2022-2023学年湖北省孝感市安陆第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省孝感市安陆第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (2011·上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)   二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol   NA B 22.4L 1mol   C   106 g 1mol D   106g 2NA 参考答案： AC 二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。 2. 已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是  A．反应达到平衡后放出99kJ的热量       B．温度T2>T1  C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小  D．Y可能是SO2的转化率   参考答案： BD 略 3. 下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质 B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3 种 C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 参考答案： C A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。 4. 下列各组离子可能大量共存的是（　　） A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+ C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32 D．含有大量OH﹣的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣   参考答案： C 考点：离子共存问题． 分析：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应； B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液； C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液； D．离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色． 解答：解：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32﹣，故A错误； B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误； C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．Cu2+分别与AlO2﹣、SiO32﹣相互促进水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 5. 设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是       A．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA B．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023 C．标准状况下，11.2 L D2分子中含有的中子数为6.02×1023 D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA 参考答案： C 6. 某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（　　） A．S2﹣    B．HCO3﹣      C．CO32﹣     D．CH3COO﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答． 解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3﹣减少，CO32﹣增多， 又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少， 过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变， 故选D． 点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大． 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）     ①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA     ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA     ③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA     ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA     ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA     ⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA     ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA     ⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA     ⑨由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6 NA个N－H键所释放热量小于92.4 kJ A．①③⑤⑦⑨       B．②③⑥⑧    C．①②④⑧              D．①②⑥⑧⑨ 参考答案： C 略 8. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是 A．符合条件的X元素有2种 B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸 C．Y的氢化物中可能存在离子键 D．Y的单质在常温下可能是气体 参考答案： C 略 9. 下列说法不正确的是 A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大 参考答案： C 略 10. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 参考答案： B 11. 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（  ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3﹣、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I﹣、ClO﹣ 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣ 氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O D Al3+、Cl﹣、NO3﹣ 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓   参考答案： A 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水； B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应； C．生成碳酸钡沉淀； D．反应生成偏铝酸钠和水． 解答：-解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确； B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大． 12. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（） A．若A2＋2D—  =  2A—＋D2   则氧化性：D2 ＞A2  B．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 参考答案： 答案：D 13. 用下列装置完成相关实验，合理的是(　　) A. 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 参考答案： B A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。   14. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是   ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应   ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物   ③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液   ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化   ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应   ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料   A．①③⑤　B.②④⑥　C.①②⑤　D．③④⑥ 参考答案： A 15. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案： C