江苏省宿迁市德扬中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市德扬中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0～a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O C.a＝0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 参考答案： C 本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错。 2. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 用SO2漂白木耳制成银耳 B. 用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 参考答案： A 试题分析：二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。A错误。 3. 下列有关化学用语使用正确的是（　　） A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B. CO2的比例模型 C. NH4Cl的电子式为： D. Cl的原子结构示意图： 参考答案： D 【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误； C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误； D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。 答案选D。   4. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 参考答案： B 略 5. 下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是     (    ) A．Y被还原，X2＋是氧化产物           B．Y被还原，X发生还原反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性  参考答案： A 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低。氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反。 6. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A．最终得到7.8g的沉淀              B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L  D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： A 7. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是                                      A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味       　　B. 是一种多羟基醛，有还原性 C. 能发生水解反应，生成酒精           　　D. 与果糖互为同分异构体 参考答案： C 8. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于     A．酸      B．酸性氧化物     C．碱     D．混合物 参考答案： B 略 9. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是 A．5 ＜b                                      B．X只能位于第三周期 C．a + n - b + m = 10或16                        D．Y不可能位于第二周期 参考答案： C 略 10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等 参考答案： C 略 11. 人工合成的高分子材料中的高分子分离膜可以有选择性地让某些物质通过而进行物质分离。下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 A.分离工业废水，回收废液中的有用成分 B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业 C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能 D.海水的淡化 参考答案： C 12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（    ） A.    B. C.    D. 参考答案： A 13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡的是          (    ) A．混合气体的压强                       B．混合气体的密度  C．混合气体的相对分子质量               D．C的物质的量 参考答案： A 略 14. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 A. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变 B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算） C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋ 参考答案： B 分析：A．乙池为粗铜的电解精炼，根据电解原理分析； B．根据转移电子守恒计算消耗空气体积； C．甲池是原电池、乙池是电解池； D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。 详解：A．乙池为粗铜的电解精炼，粗铜电极上Cu和其它金属失电子、纯铜上析出的物质只有Cu，所以溶液中铜离子减少，则溶液中铜离子浓度降低，A错误； B．3.2g铜的物质的量是0.05mol，转移电子是0.1mol，串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，则需要氧气是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空气体积为0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正确； C．甲池是原电池、乙池是电解池，所以甲池是将化学能转化为电能的装置、乙池是将电能转化为化学能的装置，C错误； D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D错误；答案选B。 15. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3- C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)； （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 根据上述实验回答下列问题： ①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。 ②溶液中一定不存在的离子有__________________； ③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________； ④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。 ⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________. 参考答案： ①OH-+NH4+=NH3↑+H2O    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    ②Mg2+、Ba2+    ③NH4+，SO42?、CO32?      c(SO42?)=0.1mol/L，    c( CO32?)=0.2 mol/L    ④不能   碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 ⑤存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。   【分析】 将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+； （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42?或CO32?中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在； （3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的