广东省揭阳市普宁马鞍山中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市普宁马鞍山中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　） A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣ D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA 参考答案： C 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：卤族元素． 分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2； B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3； C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3； D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断． 解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确； B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确； C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误； D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确； 故选C． 点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键． 2. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道； ⑥废电池应立即回收处理。                                                            A．全部      B.①②④⑤      C.①③⑤     D.①④   参考答案： B 3. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　） ①碳酸钠溶液与盐酸    ②硫化氢气体与氯化铁溶液    ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水    ⑤碘化亚铁溶液与氯水        ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水． A．③⑤    B．①③⑥    C．②④    D．②③⑥ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析； ②硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关； ③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断； ④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析； ⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析； ⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析． 解答：解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反应不同，故①不符合； ②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合； ③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合； ④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合； ⑤Fe2+＞I﹣的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合； ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合； 综上所述②③⑥符合； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握． 4. 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是               A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是             c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）        B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO        C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5        D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 参考答案： C 略 5. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为                 (     )   A.  1       B. 2       C.  3        D.  4 参考答案： C 略 6. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中 参考答案： 【知识点】铝的化合物性质C2  【答案解析】D  解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。 7. 下列实验能达到目的的是              A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸     B．除去乙醇中的乙酸 C．制备Fe(OH)2                   D．除去CO中的CO2 参考答案： C 略 8. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中 P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)  △H＝－a kJ/mol  4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)  △H＝－b kJ/mol    若a、b均大于零，则a和b的关系为  (　　) A．a＜b         B．ａ＞ｂ　 　  Ｃ．ａ＝ｂ　      D．无法确定　 参考答案： B 略 9. 现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（    ）        A．向溶液中加水稀释至10 L                  B．加入一定量的NaOH固体        C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液        D．加入NH4Cl固体 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式书写正确的是（） A. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B. 用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C. 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D. 向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ 参考答案： D 【详解】A．与Ca(HCO3)2反应的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的仅有一部分发生反应，与Ca2+的化学计量系数比小于2:1，所以正确的离子方程式为：，A项错误； B．铜电极是活性电极，用活性电极电解时，阳极处是电极材料Cu发生氧化反应而非Cl-被氧化，B项错误； C．氧化性Fe3+＞I-，所以应该生成Fe2+与I2，正确的离子方程式为：，C项错误； D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的物质的量最多时，，此时明矾溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D项正确； 答案选D。 【点睛】判断与量有关的离子方程式是否正确，可以验证少量的物质，其参与反应的各类离子的化学计量系数比应与化学式组成相符；此外，判断离子方程式是否正确，有时也可从是否符合实际的角度进行判断。 11. 俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是 A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应 B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应 C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同 D．NO的产生是形成酸雨的主要原因 参考答案： A  12. 下列实验方案不合理的是（    ） A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质        参考答案： 答案：A   13. 下列说法正确的是                                                          A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇         B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖           C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯            D．和互为同系物 参考答案： C 略 14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ A．①③         B．②③           C．②④           D．①④ 参考答案： A 略 15. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（） A  1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B  Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C  32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023 D  22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问