2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（  ） A．①          B．①④         C．①③⑤       D．①③④⑤       参考答案： A 略 2. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（    ） A．钙钛矿的化学式可表示为 B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个 C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为： D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应 参考答案： 答案：D 3.         加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是 A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极 B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑ C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解时，每转移0.3 mol电子，理论上可得到0.05 molKIO3晶体 参考答案： D 略 4. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）   A.  低温、低压        B.  低温、高压        C.  高温、高压       D.  高温、低压   参考答案： 答案：C 5. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 参考答案： B   6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是   A B C D 实验 用CCl4提取 溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 参考答案： A 7. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02mol         B．0.08mol          C．0.10mol        D．0.16mol 参考答案： A 略 8. 在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（　　）   （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 SO42﹣ SO32﹣ B 稀盐酸、品红溶液 SO32﹣ CO32﹣ C 硫氰化钾溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Ag+ Al3+   　 A． A B． B C． C D． D 参考答案： B 略 9. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是         A．Ag           B．Cu            C．Fe             D．Al 参考答案： D 10. 下列说法中正确的是                               A.非金属氧化物一定能与碱发生反应    B.金属氧化物一定不能与碱发生反应 C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸    D.酸性氧化物可能与酸发生反应 参考答案： D 11.   参考答案： B 12. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是   A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋   B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化   C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛   D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固 参考答案： B 13. 下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 参考答案： B 14. 已知某物质X能发生如下转化， 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(  ) A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y  D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 参考答案： D 略 15. 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1              C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3               S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5        2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6      A．①     B．②      C．② ③      D．①②③ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如图所示的实验方案： （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：　        　． （2）本实验目的是　                        　，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、　                   　．拆去a导管的后果可能是　     　． （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是　　．     ① ② ③ ④ Ⅰ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠 Ⅲ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条 （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是　           　． （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是　      　，合适的溶液X是　   　 （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）． 参考答案： （1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O； （2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶； （3）②； （4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色； （5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥． 【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质． 【专题】气体的制备与性质检验类实验． 【分析】（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式； （2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶； （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性； （4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色； （5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体． 【解答】解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7→+3，盐酸中氯元素化合价变化：﹣1→0，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，离子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O； 故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O； （2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下； 故答案为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过浓硫酸干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性， 故答案为：②； （4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和现象为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色， 故答案为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色； （5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质，所以D装置进行实验时没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液， 故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥． 【点评】本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答： （1）写出化合物J的电子式：_______________。        （2） G3+比G2+的稳定性的原因         ，组成D、H、K三种元素的第一