2022年陕西省西安市交大二附中高一化学期末试卷含解析

2022年陕西省西安市交大二附中高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(    )      A．A＞B＞C＞D       B．D＞B＞A＞C   C．B＞A＞C＞D      D．C＞A＞B＞D 参考答案： B 略 2. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　） A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 参考答案： D 【考点】铝的化学性质． 【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气． 【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合； B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合； C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合； D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合． 故选D． 3. 某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M  g                             B．1/M g C．M/(6.02×1023) g                  D．6.02×1023/M g 参考答案： C 4. 对下列物质进行的分类正确的是（　　） A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： B 【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误； B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确； C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误； D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。 答案选B。 【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。 5. 把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是（　　） A．Mg－2e－=Mg2+                        B．Al+4OH――3e－＝AlO+2H2O C．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑               D．2H2O＋2e－＝2OH－+H2↑ 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是（  ） A．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B．干冰气化过程中只需克服分子间作用力 C．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 参考答案： B 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（   ） A  5：2             B  3：1            C  15：2          D  5：2 参考答案： B 略 8. 下列有关胶体的叙述中不正确的是 A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去 B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液 C．胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷 D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 参考答案： C 略 9. 二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(　　) A．氯化钙溶液  B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液  D．硅酸钠溶液 参考答案： A 解析：A项，因为盐酸的酸性比H2CO3的酸性强，所以不可能产生沉淀；B项会生成CaCO3沉淀；C项因为NaHCO3溶解度更小，会生成NaHCO3沉淀；D项会生成H2SiO3沉淀。 10. 不属于金属单质特征的是 A．一般都容易导电、导热、有延展性                  B．都具有较高的硬度和密度 C．都有金属光泽                                                      D．熔点都很高 参考答案： BD 11. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 (　　) A．164 kg B．2.5 mol C．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol 参考答案： D 12. X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是    A中子数        B质量数        C电子数         D核电荷数 参考答案： D 13. 下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 A．NaOH　　        B．H2SO4　　         　   C．NH3·H2O　         D．AgNO3 参考答案： A 略 14. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（   ） A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂 C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 参考答案： CD 略 15. 下列化合物中，只含有共价键的是（     ） A. NH4Cl         B. NaCl           C. C2H5OH           D.K2CO3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。 (2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。 (3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。 (5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。 (6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。 参考答案： (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2) 除去氯气中的氯化氢气体    (3)无色溶液变蓝色   Cl2＋2KI===I2＋2KCl    (4)Ⅱ    Ⅲ   ④    干燥Cl2    (5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O    (6)乙    随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应 【分析】 本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。 【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 (3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。 (4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。 (5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 (6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。 【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）               ，（2）                   ，（3）                                  ． 最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是             ，体积是           L． 参考答案： 3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a． 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题：元素及其化合物． 分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