、P b O和P b。还有少量B a、F e、A l的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。N a 2 cO 3 HAC.H2O2 N a O H铅 膏 一 脱硫-酸浸A沉铅P bO丁 n r滤液滤渣滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质P bS O4P bC O3B a S O4B a C O,2.5x10-87.4 x1 0*l.lxlO-102.6 x10-9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的p H如下表:回答下列问题：(1)在“脱硫”中P bS O a转化反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _

5、,用沉淀溶解平衡原理解释选择N a 2 co3的原因。(2)在“脱硫”中，加入N a 2 cO 3不能使铅膏中B a s。,完全转化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(H A c),还要加入H 2 O 2。(i)能被H 2 O 2氧化的离子是_ _ _ _ _ _ _ _；(i i)H 2。？促进了金属P b在醋酸中转化为P b(A c)2,其化学方程式为.；(i i i)F I?。？也能使P b。?转化为P b(A c%,H z。？的作用是.金属氢氧化物F e(O H)3F e(O H)2A 1(O H)3P b(O H),开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.

6、34.69.1（4）“酸浸”后溶液的p H约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 o2 7.（1 4分）二草酸 合 铜（I I）酸 钾（K2CU（C2O4）2）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（I I ）酸钾可采用如下步骤：I .取已知浓度的C 1 1 S O4溶液，搅拌下滴加足量N a O H溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。I I.向草酸（H 2 c 2。4）溶液中加入适量K2 c。3固体，制得KH C 2 O4和K2 c 2。4混合溶液。I J I.将I I的混合溶液加热至8 0-8 5 C,加 入I中的黑色沉淀。

7、全部溶解后，趁热过滤。I V.将H I的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（I I）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由C u S O5 H 2。配 制I中的C 1 1 S O4溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是（填仪器名称）。（2）长期存放的C u S O5 H 2。中，会出现少量白色固体，原因是。（3）I中 的 黑 色 沉 淀 是 （写化学式）。（4）I I中原料配比为n（H 2 C 2 O4）：n（K2 C O3）=l.5:l,写出反应的化学方程式（5）I I中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2 c O3应采取 的方法。（6）I H中应

8、采用 进行加热。（7）I V中“一系列操作”包括。2 8.（1 5分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：2 H 2 s(g)+3 O2(g)=2 S O2(g)+2 H2O(g)A H,=-1 0 3 6 J.m o P14 H 2 s(g)+2 S C)2(g)-=3 S2(g)+4 H2O(g)A H2=9 4 J -m o l-12 H 2(g)+O2(g)=2 H 2 O(g)A H3=-4 8 4 k J -m o E1计算 H2S 热分解反应2 H2S(g)=S2(g)+2 H 2(g)的公

9、 凡=k J -m o P1（2）较普遍采用的H 2 s处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解H 2 s。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。（3）在1 4 7 0 K、l OOk Pa反应条件下，将1 KH 2 S）:n（A r）=1:4的混合气进行H 2 s热分解反应。平衡时混合气中H 2 s与H 2的分压相等，H 2 s平 衡 转 化 率 为,平衡常数&=k Pa。（4）在1 3 7 3 K、l OOk Pa 反应条件下，对于n（H 2 S）:n（A r）分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:1 9的H,S -A r混合气，热分解反

10、应过程中H,S转化率随时间的变化如下图所示。n（H 2 S）:n（A r）越小，H 2 s平衡转化率,理由是。1 1（凡5）：1 1（4）=1:9对 应 图 中 曲 线，计算其在0-0.1 s之间，H 2 s分压的平均变化率为 k P a s-103 5.【化学一选修3：物质结构与性质】（1 5分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟 原 子 激 发 态 的 电 子 排 布 式 有，其中能量较高的是 o （填标号）a.Is22s22P43sl b.Is22s22P43d2 c.Is22sl2P$d.Is22s22P33P?（2）一氯乙烯（C 2 H 3

11、C I）分子中，C的一个 杂化轨道与C l的3 P x轨道形成C-C 1 键，并且C l的3 P x轨道与C的2 P x轨道形成3中心4电子的大兀键（n；）.一氯乙烷（C 2 H 5 C I）、一氯乙烯（C 2 H 3 C I）、一氯乙焕（C 2 H C I）分子中，CC 1键长的顺序是，理由：（i ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C C 1键越强：（ii）（3）卤化物C s I C L受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为.解释X的熔点比Y高的原因.（4）a-A g l晶体中 离子作体心立方堆积（如图所示），A g+主要分布在由 构成的四面体、八面体等空隙中.在电场作用

12、下，A g+不需要克服太大的阻力即可发生迁移.因此，t z-A g l晶 体 在 电 池 中 可 作 为.已知阿伏加德罗常数为NA，则a A g l晶体的摩尔体积V,=n?.m o(列出算式).3 6.化学-选修5：有机化学基础(1 5分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：己知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：(1)A的化学名称是(2)C的结构简式为 o(3)写出由E生成F反应的化学方程式。(4)E中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。(5)由G生成H的反应类型为。(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为。(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为。