湖南省湘西市吉首第三高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是 （ ）
A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态
参考答案：
D
略
2. 美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) C(s)＋ 1/2 O2(g)===CO(g)
A．只有① B．只有②
C．①② D．①②都不符合题意
参考答案：
B
略
3. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A． 电解熔融NaCl可以得到金属钠
B． 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C． 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D． 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
参考答案：
C
试题分析：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；
故选C．
4. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个
C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个
D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子
参考答案：
C
略
5. ．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是
A．p(甲)
p(乙)>p(丙)
C．p(甲) p(甲)>p(丙)
参考答案：
B
略
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA
B．标准状况下，22．4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA
D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠
参考答案：
A
略
7.
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B、硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C、常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－
D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
参考答案：
答案：D
8. 下列物质中，能够导电的是
A．CO2 B．稀H2SO4 C．CuSO4·5H2O D．蔗糖
参考答案：
B
9. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是
A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物
B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用
C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应
参考答案：
A
【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；
B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；
C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；
故合理选项是A。
10. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
参考答案：
B
考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．.
专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．
解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，
所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．
11. （2004·天津卷）13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
参考答案：
B
略
12. 下列说法不正确的是（ ）
A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
参考答案：
B
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．硅胶具有吸水性，没有新物质生成；
B．碳纤维为无机物；
C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；
D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子．
【解答】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；
B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；
故选：B．
13. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
参考答案：
D
根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
14. 25℃时，KW = 1．0×10-14；100℃时，KW = 1.0×10-12。下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
参考答案：
B
略
15. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为( )
A．乙酸异丙酯 B．甲酸甲酯 C．对二甲苯 D．硝基苯
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 硝酸、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体部分溶解。
步骤2：
步骤3：
（4）若假设1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反应的化学方程式为 。
参考答案：
（1）CO和CO2
（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
（3）①全部为铁单质(1分)；全部为FeO(1分)；同时存在铁单质和FeO
实验步骤
预期现象与结论
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，