2022年河南省洛阳市汉陵中学高二化学期末试题含解析

2022年河南省洛阳市汉陵中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ） A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 参考答案： C 略 2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　） A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油 参考答案： A 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答； B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断； C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染； D．地沟油含有对人体有害的物质． 【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确； B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误； C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误； D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误； 故选：A． 3.  2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 A．聚氯乙烯塑料单体的电子式为 B．聚氯乙烯属于线型有机高分子 C．聚丙烯塑料是热固性塑料 D．聚丙烯塑料是纯净物 参考答案： B 4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        ΔH= -701.0kJ·mol-1            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        ΔH= -181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为(   ) A. +519.4kJ·mol-1     B. +259.7 kJ·mol-1     C. -259.7 kJ·mol-1     D. -519.4kJ·mol-1  参考答案： C 略 5. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素，苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红IV号”结构式如下： 下列关于苏丹红Ⅳ的说法正确的是（    ） A.不能发生加成反应                B.分子中所有原子位于同一平面内 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色             D.属于苯酚的同系物。 参考答案： C 略 6. 下列有机物可以形成顺反异构的是    A.丙烯      B. 1-氯-1-丙烯    C.2-甲基-2-丁烯           D. 2，3-二甲基-2-丁烯 参考答案： B 略 7. 下列图示实验正确的是    (    ) 参考答案： D 略 8. 下列说法不正确的是(　　) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度 参考答案： A 能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。 9. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1.0 mol HA分子加 入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是     参考答案： C 略 10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3         　 　 B．CH4  　    　  C．CO   　　　　     D．N2 参考答案： B 略 11. 下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（  ） A．乙炔、苯、丙炔         B．乙醇、甲酸、乙酸 C．甲醛、乙酸、葡萄糖     D．丙烯、乙烯、2-戊烯 参考答案： CD 略 12. 下列电离方程式中，正确的是（   ） A、CH3COOH = CH3COO- + H+      B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3K+ + ClO3-             D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 参考答案： B 略 13. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是   A．c(X2)=0.15 mol·L－1                    B．c(Y2)=0.9 mol·L－1   C．c(Z2)=0.3 mol·L－1                     D．c(Q2)=0.5 mol·L－1 参考答案： B 14. 某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是 ①维生素C：败血病       ②铁元素：贫血症       ③钙元素：骨质疏松 ④葡萄糖：低血糖          ⑤碘元素：高血压       ⑥油脂：夜盲症 A．①⑥        B．①②③④         C．①③④⑤        D．①②③④⑤ 参考答案： B 略 15. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　） A．淀粉    B．纤维素    C．油脂    D．蛋白质 参考答案： C 考点：有机高分子化合物的结构和性质．. 分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物． 解答：解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物． 故选C． 点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类                                                                                                                                                                               请回答下列问题： （1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol； （2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_____ _________________________; （3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________; （4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。   参考答案： （1）E；   1； （2）SO2＋Br2＋2H2O=== 4H++SO42－＋2Br－； （3）4H2O(g)+3Fe  Fe3O4+4H2 ； （4）Ca (OH)2+2NH4Cl  CaCl2+2NH3↑+2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列说法正确的是（      ） A.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小 B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好 C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 参考答案： D 略 18. （12分）室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下： 请回答： （1）C的化学式为　 　，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：　     　； （2）写出反应①的化学方程式：　    　； （3）写出反应③的离子方程式：　    　； （4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是　   　，检验该阴离子所用的试剂是　             ． 参考答案： （1）H2；剧烈燃烧，苍白色火焰； （2）2Fe+3Cl22FeCl3； （3）Fe+2H+═Fe2++H2； （4）Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液．   考点：无机物的推断． 专题：推断题． 分析：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，据此答题． 解答：解：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁， （1）通过以上分析知，C是氢气，C的化学式为H2，氢气在充满氯气体的集气瓶中燃烧时的现象是剧烈燃烧，苍白色火焰， 故答案为：H2；剧烈燃烧，苍白色火焰； （2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3， 故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （3）反应③的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2， 故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2； （4）D是氯化铁，E是氯化氢，F为氯化亚铁，三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是 Cl﹣，检验Cl﹣离子所用的试剂是硝酸酸化的AgNO3溶液， 故答案为：Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液． 点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点． 　 19. 氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题： （1）NH3（g）和O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是　                      　． 已知：1molN2（g）反应生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ?mol﹣1，1mol H2（g）燃烧生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ?mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol﹣1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　． （2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．