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湖北省黄冈市团风县淋山河镇栗术中学2022年高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA
B. 8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA
C. 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA
参考答案:
A
A、可以看成:O原子质量为48g,物质的量为=3mol,O原子数为3NA,选项A正确;B、NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含CO32-,选项B错误;C、常温常压下,11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol,则所含的原子数小于NA,选项C错误;D、物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,要求含有的Cl- 个数还需要知道溶液的体积,才能确定氯离子的数目,选项D错误。答案选A。
2. 一定条件 下体积不变的密闭容器中:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ?H= -905. 9 k/mol,下列叙述正确的是
A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率
D.降低压强,正反应速率减小,逆反应速率增大
参考答案:
C
3. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A. C→CO2 B. CO2→CO
C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
参考答案:
A
试题分析:A.碳元素的化合价升高,发生氧化反应,需要添加氧化剂才能发生,故A正确;B.碳元素化合价降低,发生还原反应,需要添加还原剂才能发生,故B错误;C.铜元素化合价降低,发生还原反应,需要添加还原剂才能发生,故C错误; D.元素的化合价不发生变化,利用复分解反应即可发生,故D错误,答案为A。
4. 为了延长小包装食品袋中食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
参考答案:
B
5. 下列指定微粒的物质的量是1 mol的是
A. 2g H2
B. 常温常压下22.4L CO2
C. 18g水中的原子总数
D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl-
参考答案:
A
A. 氢气的摩尔质量是2g/mol,所以2g H2的物质的量是1 mol,A正确;B. 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4L CO2的物质的量小于1 mol;C. 18g水的物质的量是1 mol,其中原子的总物质的量是3mol;D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量是0.1 mol。本题选A。
点睛:根据气体体积计算气体的物质的量时,要看清条件,只有在标准状况下才可以使用22.4L/mol。
6. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
参考答案:
D
【详解】氢化物中X的化合价为-2价,则其最高价为+6价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,故选D。
7. 若某氧原子的质量是a g, 12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 氧元素的原子量是12a/b
B. w g该氧原子的物质的量是w/(aNA)mol
C. 该氧原子的摩尔质量是aNAg
D. w g该氧原子所含质子数是8w/a
参考答案:
BD
8. 下列氢化物中最稳定的是
A.HCl B.HBr C.HI D.H2S
参考答案:
A
略
9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L中含有NA个分子
B.标准状况下,22.4L水中的分子数为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1溶液中有0.1NA个Na+
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9
参考答案:
D
略
10. 下列说法中,不合理的是:
A、化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B、化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
C、加收废旧电池是为了防止其中的汞、镉、铅等离子对土壤和水源产生污染
D、非金属元素间相互结合形成的化合物也可以是离子化合物
参考答案:
B
略
11. 对于反应C+CO2 2CO,下列措施可使反应速率增大的是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2
④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO
A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
参考答案:
C
12. 将m g Cu与足量的浓H2SO4充分反应,得到n L(标准状况)SO2,在反应中被还原的H2SO4的物质的量是( ) mol
A. m/64 B. C. D.
参考答案:
AD
13. 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释
C.向反应体系中加入少量氧化铜固体 D.将铁片换成铁粉
参考答案:
B
略
14. 锗(Ge)是第四周期第 Ⅳ A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性比CH4强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
参考答案:
B
略
15. 决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下:
实验探究一:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:⑴取两个试管,各加入5mL 12%的双氧水(H2O2)溶液
⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热,观察对比两支试管中现象
实验现象:被加热的试管迅速产生大量气泡,未加热的试管缓慢产生气泡
结论:温度越高,反应速率越快。
甲同学认为该实验不够严密,你同意这种看法吗?_________(填“同意”或“不同意”),
原因是_____________________________;如果你认为不够严密,该如何改进?______________________________________________________(认为严密可不填)。
实验探究二:KI溶液和FeCl3溶液反应(2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2)存在一定的限度。
可选试剂:①0. 1mol·L -1KI溶液;②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
实验步骤:⑴取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L -1FeCl3溶液
⑵充分反应后,将溶液分成三份
⑶取其中一份,加试剂____(填序号),用力振荡一段时间,现象_____________,说明___________。
⑷另取一份,加试剂____(填序号),现象___________ ,说明____________。
参考答案:
同意; 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡,不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥;
CCl4层显紫色;说明反应生成碘; ⑤;
显血红色;说明还有Fe3+,反应有一定的限度。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为 。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为 。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
II.若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为 ,工业上制取该物质的化学方程式为 。
(2)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
参考答案:
Ⅰ(1)第3周期 第ⅦA族 (2) SO2 SO3
(3)3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2 NO↑ + 4H2O
Ⅱ (1) (2)6.72L
略
18. 从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________。
(3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._______________________。
参考答案:
(1)2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO↑+2H2O
(2)升华(或加热)、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)
(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑(或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-)
(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
(5)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I-;另从水层中取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有IO3-
分析:反应①是碘离子被亚硝酸钠氧化生成单质碘,然后利用活性炭吸附单质碘。方案甲中利用
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