《内蒙古科技大学工程化学总复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古科技大学工程化学总复习试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、应速率的影响。3在温度恒定情况下,增加反应物的浓度可以增大反G0非自发反应（逆向进行）2注意：G、H、S的单位：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子泼性越强。1同一周期中，自左至右，第一电离能一般增加，但有一学而不思则惘，思而不学则殆内蒙古科技大学工程化学总复习第一章 化学反应的基本原理1、系统：在化学热力学中被研究的对象。2、环境 指系统之外，与系统密切相关、影响所能及的部分。3、相： 是系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。4、由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的存在形式称为系统的状 态 。用来表征系统状态的物理量称为状态函数。5、热力学第一定律就是
2、能量守恒定律，它可以叙述为：自然界一切物质都有能 量， 能量有不同形式， 能从一种形式转换为另一种形式， 再转化过程中能量的总 量不变。6、 热力学第一定律： 如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处 于热平衡( 温度相同) ，则它们彼此也必定处于热平衡。 热力学第一定律是进行体 系测量的基本依据 。7、体积功：指由于系统体积发生变化而与环境之间所做的功。W = F l ; F = p S 则： W = p S l = p (V1-V2)=-p V气体膨胀时， V0，则 W0 （系统对环境做功， W0）气体压缩时， V0 （环境对系统做功， W0）8、热力学能：指系统内一切能量的总和
3、， ( 以 U表示) 。9、系统与环境之间的能量交换有两种方式，一种是热传递，另一种是做功。10、化学反应的热效应定义： 是指当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过 程中所吸收或放出的热量。 化学反应的热效应一般称为反应热， 通常有等容反应 热和等压反应热两种。11、 QV = QP p V 由于 pV=nRT则: Qp = QV + nRT12、焓变定义为化学或物理过程中吸收或放出的热量, 即 过程完成之后的终态 物质的焓与过程发生之前的始态物质的焓之差。13、焓变H ： 吸热反应， H 014、 由 U =U2 U1= QP-p (V2放热反应， H S m(l) S m(s) 。2.
4、同一物质在相同的聚集状态时， S m(高温)S m(低温) 。3. 在温度 和聚集状态相同时， S m(复杂分子)S m(简单分子) 。4. 通常， S m(混合物)S m(纯物质) 。5、对于化学反应， 由固态物质变成液态物质或由液态物质变成气 态物质（或气体物质的量增加的反应），熵值增加。22、在等温、等压、不作非体积功的条件下，反应自发性的判断：G 0 非自发反应（逆 向进行）23、注意： G 、 H 、 S 的单位： G： kJ mol-1 H： kJ mol-1 S： J mol-1 K-124、规定在标准状态时， 由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯 函数变，叫做该物质
5、的标准摩尔生成吉布斯函数 。25、 化学平衡状态是指在可逆反应系统中，正反应和逆反应的速率相等时，反 应物与产物的浓度不再随时间而改变的状态。26、化学平衡的基本特征： 在适宜条件下， 可逆反应可以达到平衡状态； 化学 平衡是动态平衡； 在平衡状态下， 系统的组成不再随时间而改变； 平衡组成与 达到平衡的途径无关。27、平衡转化率是反应达到平衡时，反应物生成产物的百分率 =反应物已 转化浓度/ 反应物总浓度28、外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程，称为化学平衡 移动。29、化学热力学: 研究化学反应中能量的变化、反应进行的可能性及进行的程 度。30、化学动力学: 研究化学反应
6、的速率和机理。31、反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率。32、影响化学反应速率的因素： 浓度对化学反应速率的影响，温度对化学反应速 率的影响，反应物之间的接触状况对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响。33、在温度恒定情况下, 增加反应物的浓度可以增大反应速率。34、反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应， 称为基元反应。35、催 化 剂 : 存 在 少 量 就 能 加 快 反 应 而 本 身 最 后 并 无 损 耗的物质。36、催化作用的特点 ： 只能对热力学上可能发生的反应起作用； 通过改变反 应途径以缩短达到平衡的时间；只有在特定的条件下催化剂才能表现活性
7、。第二章 水溶液中的化学1、溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关； 2）与溶液中溶质的独立 质点数有关。2、难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的 通性，或称为依数性。 包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。 （与纯溶剂比较） 。3、质量摩尔浓度 m： 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量， SI 单位 mol.kg-1 nB/wA nB 溶质 B 的物质的量，单位为mol 。 wA的质量，单位为kg。mB =溶剂4、在一定温度下，液体及其蒸气达到平衡状态时， 蒸气所具有的压力称为该温已解离的电解质的分子数与电解质总分子数之比。1根据
