安徽省合肥市第四十六中学高三化学月考试卷含解析

安徽省合肥市第四十六中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 （    ）      A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子      B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性     C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗     D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体 参考答案： C 略 2. 下列反应中，有黄色物质生成的是 A、  鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热            B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和 C、H2S气体通过灼热的玻璃管                 D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用 参考答案： AC 3. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（      ） A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 参考答案： C 略 4. a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的     A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族     B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物     C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2     D．c的单质可用来制作光导纤维 参考答案： C 略 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   （     ） A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－ B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2— C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－ 参考答案： B 略 6. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(    ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯  ②用相互滴加的方法鉴别和溶液  ③点燃鉴别甲烷和乙炔  ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳  ⑤用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③ 参考答案： B 略 7. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（    ）     ①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维     A．1个              B．2个              C．3个              D．4个 参考答案： B 8. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③Zn　④KNO3，铜粉可溶解的是 A．①②         B．②④       C．②③        D．①④ 参考答案： B 略 9. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是(　　) A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为： 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向Cu电极移动 参考答案： B 略 10. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片能与盐酸反应生成氢气             B．氢氧化铝能溶于强碱溶液 C．氯化铝溶液显酸性                     D．铝能发生铝热反应 参考答案： B 略 11. 下列关于有机化合物的认识正确的是 　A．甲烷、苯都不能发生氧化反应 　B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应 　C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 　D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 参考答案： C 略 12. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（ ） A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大 D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数 参考答案： A 13. （2004·上海卷）2.下列物质中属离子化合物的是（    ） A.苛性钾       B.碘化氢      C.硫酸    D.醋酸 参考答案： A            略 14. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(    ) A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋ C、反应后溶液的质量减轻 D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1   参考答案： D 【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质． 【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题． 【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确； B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确； C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确； D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．   15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2                     B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O       D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3  参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。   【实验I】操作步骤为： ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；       ②打开装置a上活塞一段时间； ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。 （1）装置b中装有              溶液。 （2）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　                 时，才能进入步骤③。 【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验： ①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）； ②将滤液加水稀释配成250 mL的溶液； ③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥， 称量得固体质量为3.94g。 ④另取25.00 mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。 （3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是            　　　　　　　　　　                                                          （4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？                 。 其中          固体最大，为      g （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　                            。 参考答案： （1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分） （2）e处澄清石灰水变浑浊（2分） （3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（3分） （4）C、Na2O和Na2CO3（3分）  Na2CO3（2分）21.2（2分） （5）（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素）， 它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出 A．B．C与水反应的化学方程式：  (1) _____ ______                                    _ (2)                                                  (3)                                                 。 参考答案： (1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO                          (2) Cl2+H2O=HCl+HClO   (或用可逆符号)             (3