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1、第一章 第一节 原子结构1.下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )A.B.C.D.2.如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )A.电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少B.电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C.所有电子云轮廓图都是球形D.电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢3.下列说法正确的是( )A.表示的是激发态原子的核外电子排布B.表示3p能级上有两个轨道C.3s、3p、3d能级中均含有3个轨道D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多4.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的
2、是( ) A.B.C.D.5.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理6.对充有氖气的霓虹灯通电，灯管发出红色的光。产生这一现象的主要原因是( )A.电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光C.氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7.下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )A.：B.：C.：D.：8.如图是s能级和p能级的原子轨道，下列说法正确的是( )A.s能级和p能级的
3、原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道的半径与能层序数有关D.Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动9.下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是( ) 10.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为( )A.B.C.D.11.X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.B.C.D.12.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负
4、一价离子。下列说法正确的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为B.X元素是第四周期第A族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧13.下列说法正确的是（代表能层序数）( )A.L能层不包含d能级B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“” 形C.当时，该能层不一定有四个原子轨道D.当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道14.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。（2）B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的核外电子排布均与氩原子的相同，则B元素的-1价离子的结构示意图为
5、_，C元素原子有_个能层，_个能级，_个非空原子轨道。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M能层全充满，N能层只有一个电子，E的元素符号为_，其基态原子的简化电子排布式为_。答案以及解析1.答案：B解析：本题易错点是误认为能层序数越大，能级的能量越高，而错选A、D，忽视了在多电子原子中会发生能级交错现象。根据构造原理，电子在各能级的填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d，则有，故A、D项错误，B项正确；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，故C项错误。2.答案：B解析：本
6、题的易错之处是把小黑点当作电子来理解，而错选A。小黑点不是电子本身，小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，不表示电子数目少，也不表示电子运动的速率慢，A、D项错误；只有s电子的电子云轮廓图才是球形，C项错误。3.答案：A解析：A项，1个2s电子跃迁到2p能级上，表示的是激发态原子；B项，表示3p能级上填充了2个电子；C项，3s、3p、3d能级中所含轨道数分别为1、3、5；D项，不同能层的相同能级的轨道数是相等的。4.答案：C解析：符合洪特规则、泡利原理；同一个原子轨道中不应有自旋相同的电子，违反了泡利原理；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，违反了洪
7、特规则。5.答案：B解析：根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B项符合题意。6.答案：A解析：在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色的光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。7.答案：B解析：O原子的电子排布式为，故的电子排布式为，B项错误。8.答案：C解析： s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个p能级只有3个原子轨道，B项错误；能层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C项正确；Na原
8、子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误。9.答案：A解析：N原子2p能级上有3个电子，氮原子处于最低能量状态时的轨道表示式是，A项正确。10.答案：B解析：钒元素的原子序数为23，根据电子排布规律，钒原子的电子排布式为，其价电子排布式为。11.答案：C解析：原子的最外层电子排布式为和的元素分别是Al和O，它们形成化合物时的常见化合价分别为+3、-2，最外层电子排布式为的短周期元素形成化合物时的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则可知C项符合题意。12.答案：B解析：由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为，A项错误；As元素是第四周期第A族元
9、素，B项正确；是碳元素原子的轨道表示式，C错误；能在中燃烧，D错误。13.答案：A解析： L能层只包含s、p能级，A项正确；核外电子的运动无固定轨迹，B项错误；时该能层定有四个原子轨道，C项错误；时，该能层有3s、3p、3d能级，共9个原子轨道，没有3f能级，D项错误。14.答案：（1）N （2） 4 6 10 （3）Fe （4）Cu 解析： （1）由A元素基态原子的次外层有2个电子，可知其次外层是K层，则其共有2个电子层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布式为，因此A是氮元素，符号是N。（2）氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的+3价离子的电子排布式为，电子总数为23，故D元素原子的电子总数为26，因此D是铁元素，符号为Fe，其基态原子的核外电子排布式为。（4）E元素原子的核外电子数为2+8+18+1=29，故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的核外电子排布式为，简化电子排布式为。
