河北省石家庄市龙门中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河北省石家庄市龙门中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 胶体和溶液的本质区别是 A．丁达尔效应       B．分散剂不同 C．能否稳定存在     D．分散质粒子直径的大小 参考答案： D 试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。 2. 有关下列能量转化的认识不正确的是 A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能    B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能    C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效    D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 参考答案： D 略 3. 下列电子式中错误的是 A． B． C．Na＋ D． 参考答案： A 4. 下列酸性最强的是 (     ) A  HClO4        B  H2SO4    C  H2SiO3       D  H3PO4 参考答案： A 略 5. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)              A．只有④  B．只有⑤     C．①②③  D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 6. 实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A．氢气和二氧化碳                      B．氢气和氧气     C．氯气和氧气                          D．氯气和氢气 参考答案： A 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm． 故选C． 点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累． 8. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约个分子 参考答案： C 略 9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） A．Ba（OH）2 B．H2O   C．HCl D．CaCl2 参考答案： A 【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答． 【解答】解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确； B．水分子中O﹣H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误； D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误； 故选A． 10. 下列各对物质中，互为同分异构体的是（  ） A．  CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3 B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH3                                         CH3 C．  CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2           CH3                          CH3    D．CH3－CH － CH－CH3和CH3－CH － CH－CH3                                                       CH3                     CH3 参考答案： C 略 11. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ） A. 21:5    B. 11:3    C. 5:1    D. 3:1 参考答案： A 【分析】 将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。 【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确； 综上所述，本题选A。 12. 1下列叙述中正确的是 A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．CH4、SO2、H2O都是含有极性键的非极性分子 C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三对共用电子对 D． H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性依次减弱 参考答案： C 13. 下列仪器对应名称不正确的是（　　） A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．蒸发皿 D．分液漏斗 参考答案： A 【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器． 【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答． 【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误； B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确； C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确； D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确； 故选A． 14. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是(      ) A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解  B．易溶于水，且不与碘发生化学反应 C．不溶于水，且密度比水大              D．不溶于水，且密度比水小 参考答案： A 略 15. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL  0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体 参考答案： C A. 称量NaOH 固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3 胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中定容要用到　   　mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　   　g． （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　    　 A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有　  　 偏小的有　   　 A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．记容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 参考答案： （1）500； （2）2.0； （3）BCAED； （4）AC；BDEFH   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶； （2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低． 【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶， 故答案为：500；        （2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案为：2.0； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED， 故答案为：BCAED； （4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大； B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小； G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G； 故答案为：AC；BDEFH． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： ① X、W原子的电子层数与最外层电子