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1、5.2.2 氨和铵盐 练习（解析版）1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() A BC D【答案】A【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故错误；浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故正确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有，故选A。2喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充
2、满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H2O BCO2和NaOH溶液CNH3和H2O DO2和H2O【答案】D【详解】A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；3取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A红、白、蓝B黑、白、蓝C白、白、蓝D黑、红、蓝【答案】B【详解】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，
3、氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案选B。4将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A134.4mLB313.6mLC287.5mLD268.8mL【答案】B【详解】最终收集到44.8mL气体为氧气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x5/4=5x/4
4、，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x3/4=3x/4，则：5x/4+3x/4+44.8mL=y，联立解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；答案选B。5下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气ABCD【答案】D【详解】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；NH4NO3加热到190时分解生成一氧
5、化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；答案选D。6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3【答案】A【详解】气体能使湿润的红色
6、石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42和CO32，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；7实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2BNH3CHClDCl2【答案】B【详解】A、SO2属于酸性氧化物，不能用此装置干燥、收集气体，故A错误；B、NH3是碱性气体且密度小于空气的密度，可以用此装置干燥、收集NH3，故B正确；C、HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D、Cl2不能用碱石灰干燥，且氯气的密度大于空气的，故D错误；8氨的催
7、化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B该反应中元素的化合价都发生改变C该反应中甲、乙的质量比为17 :32D生成物丙、丁的分子个数比为1:2【答案】A【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(174)：(325)=17：40，C错误；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：
8、3，D错误。故合理选项是A。9起固定氮作用的化学反应是A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【详解】A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B. 氮元素始终是化合态，故B错误；C. 氮元素始终是化合态，故C错误；D. 氮元素始终是化合态，故D错误；10氨水中存在的微粒有 NH3 NH3H2O H2O OH- NH4 HA只有B只有C只有D全部【答案】D【详解】氨水中存在电离平衡：NH3+ H2ONH3H2ONH4+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：NH4和OH-和水中
9、少量的H，符合题意，D项正确；11氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中HCl是氧化产物D生成1mol N2有6mol电子转移【答案】C【详解】A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A正确；B.反应中氯元素的化合价从0价降低到1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B正确；C. 该反应中HCl是还原产物，C错误；D.氮元素的化合价从3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，D正确；12检验铵盐时，可将少许待测物放入
10、试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【详解】A.铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，所以无法用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验，故A错误；B.铵盐遇酸无明显变化，故B错误；C.铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子，故C错误；D.若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成，故D正确；13氮元素是地球大气中含量最多的元素，
11、请完成下列有关问题：（1）写出氮元素的原子结构示意图：_。（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是_。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难（3）N2的电子式：_，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3（4）氨气的电子式：_。（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_。（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
12、_。（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _。（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。（9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验NH4+的方法是_。【答案】 D A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O AC NH3H2ONH4+OH 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 【
13、详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：；(2)A氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如Cl2，N2不容易反应与是否是双原子分子无关，故A错误；B氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，故B错误；C氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，故C错误；DN2是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂NN需要消耗很高的能量，因此氮气不容易参加化学反应，D故正确；故答案是D；(3)N2分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N2的电子式：
14、；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。AN2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确；B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B错误；CNH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；DNH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；故答案为A；(4)在NH3中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，NH3的电子式：结合形成NH3，所以NH3的电子式为；(5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；(6)A氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯
