河北省邢台市隆尧县第三中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
参考答案：
B
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．
【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑤升高温度，反应速率增大，故正确；
⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；
故选B．
2. 氨气中N元素呈最低价态(－3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
参考答案：
C
解析：试题给出了化学反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成NH4Cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl，总反应式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
3. 下列说法不正确的是 ks5u高考资源网
A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A. Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强
B. P的原子半径比N大，H3PO4 比HNO3 的酸性强
C. Na熔点比K高， NaOH的碱性比KOH强
D. 非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI
参考答案：
A
【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，故A正确；B．原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C．碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D．氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。
5. 已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
参考答案：
C
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．
解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C．
点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．
6. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大顺序为
A．B＜A＜E＜D＜C B．A＜B＜C＜D
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