《2022-2023学年河北省石家庄市鹿泉第四中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河北省石家庄市鹿泉第四中学高三化学上学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年河北省石家庄市鹿泉第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体参考答案：B略2. 下列实验现象描述错误的是 A铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成
2、淡黄色固体参考答案：A3. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A1和17 B12和9 C14和 6 D15和8参考答案：答案：B解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。 4. （2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发
3、生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确
4、定范围，最后选择。5. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A氯化亚铁 B浓硝酸C硝基苯 D溴化银参考答案：A略6. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水电离出的OH=110mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl参考答案：B略7. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A上述反应是吸
5、热反应B实验1达平衡时，CO的转化率为70%C实验2达平衡时，a7.0D实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动参考答案：C8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA参考答案：A9. +17向恒温、恒容（2L
6、）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197.74KJ.mol1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）A、达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol（Lmin）1C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，（SO2）（O2）=21D、4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略10. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象
7、下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂C加酶洗衣粉 D化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B11. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物 B、25时，它的水溶液PH7C、它不可能与NaOH溶液反应 D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD12. 对于实验的描述正确的是 （ ） A实验：逐滴
8、滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受
9、思维定势的影响而认为B项正确。13. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) ACH4 BHCl CCl2 DNH3参考答案：D略14. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A B C D参考答案：C考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最
10、后剩余沉淀为Al（OH）3解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大15. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气参考答案：D略二、实验题（
11、本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况）
12、，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）参考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处
13、理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。高考考点：利用实验测定合金含量及相对原子质量；易错提醒：记不清Al的两性；实验过程的原理不懂。备考提示：平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下列框图关系填空。已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。 (1)化合物B中所包含的化学键有_(2)反应的离子方程式：_ 反应的化学方程式：_
