湖南省娄底市湖泉中学高一化学月考试卷含解析

湖南省娄底市湖泉中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是[来源:  ] A. R.Q是VA族元素     B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性 C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：5  D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4 参考答案： D 略 2. 下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是： A、CaO＋H2O == Ca(OH)2                B、2H2 + O2 2H2O C、2Na＋2H2O == 2NaOH+H2↑            D、2H2O  2 H2↑+O2↑ 参考答案： C 略 3. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是             （    ） A．烧碱——1        B．甲烷——2         C．酒精——3      D．白磷——4 参考答案： A 略 4. 下列说法不正确的是(    ) A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片 C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 参考答案： A A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。 点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 5. 根据表中信息，下列叙述正确的是(   ) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2   A. 氢化物的热稳定性：H2T < H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率：L< Q C. M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D. 离子半径：R2－< L2＋ 参考答案： C 分析：由表格中原子半径及化合价可以知道，T只有-2价，则T为O元素，R有-2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be。 详解：A、非金属性O大于S，则稳定性H2O > H2S，即H2T > H2R，错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L> Q，错误；C、.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D、镁离子核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径: R2－> L2＋，错误；故选C。. 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 参考答案： B 略 7. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（  ）   A．氧化，还原   B．还原，氧化   C．氧化，氧化    D．还原，还原 参考答案： D 略 8. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（    ）        ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；        ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；        ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。        A．只有①         B．只有①②                 C．只有①③           D．①②③ 参考答案： C 略 9. 下列化学反应的能量变化与右图不符合的是 A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    D. C+O2CO2 参考答案： A 根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。 点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 10. 下列离子方程式正确的是： A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O 参考答案： D 11. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 ml H2O      B、0.8 mol H2SO4      C、54 g Al      D、1g CaCO3 参考答案： D 略 12. 下列实验不能达到目的的是（    ） A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42- D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+ 参考答案： C 13. 随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是 A. 15N中含有7个中子     B. N2和N70属于同位素 C. 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键 参考答案： D 【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误； B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误； C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误； D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确； 答案选D。 14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为   A．NH3、O2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 参考答案： B 15. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（   ）        ①Zn是负极           ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn－2e－＝Zn2＋      ④溶液中H＋向Zn棒迁移       A．①②               B．①②③  C．②③④             D．①②③④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知: ①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度: NO2: 21℃、NO:-152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: __________。 （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。 ②实验确认有NO的现象是____________。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。 II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。 【资料卡片】 a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。 b.在230℃以上时，同时有弱光: 2 NH4NO3=2N2↑+ O2↑+4H2O c.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸: 4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O （5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因____________。 （6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”) 用硝酸铵代替氯化铵。 （7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_____(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。 （8）完成离子反应IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+ 参考答案： (1)A→C→E→D→B    (2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验    (3)分液漏斗    D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色    (4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O    (5)NH4NO3溶于水时吸收热量   (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O     不能    (7)N2    (8)8NO+ 7H2O=3NH4++5NO3-+2H+ 试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4＋NO↑ + NO2↑ + H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；由于硝