福建省漳州市深桥中学高三化学上学期期末试题含解析

福建省漳州市深桥中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是: A．X元素可能为Al                   B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应             D. 反应①和②可能为氧化还原反应 参考答案： B 略 2. 关于如图装置的叙述中，正确的是     A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体      B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体     C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D．溶液中向镁片方向定向移动 参考答案： C 3. NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 A．Na2O2和NaHCO3             B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3             D．只有Na2CO3 参考答案： C 略 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是   A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同   B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体   C．不含其他杂质的油脂属于纯净物   D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 参考答案： B 略 5. （2007·宁夏卷）9.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 参考答案： D 本题考查原子结构知识。A.13C，14C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。   6. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是      A．2/5mol      B．11/5mol       C．1/5mol              D．1/3mol 参考答案： C 7. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（    ） ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： B 略 8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O         　 　B．NH3分子的电子式：  C．CO2的比例模型：            D．18O的原子结构示意图： 参考答案： D 略 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．H2O2的电子式：            B．O2-的结构示意图： C．二氧化硅的分子式：SiO2　　　　     D．质子数为8，中子数为10的氧原子： 参考答案： D 略 10. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．Na2O2        B．MgCl2        C．HCl          D．NH4Cl 参考答案： D 略 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 12. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)       A．合金与硝酸反应时硝酸过量       B．合金中铝的物质的量为0.008 mol C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol D．无法求出C点的值 参考答案： D 略 13. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是 A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象 B、 常温下，NaNO2溶液PH大于7 C、 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1 D、 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 参考答案： BC 14. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是（   ） A．     B． C．                  D． 参考答案： B 试题解析： A、NaOH溶液不仅能够除去HCl气体，还能够吸收CO2气体，故A不能达到实验目的； B、NH3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为NH3不溶于CCl4，可以用CCl4来防止倒吸，故B能达到实验目的； C、灼烧固体海带，应使用坩埚，故C不能达到实验目的； D、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故D不能达到实验目的。 15. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A、K        B、Ca         C、Na          D、Fe 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是        。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是         。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示： T／℃     重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是        。 洗涤时以下适合采用的洗涤剂是       。 A．饱和食盐水                 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸                     D．蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量           。   参考答案： （1）乙醚                                                              将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体                                  （2）C                                                                 D                                                                 （3）98.60 % 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有两种气体单质Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为____，B元素的元素符号为____，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。 参考答案： O，   N    3，   NO2   略 18. (14分)已知下列几种烷烃的燃烧热如下： 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热/(kJ·mol－1) 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 今有10 L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。 (1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：__________________________。 (2)计算该天然气中甲烷的体积分数，写出计算过程。 ________________________________________________________________________。 (3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是_____________________ ___________________________________________________。 (4)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是__________ ______________________________________________________________________________。 参考答案： (1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1(3分) (2)72%。计算过程见解析(4分) (3)烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热增加660 kJ·mol－1左右(或相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越多等)(2分) (4)液化石油气(2分)  增大(1分)   液化石油气不能充分燃烧，产生具有污染性的CO气体，浪费燃料(2分) 略 19. ．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。 （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。 ①该反应的化学平衡常数表达式 K=           ②该反应能自发进行的原因是                 。 ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是       。 ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是---------------------           （用文字表达）。 （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。 ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先