山西省太原市三十二中学高一化学联考试卷含解析

山西省太原市三十二中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（       ） A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)                  B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)     C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )                 D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 参考答案： D 略 2. 气体的体积主要由以下什么因素决定（    ） ①气体分子的直径   ②气体分子的数目 ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量              A.①②              B.①③             C.②③             D.②④ 参考答案： C 略 3. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O C. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 参考答案： B 【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确； B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误； C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确； D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确； 答案选B。 4. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（    ） A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2 C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D. 单质硅是制作光导纤维的材料 参考答案： A A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故A正确；B、硅胶的主要成分是硅酸，不是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错误；D、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故D错误；故选A。 5. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（    ）     A、氮          B、硫            C、  溴            D、氯 参考答案： C 略 6. 下列不属于天然高分子化合物的是                             A．淀粉               B．纤维素         C．油脂           D．蛋白质 参考答案： C 7. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．轮船底部生锈 参考答案： C 解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。 8. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（  ） A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 参考答案： D 试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。 【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。 9. 下列电离方程式书写正确的是 (     )  A. NaOH === Na+ + O2- + H+                 B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2-             D. H2SO4 === 2H+ + SO42- 参考答案： D 略 10. 下列关于物质检验的说法中正确的是（    ）   A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—   B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—   C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐   D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl— 参考答案： D 略 11. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应 D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是(    ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 参考答案： A 13. 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是   A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2  △H<0   B、2CO+O2=2CO2  △H<0   C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl   △H<0   D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2      △H<0 参考答案： C 略 14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(      ) 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏   参考答案： C A．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。 点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。 15. 下列电子式正确的是                                           （      ）   A．           B．          C．           D． 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：   （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③                      ，步骤⑤                     。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                   。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                         。（填编号） A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：         。 参考答案： （1）过滤 （1分），萃取   （1分） （2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ （2分） （3） BC  （2分）  （4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗  （1分）    （5）温度计水银球的位置不对  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列仪器中可以加热的是   ⑴蒸馏烧瓶　⑵容量瓶　⑶蒸发皿　⑷试管　⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶   A． ⑴⑶⑷⑻    B． ⑵⑷⑹⑻     C． ⑶⑷⑸   D．⑵⑶⑷⑺      参考答案： A 略 18. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已 略去）：已知： X是空气中含量最多的分子；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的结构式是               ；化合物丙的电子式为           ，丙中存在的作用力有______     。 （2）实验室中经常利用下图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）。 ①     图中收集甲宜采用              法。试管中发生反应的化学方程式是                              。 ②     烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是           （用电离方程式解释）。 ③     倒扣的漏斗所起的作用是        。 （请注意：计算题在答题纸上！） 参考答案： 略 19. 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。                                （2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。 （3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。    （4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。 （5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式） （6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________