山西省吕梁市石楼县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市石楼县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是（　　） A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br﹣Cu+Br2 B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O C．过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： A 考点：离子方程式的书写 分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电； B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水； C．二者反应生成亚硫酸氢铵； D．弱电解质醋酸写化学式． 解答：解：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确； B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B错误； C．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C错误； D．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点． 2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键 B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1 C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 参考答案： C 略 3. 下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （    ）        A．自然界中溶洞的形成                                  B．一定条件下用硫酸铜制CuH        C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂                     D．工业上制取单质硅 参考答案： A 略 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 参考答案： D 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。 【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误； B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误； C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误； D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                          A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+     B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+     C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－     D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 参考答案： B A中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+ ； C中 AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。 6. 参考答案： B 7. 下列说法正确的是 A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾 （FeSO4·7H2O）是否变质 B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 参考答案： B 略 8. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（　　）   A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+      C．溶液中n(NH4+)=0.2mol D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 参考答案： C 【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确； D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。 9. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(     ) A．1.6 a g       B．(a－1.6) g       C．(a－3.2) g       D．a g 参考答案： B 略 10. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液 参考答案： B 略 11. 向CH3COOH   CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是                                      A .H2O        B. CH3COONa         C. NH3·H2O        D. H2SO4 参考答案： D 略 12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是   A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B．气态氢化物的稳定性：YZ D．含X的盐溶液一定显酸性 参考答案： D 略 13.  下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是 A. 电解饱和食盐水      B. 铁生锈     C. 木炭燃烧     D. 工业合成氨 参考答案： A 略 14. （2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)19.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） A.5种        B.6种        C.7种       D.8种 参考答案： B 本题考查有机物的同分异构体知识。分子式为C5H10的烯烃共有 和共6种。   15. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+除去，此种试剂应选用                             A．NaOH   B．NaHCO3     C．Na2CO3         D．Ca(OH)2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共15分）     无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2＋和Fe3＋）的硫酸铝溶液，