江苏省南京市第三十四中学高二化学联考试卷含解析

江苏省南京市第三十四中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（    ） 参考答案： D 略 2. 可以用作饮用水消毒的消毒剂是(　　) A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉 参考答案： D 生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。 3. 下列说法中正确的是                                       （ ） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 参考答案： A 略 4. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能 参考答案： D 试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。 考点：化学平衡 5. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 6. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是                            A. 淀粉溶液中含有食盐                     B. 溴乙烷中混有水     C. 乙醇中混有乙酸                         D. 甲苯中混有苯酚 参考答案： B 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(     ) A．2gH2含有的氢原子数目为NA B．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA D．1L1 mol?L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、氢气由氢原子构成； B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析． 解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误； B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误； D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9             B．16             C．20             D．25 参考答案： C 9. 把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（     ）      A．明矾能起催化剂作用          B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应      C．明矾受热分解放出气体       D．明矾在水中能起到酸的作用 参考答案： D 略 10. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g)   CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是   （    ）                                                        A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 11. 下列关于石油的说法正确的是(　　) A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油属于可再生矿物能源 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 参考答案： B 解析：石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。 12. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2CO3 + H2O  H3O+ + HCO3-        B．HCO3- + H2O  OH- + H2CO3 C．HCO3- + OH-  H2O + CO32-          D．HCO3- + H2O  H3O+ + CO32-   参考答案： B 略 13. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为 A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．8.8g 参考答案： A 略 14. 下列叙述正确的是 A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应 C.缩聚反应的单体至少有两种物质 D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 参考答案： D 15. 下列各物质属于同分异构体的是 A．丙二醇和丙三醇             B．乙醇和乙醚  C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH        参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸___________mL。 （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________、________________等。 （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (每空2分共12分)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________ ________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)如图是0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 ①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________________； ②25℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。 (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。 参考答案： (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)①I　NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1 (3)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H+) 略 18. 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。 （1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                         ； （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液： a．(NH4)2Fe(SO4)2          b．NH4HSO4       c．(NH4)2SO4         d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为                         (填选项字母)； （3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。 ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                  ； ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化， 以         为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)        （结果保留三位有效数字）。 参考答案： （1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分）           (2)a＞c＞d＞b （3）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋ （没写反应条件给分