2022-2023学年河南省信阳市黎集高级中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市黎集高级中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2 D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 参考答案： B 略 2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                  （   ）    A．标准状况下，22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等    B．500 mL 1 mol·L-1溶液中含有0.5 个    C．个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2：1    D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L 参考答案： A 略 3. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分： 温度/℃ 85 90 95 100 200 280 300 320 340 苯（mmol） 96.05 91.30 91.55 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37 环己烷(mmol) 3.95 8.7 8.45 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63 （采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6. 5∶1） 下列说法错误的是 A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低 B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同 C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率 D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 参考答案： D 4. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是  （   ） A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA B．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA 参考答案： B 略 5. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是(　　) A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种 参考答案： D C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。 6. 下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（   ） A．a极为负极，电子由a极流向b极 B．a极的电极反应式是：H2 -2e－= 2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多 参考答案： C 试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。 7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(     )   A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O    B．CH4 分子的球棍模型：   C．醛基的电子式：             D．对—硝基甲苯的结构简式：   参考答案： A 略 8. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）            A．①②         B.③④         C. ①③          D. ②④ 参考答案： 答案：B 9. 下列说法中，正确的是：   A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象   B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体   C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 参考答案： B 略 10. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（    ）。                                参考答案： C 略 11. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是 （    ）        A．CO32－、OH－、SO42－                               B．Na+、H+、SO42－        C．Cu2+、H+、SO42－                           D．Na+、OH－、CO32— 参考答案： D 略 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6  -2 +5  -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案： C 略 13. 下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85% C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 参考答案： B 【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。   14. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是   A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为： Fe－2e→Fe2＋ B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀     C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：         2Cl－－2e → Cl2 ↑ D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 参考答案： B 略 15. (2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是  (    )   A.图①表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入 D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：  回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为   K=           ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是              、                  。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                                  该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                  （写化学式）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，根据下列关系图，完成本题：                (1）写出B、C的化学式：B                    ，C                    （2）E和N2结构相似，请写出E的电子式：E                A．升高温度          B．增大压强         C．加入催化剂 （4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式______ 若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因。   参考答案： 答案：（每空2分，16分）（1）H2O  Fe3O4         （2）  C   O   （3）BC（单选给1分，错选不给分） （4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q kJ·mol－1（方程式要求全对才给分）   18. M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 (1)M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。 (2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____二____L。 (3)MCl3.6H2O有三种不同颜色的异构体： 2为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取。0.10molMCl3.6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。 (4)常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。 ①固态MO2Cl2属于___________晶体； ②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为___________杂化和杂化。 (5)+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。 （二）有机化学模块 参考答案： 19. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如右图所示：    请回答下列问题：   （1）用离子方程式表达AE4溶液显酸性的原因