江苏省盐城市大丰第四高级中学2022年高一化学联考试题含解析

江苏省盐城市大丰第四高级中学2022年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子，  表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是 A．①、②、③互为同位素                      B．①、②、③互为同素异形体 C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D．①、②、③具有相同的质量数 参考答案： A 2. 下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： C 3. 已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A. A-X B. A-X- n C. A-X+n D. A+X-n 参考答案： B 试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。 4. 下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A．CaCl2                  B． H2S            C．NaOH                  D．Na2O2 参考答案： C 略 5. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 参考答案： B 试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误； B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确； C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误； D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。 6. 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为                   (   ) A、19                B、18                     C、27               D、9 参考答案： A 略 7. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及 的三次分离操作分别是     A. ①蒸馏  ②过滤  ③分液    B. ①分液  ②蒸馏  ③蒸馏    C. ①蒸馏  ②分液  ③分液    D. ①分液  ②蒸馏  ③结晶、过滤 参考答案： 略 8. 某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(    ) A. 气态氢化物分子式为RH5    B. 含氧酸分子式为 HRO3 C. 含氧酸分子式为H3RO4    D. 最高价氧化物分子式为R2O5 参考答案： A 根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。 点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。 9. 右图是可逆反应X2 + 3Y2  2Z2 在反应过程中的反应 速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(    ) A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应没有到达最大限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 参考答案： D 略 10. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2    ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2 A．①②         B．①④        C．①③        D．②③ 参考答案： C 11. 已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2              B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2               D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 参考答案： A 略 12. 对于反应2SO2+O2   2SO3下列判断正确的是 A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 参考答案： C 13. 下列说法中正确的是     A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案： A 略 14. 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（    ） A. 920kJ    B. 557kJ    C. 436kJ    D. 618kJ 参考答案： C 氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2 2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故选C。 点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热。 15. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（    ） A. 溴苯    B. 乙醇    C. 苯    D. 四氯化碳 参考答案： C 溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下层，上层是水层；乙醇和水互溶，不分层；苯不溶于水，密度小于水，在上层，水在下层。答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有　         　（填代号）； （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　    　、　       　； （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是　  　． A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒       B．称量时间过长 C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水         D．定容时俯视标线． 参考答案： （1）①④⑤⑥； （2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅； （3）D．   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途； （3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析． 【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：①④⑤⑥； （2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅， 故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅； （3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选； B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选； C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选； D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选． 故选：D． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体． （1）请写出C元素的名称    ； （2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是     ； （3）上述元素的氢化物稳定性最强的是    ； （4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ． 参考答案： （1）氮； （2）共价键； （3）H2O； （4）NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．   考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素； B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素； E的单质为黄色晶体，则E为S元素； E元素与D元素同主族，则D为O元素； C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答． 解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素； B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素； E的单质为黄色晶体，则E为S元素； E元素与D元素同主族，则D为O元素； C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序