江苏省南京市南湖中学高一化学模拟试题含解析

江苏省南京市南湖中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为       A．1：1              B．3：2        C．2：3      D．1：4 参考答案： C 略 2. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的O2和O3      B.同温度、同体积的CO和N2 C.同压强、同体积的N2O和CO2     D.同体积、同密度的CO和N2 参考答案： AD 略 3. 下列有关说法正确的是（    ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非金属元素不能组成离子化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案： D 4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳              B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应    D. 胶体的聚沉 参考答案： D 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。 5. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A. x=1 B. B的转化率为80% C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态 参考答案： B 【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确； B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误； C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确； D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确； 答案选B。 6. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（    ） ①四氯化碳    　②汽油    ③酒精    ④苯    ⑤甲苯 A. 只有①④    B. ①②③④    C. ①③⑤    D. ①②④⑤ 参考答案： D 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正确，本题选D。 点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。 7. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(    ) A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 参考答案： A 试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。 8. 下列有机物中，符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是 A. 环已烷    B. 新戊烷    C. 三氯甲烷    D. 正辛烷 参考答案： D 有机物中符合通式CnH2n+2的是烷烃，烷烃分子中碳原子个数越多，其沸点越高。则A. 环已烷属于环烷烃，通式为CnH2n，A错误；B. 新戊烷属于烷烃，含有5个碳原子；C. 三氯甲烷是卤代烃，C错误；D. 正辛烷属于烷烃，含有8个碳原子，因此沸点最高的烷烃是正辛烷，答案选D。 点睛：掌握常见有机物的分类、通式和性质的变化规律是解答的关键。关于烷烃同系物熔沸点的变化规律需要明确，随碳原子个数的递增烷烃的熔沸点逐渐升高，在碳原子个数相同的条件下支链越多熔沸点越低。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-                                                            B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                                                                  D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： C 略 10. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质 （    ） A、金属性和非金属性            B、导电性 C、熔点低                      D、还原性，在冶炼反应中放出大量热 参考答案： 略 11. 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150 mL 1 mol?L﹣1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol?L﹣1氯化亚铁溶液 C．50 mL 3 mol?L﹣1氯酸钾溶液 D．25 mL 1.5 mol?L﹣1氯化钙溶液 参考答案： D 解：50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L， A、150 mL 1 mol?L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol?L﹣1×1=1mol/L； B、75 mL 1 mol?L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×2=2mol/L； C、50 mL 3 mol?L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0； D、25 mL 1.5 mol?L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol?L﹣1×1=3mol/L； 故选D． 12. 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A．64g/mol         B．64mol        C．64g         D．32g/mol 参考答案： A 略 13. 下列叙述正确的是（　　） A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 参考答案： D 【详解】A、同温同压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误； B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误； C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误； D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。 答案选D。 14. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是        （   ） A．石油产量                B．乙烯的产量  C．合成纤维的产量           D．硫酸的产量 参考答案： B 略 15. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2    B. 易溶解于强酸和强碱 C. 性质稳定.不易脱色    D. x=6 参考答案： B A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确； B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：  (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有       __________       (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是          (填代号)。 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤                2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 能引起物质的量浓度偏低的是     ，能引起物质的量浓度偏高的有        (填代号)。 ①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中 ②定容时，仰视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 参考答案： ⑴①③④⑤⑥ ⑵5.4mL  ① ⑶500ml  引流 玻璃棒和烧杯  胶头滴管 ⑷ ②  ① 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。 (1)上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是 ___（填字母）。 (2)海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为____，该极是电子____（填“流出”或“流入”）的一极，发生_____填“氧化”或“还原”）反应。 参考答案： (1)C    (2)Al－3e－ == Al3+    流出    氧化 （1）铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，答案选C；（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。 点睛：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电