江苏省徐州市崔寨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省徐州市崔寨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（   ） A、200 ml        B、400 ml         C、450 ml        D、700ml 参考答案： D 2. 由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是 A．2种         B．5种               C．6种             D．9种 参考答案： B 略 3. 化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中 A. 2 mol H2已耗尽    B. 3 mol I2(g)已耗尽 C. HI的物质的量等于4 mol    D. HI的物质的量少于4 mol 参考答案： D A. 由于该反应是可逆反应，所以2 mol H2不可能完全耗尽，A错误；B. 由于该反应是可逆反应，所以3 mol I2(g)不可能完全耗尽，B错误；C. 由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4 mol，C错误；D. 根据C中分析可知HI的物质的量小于4 mol，D正确，答案选D。 4. 将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（  ） A．10 mL 0.1 mol?L﹣1的氯化铝溶液 B．20 mL 0.1 mol?L﹣1的氯化钙溶液 C．30 mL 0.2 mol?L﹣1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol?L﹣1的氯化钠溶液 参考答案： D 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大． 解答：解：A.10 mL 0.1 mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol； B.20 mL 0.1 mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol； C.30 mL 0.2 mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol； D.40 mL 0.25 mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol； 氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大， 故选：D． 点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关 5. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－    C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－    D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－ 参考答案： D 略 6. 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。 又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是 A．C2H4O2                                       B．CH3COOH   C．CH3CH2OH                            D．CH3CH2COOH 参考答案： B 略 7. 下列成分组成的物质一定不是合金的是 A. Fe、C    B. C、Si     C. Cu、Zn    D. Al、Cu 参考答案： B 由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。 8. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能直接使水分解产生氢气    B．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气                  D．由热电站提供电力电解水产生氢气 参考答案： A 9. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1 参考答案： C 略 10. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 (    )                 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸   B．过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5u D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 参考答案： D 11. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A、I— → I2       B、Na2SO3 → SO2      C、SO2 → S     D、HCO3—→ CO32— 参考答案： A 略 12. 金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（    ） A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原 参考答案： A 略 13. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（  ） A. Al2(SO4)3    B. NaOH    C. BaCl2      D. FeSO4 参考答案： D 14. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是 A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1   参考答案： B 略 15. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 A．b ≤ 0.1mol/L B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等 C．a ≥ 0.05 mol/L        D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L． 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：   请回答下列问题： （1）溶液X是_______。 （2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]  中，x、y、z的代数关系式为_______。 （3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。 （4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。 步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。 步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。 步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。 ①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。 ②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分) 参考答案： (1)氨水(或写"NH3·H2O")    (2)3x+2=2y+z    (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)    (4) ①100mL容量瓶    ②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) ==0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2×= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) ∶n(SO42-)=3∶1 (1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水； (2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z； (3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+； (4)① 步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；②根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04 mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+) =n(NH3) ==0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)= 2n(Fe2O3) = 2× = 0.06 mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-) ∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04 mol=3∶1。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。     A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法 ⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：         ； ⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：         ； ⑶分离水和油的混合物：         ； ⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：         ； ⑸从碘的