山西省晋城市高平口则村中学高一化学测试题含解析

山西省晋城市高平口则村中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C            B．F            C．S                D．Ne 参考答案： C 略 2. 下列实验操作中，错误的是（　　） A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C．用酒精萃取碘水溶液中的碘 D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 参考答案： C 考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．  专题：化学实验基本操作． 分析：A、根据分液的正确操作分析； B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度； C、酒精和水互溶； D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘． 解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确； B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确； C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误； D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法 3. 下列叙述不正确的是   A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强       B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强   D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 参考答案： B 略 4. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（      ） A．②③④　　B．②③⑤　　C．①②④　 D．①③⑤ 参考答案： D 略 5. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： （      ）        A．SO2和NaOH溶液     B．CO2和NaOH溶液  C．O2和水       D．Cl2和NaOH溶液 参考答案： C 略 6. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 　　　　　　②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 　　　　　　④燃烧时放出大量的热 A．①②③ 　　　　　　　　　　　　B．①②④ C．①③④ 　　　　　　　　　　　　D．②③④ 参考答案： D 7. 用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是 A. 称量    B. 溶解 C. 转移溶液    D. 定容 参考答案： B A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。 8. 只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是 A．NaOH溶液         B．盐酸           C．氨水          D．AgNO3溶液 参考答案： A 略 9. 已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（　　） A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，有三个氧化还原反应 D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+ 参考答案： C 考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂； KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气； 氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性． 解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误； B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误； C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确； D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大． 10. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10与19        B. 6与16       C. 11与17       D. 14与8 参考答案： C 略 11. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：                                A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF       B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH        D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- 参考答案： D 12. 下列变化不属于化学变化的是( 　　). A．煤的高温干馏 　             B．煤的气化   C．石油分馏得到汽油、柴油等    D．石油的催化裂化 参考答案： 略 略 13. 下列实验操作中有错误的是                A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。 参考答案： B 略 14. 假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是 （　　） A．此时CO2的摩尔质量为88g．mol﹣1 B．标准状况下44gCO2体积约为11.2L C．44gCO2与28gCO含有相同数目的原子 D．NA个O2大约为6.02×1023个 参考答案： A 考点：物质的量的相关计算．  分析：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量； B．根据V=判断； C．根据N=计算其分子个数，结合原子构成计算原子个数； D．指代不明确． 解答：解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，假如12C相对原子质量为24，则二氧化碳相对分子质量是88，其摩尔质量是88g/mol，故A正确； B．根据V=知，一定条件下，气体体积与密度成反比，气体密度不变，则其体积不变，故B错误； C．二者的质量之比为44：28=11：7，其摩尔质量之比=88：56=11：7，根据N=知，其分子数相等，但分子构成不同，所以其原子个数不等，故C错误； D.6.02×1023个为分子数还是原子个数，指代不明确，故D错误； 故选A． 点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生自学及应用能力，明确摩尔质量变化与其它物理量关系是解本题关键，易错选项是BD． 15. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为(   ) A. 5.4g    B. 3.6g    C. 2.7g    D. 1.8g 参考答案： A 试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol=5.4g。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）  ① 只允许用一种试剂                                                                                                                              ② 不用任何试剂                                                                                                                                 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是                                                        参考答案： （1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）  ② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号） (1)冶炼铝用到的方法是             ；(2)冶炼铁和铜的常用方法是             。 参考答案： ③    ②   略 18. 现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答： (1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。 (2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。 参考答案： (1)⑤⑥    ②    ①③    ④    (2)   【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键； ②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键； ③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键； ④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏； ⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力； ⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键； 所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；