湖北省黄冈市团风县淋山河镇栗术中学2022年高一化学联考试题含解析

湖北省黄冈市团风县淋山河镇栗术中学2022年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ） A. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA B. 8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA 参考答案： A A、可以看成：O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项A正确；B、NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含CO32-，选项B错误；C、常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，选项C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－ 个数还需要知道溶液的体积，才能确定氯离子的数目，选项D错误。答案选A。 2. 一定条件 下体积不变的密闭容器中：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ?H= -905. 9 k/mol，下列叙述正确的是 A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO) C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 参考答案： C 3. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（        ） A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 参考答案： A 试题分析：A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。 4. 为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖    B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁    D．生石灰、食盐 参考答案： B 5. 下列指定微粒的物质的量是1 mol的是 A. 2g H2 B. 常温常压下22.4L CO2 C. 18g水中的原子总数 D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl－ 参考答案： A A. 氢气的摩尔质量是2g/mol，所以2g H2的物质的量是1 mol，A正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L CO2的物质的量小于1 mol；C. 18g水的物质的量是1 mol，其中原子的总物质的量是3mol；D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl－的物质的量是0.1 mol。本题选A。 点睛：根据气体体积计算气体的物质的量时，要看清条件，只有在标准状况下才可以使用22.4L/mol。 6. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4 参考答案： D 【详解】氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。 7. 若某氧原子的质量是a g, 12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.  氧元素的原子量是12a/b B.  w g该氧原子的物质的量是w/(aNA)mol C.  该氧原子的摩尔质量是aNAg D.  w g该氧原子所含质子数是8w/a 参考答案： BD 8. 下列氢化物中最稳定的是         A．HCl                 B．HBr               C．HI                 D．H2S 参考答案： A 略 9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L中含有NA个分子     B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C．1 L 0．1 mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+ D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9 参考答案： D 略 10. 下列说法中，不合理的是：                            A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间     C、加收废旧电池是为了防止其中的汞、镉、铅等离子对土壤和水源产生污染 D、非金属元素间相互结合形成的化合物也可以是离子化合物 参考答案： B 略 11. 对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（    ） ①升高温度 ②增加碳的量             ③恒温恒容下通入CO2 ④恒温恒压下充入N2      ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO A．①③④    B．②④⑥    C．①③⑥    D．③⑤⑥ 参考答案： C 12.  将m g Cu与足量的浓H2SO4充分反应，得到n L(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(    ) mol A.  m/64               B.              C.           D. 参考答案： AD 13. 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．给反应体系适当加热                   B．向反应体系中加水稀释 C．向反应体系中加入少量氧化铜固体       D．将铁片换成铁粉 参考答案： B 略 14. 锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素         B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强     D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 参考答案： B 略 15. 决定化学反应速率的主要因素是  （   ） A．参加反应的物质本身的性质          B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面      D．反应物的浓度 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： 实验探究一：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液      ⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象 实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡 结论：温度越高，反应速率越快。 甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”）， 原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。 可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。 实验步骤：⑴取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液 ⑵充分反应后，将溶液分成三份 ⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。 ⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。 参考答案： 同意； 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥； CCl4层显紫色；说明反应生成碘； ⑤； 显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图： I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 （1）W在周期表中的位置为                 。 （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为            。 （3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式                。 II．若Y和Z的核外电子数之和为22 （1）Y的气态氢化物电子式为      ，工业上制取该物质的化学方程式为              。 （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是                  。 参考答案： Ⅰ（1）第3周期  第ⅦA族       （2）  SO2   SO3     （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2 NO↑ + 4H2O Ⅱ (1)     （2）6.72L   略 18. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：   资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO； Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O； Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。 (1)反应①的离子方程式_____________。 (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。 (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。 (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。 (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 B．_______________________。 参考答案： (1)2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO↑+2H2O    (2)升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）    (3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）    (4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)   (5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ 分析：反应①是碘离子被亚硝酸钠氧化生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘。方案甲中利用