河北省承德市西庙宫中学高一化学联考试题含解析

河北省承德市西庙宫中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 参考答案： D A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。 2. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　) A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C．氨气易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发 参考答案： B 解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。 3. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（　　） A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键 参考答案： C 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定； C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键； D．F的非金属性强，吸引电子的能力强． 【解答】解：A．随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确； C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：H﹣O﹣X，故C错误； D．F的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确； 故选C． 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是                                                    A、H＋ 、Na＋ 、CO32－、Cl－          B、Ba2＋、Na＋ 、Cl－、SO42－ C、K＋ 、H＋ 、SO42－ 、OH－         D、Ag＋、Na+、NO3－、 H＋ 参考答案： D 略 5. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（     ） A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C． 石蕊试液  D ．Na2CO3溶液 参考答案： B 略 6. 下列食物中富含维生素的是　                                      A. 水果           B. 汽水           C. 甘蔗            D. 馒头 参考答案： A 7. 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（    ） A. 1种    B. 2种    C. 4种    D. 5种 参考答案： B 1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B。 点睛：本题考查结构位置关系应用，难度较小，解题关键：按电子层数递增，逐个排查，注意核外电子排布规律的理解掌握。 8. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是 A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 参考答案： A 试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故A正确；B．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；答案为A。 9. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     ) A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水          D．溴和四氯化碳 参考答案： B 略 10. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是                                                                     （     ） A．稀硫酸                             B．饱和硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液                        D．饱和硫酸铵溶液 参考答案： A 略 11. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。 C. 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。 D. 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。 参考答案： D 【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误； B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；  C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误； D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确； 综上所述，本题选D。 12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（      ）   A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈   B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体  C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 参考答案： B 略 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案： A 略 14. 有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的 物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 参考答案： 略 15. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 A.．电子层数逐渐增多                   B．.原子半径逐渐增大 C．.最高正价数值逐渐增大               D．.从硅到氯负价从-4-1 参考答案： AB 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.25 g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。 （2）配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL __________ __________   （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。 A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2 cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________； ②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________； ③定容时俯视观察液面________________________________________________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________； ③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。 参考答案： (1)12.5 mol·L﹣1    (2) 2.0     250    (3) B C A F E D    (4)偏低    不变    偏高    (5)重新配制    重新配制    无需进行其他操作 【分析】 （1）根据 分析解答。 （2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。 （3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。 （4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。 （5）根据实验操作能否引起误差分析。 【详解】（1）根据 可知浓盐酸的浓度是 ＝12.5 mol·L－1； （2）实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为 ，需要容量瓶的规格是250mL； （3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm