2022年广东省云浮市车岗中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省云浮市车岗中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　) A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B. 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构 C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷 D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O5 参考答案： C 分析：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基； B、丁基有4种，据此解答即可； C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可； D、由结构简式可知有机物的分子式。 详解：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A错误； B、丁基有4种结构，故符合分子式为C4H10O的醇有4种不同的结构，B错误； C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，C正确； D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，D错误；答案选C。 2. 下列说法正确的是（    ）    A．浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中 B．硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物 C．当光线通过鸡蛋清胶体溶液时，会产生电泳现象 D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火 参考答案： D 略 3. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是                                                           A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 参考答案： C 略 4. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                          A．蒸馏、蒸发、分液、过滤               B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发             D．过滤、蒸发、分液、蒸馏 参考答案： B 略 5. 实验室中制取氢气，最好的方法是 A. 纯锌与稀硫酸反应                      B. 纯锌与浓硫酸反应  C. 纯锌与稀盐酸反应                      D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应 参考答案： D 略 6. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（    ）    A．CaCl2      B．H2O      C．NH4Cl        D．CH4  参考答案： C 略 7. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A、C2H6        B、C2H4        C、C2H2         D、C6H6 参考答案： B 略 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A．2HClO=2HCl+O2↑ B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O D．H2+F2=2HF 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应． 【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误； B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误； C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确； D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误． 故选C． 9. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A．非极性共价键只存在于双原子单质分子中 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键 C．NH4Cl受热分解只破坏了共价键   D．食盐熔化破坏了离子键 参考答案： D 10. 下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）     A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强   参考答案： B 略 11. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是                              （       ） A．与电源正极相连的是电解槽的阴极  B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应      D. 电子从阳极沿导线流入电源的正极 参考答案： A 略 12. 已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） A. 2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B. 常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NA C. 20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NA D. 32g 氧气所含有的原子数目为 NA 参考答案： B A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g÷23g?mol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g?mol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L?mol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g?mol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，解答本题的关键是：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用条件。 13. 将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应是 A.     Mg ,Mg-2e-=Mg2+          B. Al,Al-3e-=Al3+(或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O) C. Al,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑   D. Mg , 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 参考答案： B 14.  短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是    （    ）     A. Z2Y          B. ZYX          C. X2Y2          D. Z2Y2 参考答案： B 略 15. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 请判断以下叙述正确的是 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　         B． L2+与R2－的核外电子数相等 C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快             D．M与T形成的化合物具有两性 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。 已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题： （1）请将如图各装置连接完整：c接f，　   　接　   　，　   　接　   　，　   　接　   　。 （2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是　   　（填字母）。 A．硝酸钠溶液       B．四氯化碳        C．苯         D．稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到　   　时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是　   　。 （4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：　   　。 Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：　   　。 参考答案： 解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h； （2）ABD； （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验； （4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO； Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。   解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h， 故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h； （2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确； B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确； C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误； D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确； 故答案为：ABD； （3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净， 故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验； （4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO； 故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C， 故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。   三、综合题（本题包括3