山西省晋中市左权县中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省晋中市左权县中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是   参考答案： D 略 2. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　） A．制取少量蒸馏水 B．分离碘和酒精 C．称量NaOH固体 D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸 参考答案： A 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．利用沸点差异制备蒸馏水； B．碘与酒精不分层； C．在烧杯中称量NaOH； D．转移溶液应引流． 【解答】解：A．利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正确； B．碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误； C．在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误； D．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大． 3. 下列关于32He的说法正确的是（   ） A. 32He原子核内含有2个中子    B. 32He原子核内含有3个质子 C. 32He原子核外有3个电子    D. 32He和42He是两种不同的核素 参考答案： D 试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。答案选D。 4. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小             B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小           D．分子数目的多少 参考答案： D 略 5. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是   参考答案： B 略 6. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　) A．3∶4∶1        B．3∶3∶2       C．6∶7∶3       D．6∶9∶0 参考答案： A 略 7. 海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下： ①海带焙烧成灰加入水搅拌   ②过滤   ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2   ④加入CCl4萃取⑤分液 下列说法中不正确的是 A. 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. 步骤④中不能用酒精代替CCl4 D. 步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出 参考答案： D 【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选； B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选； C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选； D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选； 故选D。 8. 被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（   ）    A．钛镍记忆合金       B．硬铝          C．铝合金           D．白铜 参考答案： A 略 9. 下列各组互为同分异构体的是 A. 35Cl和37Cl    B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. CH3CH3和CH3CH2CH3    D. H2O和H2O2 参考答案： B 分析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列化合物。 详解：A、35Cl和37Cl是氯的两种同位素，中子数分别是18和20，故A不正确； B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但结构不同，前者含有—OH，后者含有醚键，所以二者是同分异构体，则B正确； C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子结构中，C原子都形成了四个单键而达到饱和状态，且分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者是同系物，即C不正确； D、H2O和H2O2是由H、O两种元素形成的不同的化合物，故D不正确。本题答案为B。 点睛：同分异构体是分子式相同，而不是相对分子质量相同；同分异构体有碳链异构、异类异构和官能团位置异构三种，B选项属于异类异构。 10. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是       ①乙烯     ②苯     ③乙醇    ④甲烷   ⑤乙酸   ⑥二氧化硫 A．①②③④⑤     B．②④⑤      C．②④⑤⑥      D．①③⑥ 参考答案： B 11. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为                                    （       ）     A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、无法计算 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是（   ） A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 参考答案： C 略 13. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①⑤  B．④⑤  C．①③  D．①④⑤ 参考答案： B 解析：NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。 14. 下列叙述中不正确的是（   ）。 A．加热或紫外线照射可使蛋白质变性 B．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4)2SO4，蛋白质析出，再加入水不溶解 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会导致中毒 D．蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应，如果浓硝酸溅在皮肤上，皮肤会显黄色 参考答案： B 略 15. 下列有机物名称正确的是   A．2—乙基戊烷                     B．3，4—二甲基己烷   C．1，5—二甲基苯                  D．3，4—二甲基戊烷 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等． （一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题． （1）操作①的名称是      ， （2）试剂a是      ，试剂b是      ，固体B是      ．（填化学式） （3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：      加入试剂b所发生的化学反应方程式为：      （4）该方案能否达到实验目的：      ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）      ． （5）判断试剂试剂a已经足量的方法：      （6）有下列仪器，操作②时必须用到的是      （填字母），仪器A的名称是      ． （二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的      （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为      ． （三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是      （填字母）． 参考答案： 1. 溶解    Na2CO3    HCl    BaCl2     Ba2++CO32﹣═BaCO3↓    BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+ 否    滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 ．  静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量    E   量瓶 2. B    萃取 3. CDFG 考点：海水资源及其综合利用． 专题：卤族元素；化学实验基本操作． 分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl； （一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离； （2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡； （3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液； （4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠； （5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验； （6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器； （二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗； （三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等． 解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl； （一）（1）操作①的名称是溶解固体， 故答案为：溶解； （2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡， 故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2； （3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为： 故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+； （4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的