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1、成砖红色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO4二、氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的容10名师归纳酸碱稀释时pH的变化规律酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍c(OH) ，溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH) ，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH )，该溶液是否一定为酸性？3以下溶液一定显酸性的是( )ApHc(OH )的溶液4可否用 pH 试纸测定氯水的pH？为什么？提示： 1.不一定。 pH7 的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积 不同，如 100 时， pH6 的溶液为中性溶液， pH7 时为碱性溶液。2只要 c(H)c(OH ) ，溶液一定呈酸性。3由于
2、没有明确温度， A、C 均不一定正确； B 溶液呈中性， 应选 D。4不可以。因为氯水中含有 HClO 具有强氧化性，能漂白pH 试纸。溶液酸碱性的判断1将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( )A水的离子积变大， pH 变小，呈酸性.专心.小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？5滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？提L1根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H)105molL111L105moc(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：根据水的离子积定义可
3、知A项正确；105解析： (3)稀释前 c(SO4(2) ) 21 ；c(H)接近 107mol L 1 ，所以 。.B水的离子积不变， pH 不变，呈中性C水的离子积变小， pH 变大，呈碱性D水的离子积变大， pH 变小，呈中性解析： H2O H OH ，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。 c(H)和c(OH )均增大， KW 增大， pH减小，但纯水中c(H)c(OH )，呈中 性。答案： D225 时，以下溶液的酸性最强的是( )A0.01 mol L 1 的 HCl 溶液BpH2 的 H2SO4 溶液Cc(OH)10 13 mol L 1 的溶液DpH1 的
4、HNO3 溶液加水稀释为原来的 2 倍解析： 比较溶液的酸性强弱可以通过比较其 c(H)的大小而得出。 A 中 c(H)0.01mol L 1 ，B 中 c(H)0.01 mol L 1 ，C 中 c(H)0.1 mol L 1 ，D 中 c(H)0.05 mol L 1 ，应选 C。答案： C3在常温下，将以下溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( )(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( )(3)相同浓度 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合( )(4)pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合
5、( )(5)pH 3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合( )(6)pH 3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( )(7)pH 2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( )(8)pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NH3 H 2O 等体积混合( ) 答案： (1) 中性 (2)碱性 (3)酸性 (4) 中性 (5)酸性(6)碱性 (7)酸性 (8)碱性名师归纳(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH 之和等于 14 呈中性； pH
6、之和小于 14 呈酸性； pH 之和大于 14 呈碱性。(4)pH 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱 等体积混合呈酸性。稀释规律4(1)1 mL pH5 的盐酸，加水稀释到 10 mL pH_；加水稀释到 100 mL， pH_7。(2)1 mL pH 9 的 NaOH 溶液，加水稀释到 10 mL ，pH_；加水稀释到 100 mL ，pH_7。(3)pH 5 的 H2SO4 溶液，加水稀释到 500 倍，那么稀释后 c(SO4(2) )与 c(H)的比值为 _。mol L 1 ；稀释后 c(SO4(2) ) 108 mol Lc SO42 108
7、mol L 1 1c H 107 mol L 1 10.专心.K、Cl、HCONa可以常量共存(2010福建理综，10A)()(6)用pH试纸测定溶液的；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成NaSO(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH4、SO使活塞无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：查漏3CH COOH3已电离的分子数.答案： (1)6 接近 (2)8 接近 (3)1 10名师归纳 酸碱稀释时 pH 的变化规律酸(pHa) 碱(pHb)弱酸 强酸
8、 弱碱 强碱稀释 10n 倍 bn bn无限稀释 pH 趋向于 7计算溶液的pH5求以下溶液的 pH(常温条件下)(lg2 0.3)(1)0.005 mol L 1 的 H2SO4 溶液(2)CH 3COOH 的电离常数 Ka 1.8 105,0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液(3)0.1 mol L 1 NH3 H2O 溶 液 (NH3 H2O 的 电 离 度 为 1% ， 电 离 度 已电离的分子数未电离的分子数 100%)解析： (1)c(H)0.005 mol L 1 20.01 mol L 1pH2(2)设溶液中 c(H)x mol L 1起始浓度/mol L 1 变化
9、浓度/mol L 1平衡浓度/mol L 1x20.1x1.8 105CH COO H0.1 0 0x x x0.1x x x经计算取舍后 x2 103pH3lg22.7(3)c(OH )0.1 mol L 1 1%0.001 mol L 1c(H) mol L 11 10 11 mol L 1 ，pH11答案： (1)2 (2)2.7 (3)116求室温下，以下溶液的 pH，lg20.3，lg50.7。(1)将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 等体积混合(2)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 11 9 混合(3)将 pH3 的 HCl 与 p
10、H3 的 H2SO4 等体积混合(4)0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液(5)pH 2 的盐酸与等体积的水混合解析： (1)pH 8 的 NaOH 溶液中： c(H) 108 mol L 1 ，c(OH )106 mol L 1 pH10 的 NaOH 溶液中： c(H)10 10 mol L 1 ，c(OH )104 mol L 1混合后溶液中： c(OH ) mol L 1 5 105 mol L 1c(H) mol L 12 10 10 mol L 1pH10lg29.7(2)pH 5 的盐酸中 c(H)105 mol L 1.专心.2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛
11、的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记红色8.0蓝色4.4黄色量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并(2) 根据中和反应： 220 L 106 mol L 1 ；pH6102 mol L 1.pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH )105 mol L 1根 据 题 意 知 二 者 混 合 后 盐 酸 过 量 ， 剩 余 的 c(H ) 105 mol L 1 11 L 105 mol L 1 9 L(3)pH 相同的强酸溶液混合后 pH 不变。10 14(4)c(H)0.001 mol L 110 11 mol L 1 pH11(5)pH 2 的盐酸中 c(H)102 mol L 1 ，用水稀释后 c(H) 2 5 103mol L 1
