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1、2022天津枫林路中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1 .一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变 成 白 色 粉 末 变 暗 变 成 白 色 固 体 变 成 液 体A.B.C.D.参考答案：B解析：钠在空气中发生如下变化：N a-N a20-N a0 H-N a2C 03-1 0 H20-N a2C 03反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(N aO H),白色固体潮解变成液体，与空气中的C 0”HQ结合形成白色晶体(N az C O：,1 0 H
2、Q),最后晶体风化，变成白色粉末(N az C O j。2 .将金属钠投入饱和M g C b 溶液中，下列现象合理的是()A.开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B.反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C.反应结束后，在溶液中无沉淀生成D.反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B.不合理，钠不能置换出单质镁。C不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。3.在一定温度下，向 a L密 闭 容 器 中 加 入 I m ol X气 体 和
3、2 m o i Y 气 体，发生如下反应：X(g)+2 Y(g)=2 Z(g)此 反 应 达 到 平 衡 的 标 志 是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容 器 内X、Y、Z的 浓 度 之 比 为1：2：2D.单 位 时 间 消 耗O.l m ol X同 时 生 成0.2 m ol Z参考答案：B略4.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是()A.F e B.Z n C.A l D.H C 1参考答案：A考点：化学试剂的存放.专题：元素及其化合物.分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂
4、不能引进新的杂质，据此进行分析即可.解答：解：氯化亚铁中F e元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A.点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大.5 .有下列三个氧化还原反应：2 F eC b+2 K I=2 F eC 1 2+2 K C l+l 2 2 F eC b+C b=2 F eC L 3 2 K M n C h+1 6 H C 1 (浓)=2 K C I+2 M n C b+5 C
5、 b 1+8 H 2。下列有关说法正确的是A.还原性最强的是F eC bB.氧化性的强弱顺序为：K M n O4 F eC l3 C 12c.若溶液中cr与r共存，为了氧化厂而不氧化cr可以向溶液中通人ci2D.反应中若生成2 m o i C 1 2 共转移5 m o l 电子参考答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2 F eC b+2 K I=2 F eC 1 2+2 K C l+l 2；氧化性：F eC h L;还原性：F e2+；2 F eC 1 2+C 1 2=2 F eC b ,氧 化 性：C l2 F e
6、C I3；还 原 性：F e2+C 1-；2 K M 1 1 O 4+I 6 H C I （浓）=2 K C l+2 M n C 1 2+5 C 1 2 t+8 H 2。，氧化性：K M n O4 C 1 2；还原性：C l M n2+；所以氧化性：K M n O4 C l2 F eC l,3 12;还原性：r F e2+C r M n2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2 F eC b+2 K I=2 F eC h+2 K C l+L;氧化性：F eC I3 12;还原 性：I F e2+；2 F
7、eC 1 2+C 1 2=2 F eC b，氧 化 性：C l2 F eC l3；还 原 性：F e2+C r ；2 K M n C U+1 6 H C l （浓）=2 K C l+2 M n C 1 2+5 C 1 2 T+8 H 2。，氧化性：K MnO Cb;还原性：C l-M n2+；所以氧化性：K M n O4 C l2 F eC l3 12；还原性：I F e2+C l M n2+；A.结合以上分析可知，还原性最强的是K L A错误；B.结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：K M n O4 C l2 F eC l3,B错误；c.结合以上分析可知，还原性：I c，若溶液中cr 与
8、r 共存，为了氧化I-而不氧化cr 可以向溶液中通人C 1 2,c 正确；D.根据 2 K M n O 4+1 6 H C l （浓）=2 K C l+2 M n C 1 2+5 C L T+8 H 9 反应可知：1 0 日-5 cL，所以若生成2 m o i c卜共转移4 m o l 电子，D错误；综上所述，本题选C。6.（不定项）已知高铁酸钾 K zF eC U 是-种新型高效多功能水处理剂，比 C b、。3 氧化性更强，且没有二次污染.高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4 F eO 4 2-+1 0 H 2 O=4 F e（O H）3（胶体）+8 O H +3 O 2 j 则下列相关说法不正
9、确的是A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成l m o l O 2 时转移电子6 m o lC.高铁酸钾中铁显+3 价D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合价代数和为0 判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾 K2FeO4 属于钾盐，则易溶于水，故 A 正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从一2 价升高到0 价，则反应中生成ImolCh时转移电子4mo l,故 B 错误；C、根据化合价代数和为0 的原则可知，高铁酸钾中铁显
10、+6价，故 C 错误。D、KzFeCh具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为F/+,水解生成Fe（OH）K胶体），具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故 D 正确；答案选BCo【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。7.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的漠发生加成反应，其加成产物中二澳代煌有（考虑顺反异构体）（）A.一种 B.二种 C.三种 D.四种参考答案：D分析：二烯燃可以发生1,2一加成反应和1,4一加成反应。2甲基一1,3一丁二烯和浸发生加成反应时，可以发生两种1,2一加成反应，
11、I,4一加成的产物2 一甲基一 1,4-溪一2一丁烯有顺反异构。详解：2甲基一1,3 一 丁二烯和足量的浸发生加成反应，其加成产物中二溪代燃有3一甲基一3,4一二漠一1 一丁烯、2一甲基一3,4一二漠一1 一丁烯、2 一甲基一 1,4一二漠一2一丁烯，其中2一甲基一1,4一二浪一2一丁烯有顺反异构，故二浪代物总数有4 种，D 正确，本题选D。8.将3.52 g CO2和S02混 合气体通入一定量的NaOH溶 液 中，气 体 全 部 与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可 能 为（）A.8.4 8 g B.7.4 8 g C.5.7 2g D.5.2
12、 2 g参考答案：CD略9.下列各项递变规律错误的是：A.沸点：N H 3 P H3PAsC.还原性：ASH3 P H3 N H3 D.酸性：H N O 3 H3P O4 H 3 ASO 4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选 项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N PA s,选 项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N P A s,则还原性：ASH3 P H3NH3,选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N P A s,则酸性：H N O 3 H3P O 4 H3ASO 4，选
13、项D正确。答案选A。1 0.2 0 0 5年6月5日 世 界 环 境 日 主 题 是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是A.采 用“绿 色 化 学”工 艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B略ll.X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（）A.Y的原子半径大于Z的原子半径素C.Y与Z不可能形成离子化合物属元素参考答案：B12.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A烧碱溶于水 B氯
14、化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰 D加热碘化氢使其分解参考答案：C略13.金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（）A.Na20 B.NaOH C.Na2cO3 D.参考答案：B.X可能为金属元D.Z 一定为非金NaHC03C1 4.下列说法正确的是()A.摩尔质量就是相对分子质量 B.摩尔是物质的量的单位C.H2s的摩尔质量是98 g D.1 m o l 比的质量是2 g/m o l参考答案：B略参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.I、实验室需要O.lmol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A.使用容量瓶前检验是
15、否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线b 2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为 go在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 O.lmol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。II、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式
16、。（2）写出仪器A、C 的名称,；C 中所装药品是作用是，先加热A 还 是 B 处？。参考答案：I、（1）B、C、D（2）2.0 小于II、（l）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）圆底烧瓶 干燥管 CaCl2（碱石灰）吸水干燥 A【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计 算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗 涤（23次，用玻璃棒再次移入）、定 容（加水到刻度线下23cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装 瓶（注明名称、浓度）。【详解】I（1）A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故 A 不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故 B 符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线卜2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线，故 C 不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选B；
