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山西省太原市三十二中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )
A.p(Ne)>p(H2) >p(O2) B.p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
参考答案:
D
略
2. 气体的体积主要由以下什么因素决定( )
①气体分子的直径 ②气体分子的数目 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
参考答案:
C
略
3. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是
A. 金属钠和水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
C. 把氯气通入NaOH 溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 金属铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
参考答案:
B
【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A正确;
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水:HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,B错误;
C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,C正确;
D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,D正确;
答案选B。
4. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B. 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
C. SiO2很稳定,与所有的酸都不反应
D. 单质硅是制作光导纤维的材料
参考答案:
A
A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故A正确;B、硅胶的主要成分是硅酸,不是二氧化硅,故B错误;C、二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;D、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维,故D错误;故选A。
5. 海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中,因此称为“海洋元素”。下列元素中,被称为“海洋元素”的是( )
A、氮 B、硫 C、 溴 D、氯
参考答案:
C
略
6. 下列不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质
参考答案:
C
7. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.轮船底部生锈
参考答案:
C
解析:大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。
8. 工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率
B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
参考答案:
D
试题分析:A.增大氧气的浓度,单位体积活化分子数目增加,反应速率增大,A正确;B.升高温度,活化分子百分数增加,反应速率增大,B正确;C.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率增大,C正确;D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,D错误,答案选D。
【名师点晴】该题难度不大,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解,在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。
9. 下列电离方程式书写正确的是 ( )
A. NaOH === Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3-
C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 === 2H+ + SO42-
参考答案:
D
略
10. 下列关于物质检验的说法中正确的是( )
A.往某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SO42—
B.往某溶液中通入CO2,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SiO32—
C.取某溶液进行焰色反应,焰色为紫色,则原溶液的溶质一定是钾盐
D.往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含Cl—
参考答案:
D
略
11. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、+3
+6、-2
-2
A. 离子半径:
B. 氢化物的还原性:
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应,不与溶液反应
D. 一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
参考答案:
D
略
12. 下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.化合反应一定是氧化还原反应
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应
参考答案:
A
13. 下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是
A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 △H<0
B、2CO+O2=2CO2 △H<0
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl △H<0
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 △H<0
参考答案:
C
略
14. 为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
参考答案:
C
A.酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2,应该用溴水除去甲烷中的乙烯,A错误;B、氢氧化钠和溴单质反应,苯不溶于水,应该分液,B错误;C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙,然后蒸馏即可得到乙醇,C正确;D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应,乙酸乙酯不溶于水,应该分液,D错误,答案选C。
点睛:掌握物质的性质差异是解答的关键,注意物质提纯的原则:不增、不减、易复、易分。所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
15. 下列电子式正确的是 ( )
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
(10分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③ ,步骤⑤ 。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。(填编号)
A.醋酸 B.苯 C.四氯化碳 D. 酒精
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 。
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。
参考答案:
(1)过滤 (1分),萃取 (1分)
(2)Cl2 +2I- === I2 +2Cl- (2分)
(3) BC (2分)
(4)分液漏斗 (1分), 普通漏斗 (1分)
(5)温度计水银球的位置不对 (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列仪器中可以加热的是
⑴蒸馏烧瓶 ⑵容量瓶 ⑶蒸发皿 ⑷试管 ⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶
A. ⑴⑶⑷⑻ B. ⑵⑷⑹⑻ C. ⑶⑷⑸ D.⑵⑶⑷⑺
参考答案:
A
略
18. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已
略去):已知: X是空气中含量最多的分子;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的结构式是 ;化合物丙的电子式为 ,丙中存在的作用力有______ 。
(2)实验室中经常利用下图所示装置制备并收集甲(夹持、固定装置已略去但缺少收集装置)。
① 图中收集甲宜采用 法。试管中发生反应的化学方程式是 。
② 烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 (用电离方程式解释)。
③ 倒扣的漏斗所起的作用是 。
(请注意:计算题在答题纸上!)
参考答案:
略
19. 随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
(2)如果z原子中含8个中子,则其原子符号为______________。
(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小:_______________(填离子符号,用“〉”表示)。
(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。(填化学式)
(6)均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式:__________
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