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广东省东莞市振兴中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 反应3A(g) 3B(?) + C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( )
A、B和C都有可能是固体 B、B和C一定是气体
C、若C为固体,则B一定是气体 D、B和C一定都是固体
参考答案:
C
略
2. 下列物质只表示一种纯净物的是
A.C2H6 B.C5H12 C.C2H4Cl2 D.C2H6O
参考答案:
A
3. 海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.下列关于海水资源的说法中,错误的是( )
A.海带中含有碘元素
B.海水中含有大量氯元素
C.蒸馏法是海水淡化的主要方法之一
D.开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
参考答案:
D
【考点】海水资源及其综合利用.
【分析】A、海带是一种藻类植物,含有丰富的碘,海水中也含有较多的碘,但远不及海带中含量高,海带能不断吸收海水中的碘;
B、海水中主要含有水,其次为氯化钠,海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为:氧、氢、氯、铜镁、硫、钙等;
C、目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法,目前多采用多级闪急蒸馏法.
D、资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价.
【解答】解:A、海水中也含有较多的碘,但远不及海带中含量高,海带能不断吸收海水中的碘;海带中含有丰富的碘元素,故A正确;
B、海水中的主要成分是水和氯化钠,含有大量氯元素,故B正确;
C、目前淡化海水的方法有多种,其中最常用的是蒸馏法,故C正确;
D、开发海水资源,合理利用,绿色化学化工是发展方向,必须考虑是否对环境有污染,资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价,故D错误;
故选D.
4. 下列说法正确的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1为实验室制备硝基苯的装置
B.图2中振荡后下层为无色
C.制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置
D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
参考答案:
B
略
5. 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
参考答案:
D
略
6. 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后, 溶液有关变化错误的是( )
A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大
C.n(Cl-)无变化 D.pH小于a+1
参考答案:
B
略
7. 分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型:
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应
A.除④外其余都有 B.全部
C. 只④⑤⑥⑦ D.只①③⑤⑥⑦
参考答案:
B
略
8. 下列说法不正确的是
A. 中和反应都是放热反应
B.能自发进行的反应都是放热反应
C.化学反应除了生成新物质外,一定伴随着能量变化
D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量.
参考答案:
B
【Ks5u解析】反应自发进行的判据是△H—T△S<0,有的吸热反应也能自发进行,例如氢氧化钡与氯化铵的反应,错误;选B。
9. 目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)( )
A.H2O(氧化物) B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(混合物) D.I2的CCl4溶液(混合物)
参考答案:
C
略
10. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观
参考答案:
D
略
11. 700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,达到平衡时,n(CO2)=0.40 mol。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
参考答案:
B
略
12. 可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
参考答案:
C
略
13. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Cu2+、Cl-、Br-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
参考答案:
C
略
14. 铅蓄电池的电池反应为:2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),下面是关于铅蓄电池的一些说法:
①放电反应是自发反应,充电反应是电解反应
②反应(1)是充电反应,反应(2)是放电反应
③在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
④在放电时,该电池的负极材料是铅板
⑤在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各选项中所包括的说法都正确的是
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②④
参考答案:
D
略
15. 下列有关物质水解的说法正确的是( )
A.蛋白质水解的最终产物是多肽
B.淀粉水解的最终产物是酒精
C.纤维素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解产物之一是甘油
参考答案:
D
蛋白质水解的最终产物为氨基酸,A错误;淀粉和纤维素水解的最终产物相同,都是葡萄糖,B、C错误;油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,D正确。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H3= kJ·mol-1。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 ,
。
参考答案:
⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写) ⑵ +172.5;⑶使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量); ①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 只含碳、氢、氧的有机物,为便于研究其燃烧时,生成物与所需氧气的量的关系,可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。(m、n、x、y 均为正整数)
例如:CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示,其m分别为1,2,3,n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2。
(1)现有一类只含C、H、O的有机物。它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况),按照上述要求,该类化合物的通式可表示为
(2)写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式 。
(3)写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶1,且能发生水解反应的物质的分子式 ,该物质能发生水解的同分异构体有 种。
(4)若某一类有机物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示,则在相同的条件下,该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2,则V1、V2必须满足的条件是 。
(5)现有一种有机物,它完全燃烧时,消耗氧气与生成CO2的体积比为3∶4,它具有两个羧基,其余的碳原子与相同的原子或原子团结合,取0.2625 g该化合物恰好能与25 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH完全中和,由此可知该化合物的分子式应是 结构简式为 。
参考答案:
(1)(CH)m(H2O)n;(2)CH3CHO;(3)C4H8O2,4;
(4)v1∶v2 (2x-y)∶2x;(5)C6H10O8,HOOC—(CHOH)4—COOH
18. (10分)某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A══H++HA-, HA-H++A2-
(1)常温下,Na2A溶液的pH 7(用填空)“>”、“=” 或“<”,理由是(用离子方程式表示): ;
(2)常温下,N
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