2022-2023学年湖南省怀化市会同县第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省怀化市会同县第三中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（      ） A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液 D.  乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 参考答案： C 略 2. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       ) ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－ 参考答案： D 略 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（） A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C．正反应一定是吸热反应，且T2>T1 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3 参考答案： 答案：D 4. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（） A．2，3，4           B．3，4，5            C．4，5，6            D．5，6，7     参考答案： 答案：C 5. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是    （    ）       A．最终生成白色沉淀                        B．最终生成红褐色沉淀       C．最终出现灰绿色沉淀                             D．无变化 参考答案： B 略 6. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是（） A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 参考答案： 答案：A 7. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　） A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+         B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-                  D．Cu2+、NH4+、I-、Cl- 参考答案： A 解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误； C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误； D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误． 故选A． 8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A．若质量相等，则质子数相等                    B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等                    D．若体积相等，则密度相等 参考答案： 答案：C 高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。 备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。 9. （2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O                 B.Na2O2                C.Na2O和Na2O2                 D.Na2O2和NaO2 参考答案： C 本题主要考查有关物质的量的简单运算。 n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O  2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。   10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（  ）   现  象 解  释 A 浓HNO3在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 B KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 参考答案： A 略 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　） A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量； B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量； C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子； D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式． 解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误； B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误； C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误； D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确； 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况． 12. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是（   ） 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ B 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色， 微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用[来源:学+科+网] 滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动 比较钠、水和苯三种物质的 密度大小 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 参考答案： A 略 13. 体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g?mol﹣1，物质的量浓度为c mol?L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（　　） A．m=aV/100d         B．c= C．c=          D．a%=% 参考答案： C 解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误； B．根据c=可知，c==，故B错误； C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确； D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误； 故选C． 14. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）         A．装置①常用于分离互不相溶液混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 参考答案： 答案：C 15. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32—                 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3— 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。            已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。 金属离子 氢氧化物开始沉淀的pH 氢氧化物沉淀完全的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 回答下列间题： （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。 （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。 （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。 （4）步骤④加入物质X的目的是________________________