8、解离度的大0V1)整理可得：QP=(U2+pV2)(U1+pV1)令H溶剂中溶质分子的数目成正比,而与溶质本性无关的现象,称为稀溶。4格点上排列的微粒为金属原子或正离子，这些原子和正离子与从学而不思则惘，思而不学则殆度下液体的饱和蒸气压， 简称蒸气压。 不同溶剂蒸气压不同， 相同溶剂温度升高，蒸气压增大。5、沸点：液体蒸气压达到外界压力 ( 一般指 101.325kPa) 时的温度。 固体表 面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其蒸气在密闭容器中可达到平衡。 难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。6、凝固点（熔点）： 液相和固相蒸气压相等时的温度固相与液相共存时的温 度。溶液的凝固
9、点总是低于纯溶剂的凝固点。7、渗透现象溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶 液的现象（单向扩散）。 渗透压阻止渗透进行所施加的最小外压。8、等渗溶液即渗透压相等。反渗透 若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会 使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反渗透。9、难挥发非电解质稀溶液的性质( 蒸气压下降， 沸点上升和凝固点下降， 以及溶 液渗透压) 与一定量溶剂中溶质分子的数目成正比, 而与溶质本性无关的现象, 称 为稀溶液的依数性，也称稀溶液定律。10、相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化？ 其蒸气压下降，沸 点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压的数
10、值变化均比同浓度的非电解质大。11、解离度溶液中已解离的电解质的分子数与电解质总分子数之比。12、根据解离度的大小， 将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水 中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。 弱电解质在水溶液中存在解离平衡。 水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的 解离平衡及配离子的解离平衡两类。13、按先后次序，酸碱理论主要有以下几种： 酸碱电离理论（阿氏水离子论）、 酸碱质子理论、共轭酸碱概念、酸碱电子理论。14、酸与对应的碱的这种相互依存、 相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去 质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为
11、该碱的共轭 酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。15、酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以 H+为判据，与溶剂无关，可以解释 NH Na2CO3以及 NH4Cl等的酸碱性。16、凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱, 也称为路易斯酸 碱理论。17、在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸， 使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。18、弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液具有一个重要性质，该溶液 的 pH值在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的 酸和碱具有缓冲能力， 这种溶液称
12、作缓冲溶液。19、缓冲能力主要与以下因素有关： 缓冲溶液中共轭酸的 pKa 值、缓冲对的浓 度、 缓冲对的浓度比。第四章 物质结构基础1、光具有动量和波长，也即光具有波粒二象性。2、主量子数n 的物理意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离； 确定单电子原子的电子运动的能量3、角量子数l 的物理意义： 表示亚层，基本确定原子轨道的形状； 对于多电子透进行所施加的最小外压。等渗溶液即渗透压相等。反渗透若外加在越大；温度升高会降低分子定向排列的趋势，取向力越小。3诱导力体和非晶体。晶体又分为单晶体和多晶体。自然界中大多数固体物质，即Qp=QV2）若反应前后有气体体积变化，则体积功不能忽略学而不思则惘，思而不学则殆原子，与 n 共同确定原子轨道的能量。 l = 0,1,2,3 的原子轨道习惯上分别称为 s 、p、d、f 轨道。4、磁量子数 m 的物理意义：确定原子轨道的伸展方向。 5、多电子原子轨道的能级取决于主量子数 n 和角量子数 l ：主量子数 n 相同时， l 越大，能量越高；角量子数 l 相同时， n 越大，能量越高；当主量子数 n 和角 量子数 l 都不同时，可以发生能级交错的现象。6、原子核外电子的分布要服从以下规则：泡里不相容原理；能量最低原理；洪 德规则。7、在同一个原子中, 不允许两个电子的四个量子数完全相同。 即， 同一个
