福建省宁德市福鼎第七中学高二化学测试题含解析

福建省宁德市福鼎第七中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是        A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的        B．自发反应在恰当条件下才能实现        C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变        D．自发反应在任何条件下都能实现 参考答案： B 略 2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中错误的是(　　) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 参考答案： B 解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。 3. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是                          A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的   B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的       D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 参考答案： A 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 参考答案： D 5. 下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径：Na＜Mg＜Al                    B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4           D.熔点：NaCl＞Na＞CO2 参考答案： A 6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 参考答案： D 考点：水的电离． 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析． 解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变； 但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性； 故选：D． 点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断． 7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A.a>b>d>c      B.a>c>d>b       C. c>a>b>d      D.b>d>c>a 参考答案： A 略 8. 下列实验中，能获得成功的是 A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯 B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT C.用溴水除去混在苯中的苯酚 D. 用加CCl4的方法除去溴乙烷中的溴单质 参考答案： B 略 9. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A．11∶1          B．9∶1            C．1∶11          D．1∶9 参考答案： D 略 10. 下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是(　　) A．蔗糖      B．淀粉       C．纤维素    D．油脂   参考答案： D 略 11. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ） A．升高温度 B．扩大容积的体积 C．增大压强 D．增加浓度 参考答案： A 略 12. 用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是 A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B. 萃取剂可用酒精或CCl4 C. “振荡”后立刻进行分液 D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 参考答案： D A. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B. 酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C. “振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。 13. 美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为 A．98           B．118           C．151             D．249 参考答案： A 略 14. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污                 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深         D．浓硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 15. 恒温恒容条件下，下列叙述正确的是                                        A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大 B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动 C．反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大  D．反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________，并滴加2～3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 ①滴定达到终点的标志是________。 ②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。(多选扣分) A．滴定终点时俯视读数 B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： (1)①转移　定容　摇匀 ②烧杯　药匙 (2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅　酚酞 ①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ②0.11 mol·L－1 ③DF 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、          和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为           （选填编号）。   a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管 （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                               。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                  。 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第     层。 （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在        、           (写出化学式)。 （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      （选填编号）。   a．蒸馏                      b．氢氧化钠溶液洗涤   c．用四氯化碳萃取           d．用亚硫酸钠溶液洗涤   若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是              。 （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。 参考答案： （1）乙醇，b  （2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O (3) 冷却、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分） (5) d,乙烯 （6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶 略 18.   （1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________     （2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。     ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）     ②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。     （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。     （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。   则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________ 参考答案： （1）1.0%     （2）① ② （3）△     （4）   略 19. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上