2022-2023学年江西省上饶市蓝天实验学校高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年江西省上饶市蓝天实验学校高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.       上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 略 2. 金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是 A. 与水反应　　  B. 与氯化钾反应         C. 与硫酸反应     D. 与二氧化碳反应 参考答案： A 3. 有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　上述标识的含义是（    ） 　A．自然物品、易燃　B．腐蚀性、有毒　C．爆炸性、腐蚀性　D．氧化剂、有毒            参考答案： B 略 4. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 A、1：1             B、1：4          C、4：1         D、1：2 参考答案： B 5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　） A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B．氧化铝熔点高可用作耐火材料 C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．氯水和臭氧可用于自来水消毒 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物． 【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性； B．氧化铝熔点高； C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性． 【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确； B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确； C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确； 故选C． 6. 应用元素周期律推断，下列说法正确的是                      (　　) A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水        B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 C．H2Se比H2S更稳定                       D．H3AsO4酸性比H3PO4强 参考答案： A 略 7. 胶体区别于其它分散系的本质是                           （    ）  A．胶体粒子直径在1－100nm之间       B． 胶体粒子有颜色  C．胶体是一种混合物                  D． 光束通过胶体时有丁达尔效应 参考答案： A 略 8. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：             。           合成它的单体为                          （    ）            A．氟乙烯和全氟异丙烯 　          B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯          C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯          D．全氟异戊二烯 参考答案： B 略 9. 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3       B．3:2:1       C．1:1:1       D．6:3:2      参考答案： D 略 10. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是                     A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。 D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 参考答案： A 略 11. A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（  ） A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. B>C>A 参考答案： C 考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。 12. FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为(　　) A. NO2    B. NO    C. N2O    D. N2O3 参考答案： B 根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。 13. 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是 A. 反应停止    B. 至少一种反应物消耗完 C. 各物质的含量不变    D. 正反应速率大于逆反应速率 参考答案： C 达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误；可逆反应,反应物转化率不可能是100%, B错误；达到了平衡状态,各组分浓度不再变化, C正确；达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误；正确选项C。 14. 想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A．医用酒精         B．HCl（气态）      C．水煤气       D．豆浆 参考答案： B 略 15. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是(　　 ). A．（1）（4）       B．（1）（2）（5）     C．（1）（3）（4）     D．（2）（4） 参考答案： 略 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________。 （2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。 （3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________； 实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。 ②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。 ③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。 A.硫酸钠溶液         B.氯化钡溶液        C.银粉        D.碳酸氢钠固体 （4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余 ①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。 ②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。 参考答案： (1)圆底烧瓶    (2)    (3) ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   mNA/32 ②铜和稀硫酸不反应  ③D (4) ①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O    ②0.025mol 解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64 mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________。 参考答案： 略 18. 将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （1）下列说法中正确的是　　（填序号）． A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　乙（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为　   　． （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为