《2022年江苏省扬州市霍桥镇中心中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市霍桥镇中心中学高三化学月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江苏省扬州市霍桥镇中心中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO) D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO) c(Na+)参考答案：AC略2. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是 A该反应是加成反应 B苯酚和
2、羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应参考答案：A略3. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极参考答案：A略4. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝
3、反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A. B. C. D.参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、
4、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D参考答案：C略6. 湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A大
5、量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.7. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的PH值范围9.66.434对
6、含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略8. 将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c1参考答案：C略9. 下列有关物
7、质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D10. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反
8、应后恢复到原温，下列说法正确的是 （ ） A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液的OH浓度不变，有H2放出 C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 D、OH浓度增大，有O2放出参考答案：C略11. 下列判断错误的是（ ）A还原性： HClHBr HI B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略12. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之
9、和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )A. C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B. 元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：A略13. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L参考答案：B略14. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取
10、C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气参考答案：CD略15. 将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，则另一电极析出的气体 （ ） A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl-2又有O2 D只有H2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究
11、，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(
12、5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】 下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称是 ；化合物B不能发生的反应是 。（填字母序号） a、加成反应 b置换反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应（2）写出E的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式： 写出B物质发生缩聚反应的化学方程式： （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种： a苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 b能与FeCl3溶液发生显色反应 c能发生水解反应（i）试写出1molB的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式 （ii）其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为122221，则该同分异构体的
