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河北省承德市西庙宫中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质
C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
参考答案:
D
A.海水中含有大量盐类,从海水中获取淡水不需要发生化学变化,所以电解海水不能获取淡水,淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等,常用的为蒸馏法和淡化膜法,故A错误;B.海水中含有钾离子,要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取,该过程有新物质生成,所以发生化学变化,故B错误;C.海水蒸发制海盐时,只是氯化钠状态发生变化,没有新物质生成,所以海水制取食盐的过程是物理变化过程,故C错误;D.通过物理方法暴晒海水得到NaCl,Na是活泼金属,工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2,故D正确;故选D。
2. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
A.氨水呈碱性
B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化
D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发
参考答案:
B
解析:氨之所以能做喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水,烧瓶内外形成了压强差。
3. 下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是( )
A.单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深
B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C.单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO,HXO的结构式为:H﹣X﹣O
D.HX中除HF分子间存在氢键,其余HX分子均不存在氢键
参考答案:
C
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】A.卤素单质均有颜色,随原子序数的增大,由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.F2与水反应生成HF和氧气,其它卤素单质与水反应生成HX和HXO,X只能形成1个共键单键;
D.F的非金属性强,吸引电子的能力强.
【解答】解:A.随原子序数的增大,由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化,单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深,故A正确;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱,故B正确;
C.F2与水反应生成HF和氧气,其它卤素单质与水反应生成HX和HXO,X只能形成1个共键单键,可知HXO的结构式为:H﹣O﹣X,故C错误;
D.F的非金属性强,吸引电子的能力强,则HX中除HF分子间存在氢键,其余HX分子均不存在氢键,故D正确;
故选C.
4. 下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A、H+ 、Na+ 、CO32-、Cl- B、Ba2+、Na+ 、Cl-、SO42-
C、K+ 、H+ 、SO42- 、OH- D、Ag+、Na+、NO3-、 H+
参考答案:
D
略
5. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液,这种试剂是( )
A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D .Na2CO3溶液
参考答案:
B
略
6. 下列食物中富含维生素的是
A. 水果 B. 汽水 C. 甘蔗 D. 馒头
参考答案:
A
7. 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有( )
A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 5种
参考答案:
B
1~18 号元素,处于短周期,即一、二、三周期,最外层电子数是次外层电子数一半,至少有2个电子层:若处于第二周期,则次外层电子数为2,最外层电子数为1,为Li元素;若处于第三周期,则次外层电子数为8,最外层电子数为4,为Si元素,故符合条件的元素共有2种,故选B。
点睛:本题考查结构位置关系应用,难度较小,解题关键:按电子层数递增,逐个排查,注意核外电子排布规律的理解掌握。
8. 在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ?mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,正确措施是
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
参考答案:
A
试题分析:A.催化剂不改变平衡状态,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,且反应速率加快,故A正确;B.催化剂不改变平衡状态,升高温度平衡逆向移动,NO的转化率减小,故B错误;C.升高温度平衡逆向移动,NO的转化率减小,充入N2平衡逆向移动,NO的转化率减小,故C错误;D.降低温度同时增大压强,能确定反应正向进行,但反应速率不一定增大,故D错误;答案为A。
9. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳
参考答案:
B
略
10. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是 ( )
A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液
C.氯化钠溶液 D.饱和硫酸铵溶液
参考答案:
A
略
11. 下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石,并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。
C. 分液操作过程中,应关闭分液漏斗上端的塞子,防止有机试剂挥发,造成环境污染。
D. 萃取操作时,振荡分液漏斗的过程中应及时放气。
参考答案:
D
【详解】A.蒸发时,当混合物中出现大量固体时,停止加热,利用余热,使水分蒸干,故A错误;
B.蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,故B错误;
C.分液时,把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,能使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能够流出,C错误;
D.分液漏斗倒转振荡时,因萃取剂多为有机溶剂,蒸气压较大,如不放气,内外气压不平衡,有时塞子会被冲出,因此要及时放气,D正确;
综上所述,本题选D。
12. 下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A、在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈
B、H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D、电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快
参考答案:
B
略
13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D.常温常压下,17gH2O2中含有的中子数为9NA
参考答案:
A
略
14. 有一种兴奋剂的结构简式如右式,下列有关该物质的说法正确的是
A.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的
物质的量分别为4mol、7mol
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键
参考答案:
略
15. 从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是
A..电子层数逐渐增多 B..原子半径逐渐增大
C..最高正价数值逐渐增大 D..从硅到氯负价从-4-1
参考答案:
AB
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用密度为1.25 g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
(2)配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
__________
__________
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1?2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________;
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________;
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。
参考答案:
(1)12.5 mol·L﹣1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不变 偏高 (5)重新配制 重新配制 无需进行其他操作
【分析】
(1)根据 分析解答。
(2)由于实验室没有240mL的容量瓶,因此需要配制250mL溶液,据此解答。
(3)根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。
(4)根据c=n/V结合实验操作分析解答。
(5)根据实验操作能否引起误差分析。
【详解】(1)根据 可知浓盐酸的浓度是 =12.5 mol·L-1;
(2)实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L-1的盐酸,由于实验室没有240mL的容量瓶,因此需要配制250mL溶液,则所需浓盐酸的体积为 ,需要容量瓶的规格是250mL;
(3)配制溶液时,第一步,用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL), 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀;第二步,将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中;第三步,用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;第四步,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm
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