山西省忻州市业余少体校高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市业余少体校高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是 A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O ? 6e?CO2+ 6H+ D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e?4OH? 参考答案： D 根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH + H2O ? 6e?=CO2+ 6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误。 2. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是 A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 参考答案： A 略 3. 下列物质属于电解质的是    A．酒精            B．食盐水           C．铁              D．氢氧化钠 参考答案： D 4. 下列反应中，属于吸热反应的是：   A．木炭与氧气的反应                         B．木炭与二氧化碳气体反应   C．铝粉与氧化铁的反应                       D．甲烷与氧气的反应 参考答案： B 5. 下列物质中，属于非电解质的是 A. CO2    B. NaOH    C. HNO3    D. Na2CO3 参考答案： A A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。 点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。... 6. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑    B. Al2O3+3C2Al+3CO↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    D. 2Ag2O4Ag+O2↑ 参考答案： B 试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。 7. “单质 → 氧化物  → 酸或碱  →  盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（     ） A. 硫          B. 碳         C. 铜           D．钙 参考答案： C 略 8. 碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是(    ) A．SiO2            B．CO              C．CO2             D．Na2CO3 参考答案： C 试题分析：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以根据元素守恒可知X是CO2，选项C正确。 9. 将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0g C. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol 参考答案： A 【分析】 Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。 【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。 A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误； B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正确； C．由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确； D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。 10. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（　　） A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处 C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中 参考答案： C 【考点】化学试剂的存放． 【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成； B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中； C．浓硫酸有强氧化性； D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存． 【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确； B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确； C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误； D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确． 故选C． 11. 下列实验操作中错误的是（    ） A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： D A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，也不一定必须是有机溶剂，D错误；答案选D。 12. 己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是(　　) A．乙烷　乙醛  B．乙烷　乙酸 C．乙烯　乙醇  D．乙烯　乙酸 参考答案： C 解析　C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。 13. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 试题分析：A.醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉反应生成Fe2+，故B错误；C.碳酸钙难溶于水，用化学式表示，故C错误；D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。 14. 下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． MnO2→MnO4－　 B．CO2→HCO3－ 　　C．HS－→S2－　   D．NO3－→NO 参考答案： D 略 15. 下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子    B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g         D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L  参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题： 写出正极的电极反应式                        ， 正极发生的现象是                            ，负极 的电极反应式为                                   。 （2）试计算：铜片上共放出         L气体（标准状况）， 整个实验过程转移电子      mol，稀硫酸的物质的量浓度 为               mol／L。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ② ③     3 ④   ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是　　；最不活泼的元素是　　． （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　；碱性最强的化合物的电子式是　　；能形成两性氢氧化物的元素是　　． （3）②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物（填“共价”或“离子”）； （4）⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为　　 （5）④和⑦形成的化合物的电子式为